15 faktů o HBr + Pb: Co, jak vyvážit a často kladené otázky

Chemická reakce je chemická změna vedoucí ke vzniku nové odlišné sloučeniny. Podívejme se na některá fakta o HBr a Pb.

HBr se běžně nazývá bromovodík. Je to silná kyselina, působí jako dobré činidlo v organických sloučeninách bromu, mechanismu volných radikálů a pro přípravu azeotropních směsí. Olovo je lesklý, šedý periodický prvek, reprezentovaný Pb s atomovým číslem 82.

V tomto článku se zaměříme na to, jak reakce probíhá, povahu reakce, konjugované páry s její vyváženou formou.

Jaký je součin HBr + Pb

HBr + Pb reaguje za vzniku soli a plynu. Tvorba bromidu olovnatého (II) a plynného vodíku probíhá postupně.

HBr + Pb → PbBr2 + H2

Jaký typ reakce je HBr + Pb

Příkladem je HBr + Pb reakce jediného přemístění také nazývané jako substituční reakce, protože k těmto reakcím dochází, když jeden prvek vytěsní jiný ze sloučeniny a vytvoří novou sloučeninu. V zásadě platí, že čím více reaktivní složky vytlačují ty méně reaktivní.

Jak vyvážit HBr + Pb

Pro danou reakci:

HBr + 2Pb → PbBr2 + H2

  • Musíme označit stranu reaktantu i produktu další proměnnou, která bude reprezentovat neznámé koeficienty.
  • A HBr + B Pb → C PbBr2 + DH2
  • Vyjádřené koeficienty se používají jako abecední reaktanty a produkty.
  • H = A+2D, Br = A+2C, Pb = B+2C
  • Přidejte hodnoty koeficientů do eliminační metody a odhadněte je.
  • A = 1, B = 2, C = 1, D = 1
  • Vyvážená rovnice je:
  • HBr + 2Pb → PbBr2 + H2

HBr + Pb titrace

HBr + Pb se neprojevují titraci. Olovo jako kov nedává titraci se silnou kyselinou HBr. Pb však do určité míry vykazuje titraci ethylendiamintetraacetátem pouze v případech slitiny olova a cínu.

HBr + Pb síťová iontová rovnice

Čistá iontová rovnice, pro HBr + Pb reakce je

HBr + Pb → PbBr2 + H2

  • Molekulární rovnice by měla být vyvážená, včetně fáze každé sloučeniny.
  • HBr (Aq) + Pb (S) -> PbBr2 (S) + H2 (G)
  • Vodné soli nebo sloučeniny přítomné v rovnici musí být převedeny na ionty.
  • Pouze silné elektrolyty by měly být rozloženy, protože zcela disociují.
  • HBr je silná kyselina, takže podléhá disociaci.
  • 2H+ +2Br- + Pb → H2 + PbBr2
  • Divácké ionty musí být zrušeny, aby bylo možné ukázat druhy, které se skutečně účastní reakce. V této reakci však nejsou přítomny žádné divácké ionty.
  • Takže čistá iontová rovnice je
  • 2H+ +2Br- + Pb → H2 + PbBr2

HBr + Pb konjugovaný pár

HBr + Pb má následující konjugované páry,

  • HBr je silná kyselina, podstoupit deprotonace za vzniku H+ iontu, výsledná sloučenina je Br-, působí jako konjugovaná báze.
  • Pevný kov netvoří žádný konjugovaný pár.

HBr + Pb mezimolekulární síly

HBr + Pb má následující mezimolekulární síly:

  • HBr je polární molekula s kovalentní vazbou obecně vykazuje dipól-dipólové síly, vodíkové vazby a disperzní síly způsobené přítomností dipólu H+ a Br- polárních iontů.
  • H2 sestává ze slabých londýnských disperzních sil, protože elektrony jsou náhodně distribuovány mezi oběma atomy vodíku.
  • PbBr2 ukazují van der Waalsovy přitažlivé síly kvůli přítomnosti krystalického uspořádání v prostoru, které tvoří koordinační vazbu v molekule.
  • Pb se skládá z kovové vazby, protože Pb je kov.

Reakční entalpie HBr + Pb

HBr + Pb mají reakční entalpii -172.34 KJ/mol.

Entalpie odpovídajících molekul spolu s počty molů v nich přítomných jsou znázorněny níže v tabulkovém formátu takto:

Výrobní čísloMolekulyč. krtkůΔHF (KJ/mol)
1HBr2 mol72.46 KJ/mol
2Pb1 mol0 KJ/mol
3PbBr21 mol-244.8 KJ/mol
4H21 mol0 KJ/mol
Počet molů a entalpie molekul.

Změna entalpie pro reakci mezi HBr + Pb, Vypočteno podle těchto vzorců.

Změna entalpie = sčítání entalpií tvorby produktu – sčítání entalpií tvorby reaktantu.

= [ (-244.8 + 0) – (-72.46 + 0) ]

= (-244.8 + 72.46)

= -172.32 KJ/mol.

Je HBr + Pb pufrovací roztok?

HBr + Pb nedává roztok pufru, protože HBr jako silná kyselina podléhá 100% disociaci. Silná kyselina však nikdy neposkytuje pufrovací roztok.

Je HBr + Pb úplná reakce?

HBr + Pb je kompletní reakce kvůli silně kyselému charakteru HBr, díky kterému se v průběhu reakce úplně disociuje.

HBr + Pb exotermická nebo endotermická reakce

HBr + Pb je exotermní povahy, protože během reakce se uvolňuje teplo. Aby reakce proběhla, musí se absorbovat více energie, než se uvolní při tvorbě soli.

exo 2
Exotermický graf

Je HBr + Pb redoxní reakce?

HBr + Pb je redoxní reakce. Pb změní svůj stav z 0 na +2 tím, že podstoupí oxidaci a atom H podstoupí redukci změnou svého stavu z +1 na 0.

Je HBr + Pb srážecí reakcí

HBr + Pb poskytuje srážecí reakci tvorbou bílé pevné sraženiny bromidu olovnatého, který je nerozpustný ve vodě, zředěné kyselině, ale rozpustný v horké vodě.

HBr + Pb vratná nebo nevratná reakce

HBr + Pb je v přírodě ireverzibilní kvůli tvorbě sraženiny a silně kyselé povaze bromovodíku.

Je HBr + Pb vytěsňovací reakcí?

HBr + Pb je jednoduchá vytěsňovací reakce. Je to chemická reakce, při které je jeden reaktant nahrazen jedním iontem jiného reaktantu. Výsledkem tohoto vytěsnění je nová molekula známá jako produkt.

Proč investovat do čističky vzduchu?

Reakce probíhající mezi silnou kyselinou a kovem vede k tvorbě nerozpustných solí, takže reakce je v přírodě nevratná. Sraženina PbBr2 používá se pro fotografii, plast zpomalující hoření, katalyzátor a působí jako dobrý polovodičový materiál v různých průmyslových odvětvích. Během reakce se do okolí uvolňuje teplo.