15 faktů o HBr + NH4OH: Co, jak vyvážit a často kladené otázky

by

Kyselina bromovodíková (HBr) a hydroxid amonný (NH4OH) jsou dvě anorganické látky, které se vzájemně ovlivňují. Pojďme nyní podrobněji.

HBr je halogenová kyselina, zatímco NH4OH je báze s koncentrací amoniaku mezi 10 a 35 procenty ve vodě. Když reagují, pH reakčního média zůstává nižší než 7.

Inherentní vlastnosti reakce mezi HBr a NH4OH bude diskutováno v tomto článku, včetně reakčních produktů, entalpie, intermolekulárních sil atd.

1. Jaký je součin HBr a NH4ACH?

HBr + NH4OH, když se spojí, konečnými produkty jsou bromid amonný (NH4Br) a voda (H2Ó). 

HBr+ NH4OH-> NH4Br + H2O

2. Jaký typ reakce je HBr + NH4ACH?

HBr+NH4OH je an acidobazická reakce, jinak známý jako neutralizační reakce. HBr+ NH4OH reakce je také příkladem a reakce dvojitého přemístění.  

3.Jak vyvážit HBr + NH4ACH?

HBr+NH4OH rovnice bude vyrovnaná, když atomy H, Br, N a O musí být všechny přítomny ve stejných množstvích na obou stranách rovnice.

  • Čtyři molekuly označíme písmeny A, B, C a D, protože jsou čtyři. Odpověď se zobrazí následovně:
  • A HBr + B NH4OH = CNH4Br + DH2O
  • Počet koeficientů uvedených jako abecedy v reaktantech a produktech se nyní vypočítá pomocí správných hodnot.
PrvekStrana reakceStrana produktu
Vodík1A + 5B4C+2D
Bróm1A + 0B1C+0D
generátory dusíku0A + 1B1C+0D
Kyslík0A + 1B0C+1D
Hodnoty koeficientů na straně reaktantu a produktu
  • Koeficient a proměnné potřebné k vyrovnání rovnice v kroku 3 se získají pomocí Gaussova eliminačního přístupu. Strana reaktantu a produktu nyní obsahuje stejný počet každého prvku.
PrvekStrana reakceStrana produktu
Vodík66
Bróm11
generátory dusíku11
Kyslík11
Vyvážený počet každého atomu na straně reaktantu a produktus
  • Rovnice je již vyrovnaná.
  • HBr + NH4OH = NH4Br + H2O.

4. HBr + NH4OH titrace

HBr + NH4OH titrace je acidobazická titrace. Titrace HBr a NH4OH zahrnuje následující kroky.

Použité zařízení:

  • Používanými nástroji jsou kuželová baňka, byreta, stojan na byretu, odměrná baňka, kádinky a odměrné válce.

Titr a titrační činidlo:

  • HBr je titr v této reakci. Jeho koncentrace bude určena.
  • NH4OH je titrační činidlo. Jeho koncentrace je již známá.

Indikátor:

Postup:

  • Vyčištění, opláchnutí a následné naplnění byrety NH4OH roztok. Zaznamenává se počáteční hodnota byrety.
  • Pipetujte 20 ml roztoku HBr do průhledné titrační baňky.
  • Ke kontrole koncového bodu reakce přidejte do titrační baňky několik kapek indikátoru methyloranže.
  • Kapka po kapce; do titrační baňky přidávejte roztok hydroxidu amonného, ​​dokud se barva roztoku nezmění.
  • Zaznamenejte si údaje byrety, když se změnila barva roztoku, a určete, kolik roztoku hydroxidu amonného bylo potřeba k neutralizaci roztoku HBr.
  • Spusťte test znovu, abyste získali více souběžných hodnot.

5. HBr + NH4OH síťová iontová rovnice

HBr + NH4OH reakce čistá iontová rovnice je,

H+(vod.) + OH- (aq.) = H2O(XNUMX).

  • Obecná molekulární rovnice je napsána v rovnováze.
  • HBr + NH4OH = NH4Br + H2O.
  • Uveďte chemický stav každé sloučeniny, jako je pevná látka, kapalina, plyn nebo vodný roztok.
  • HBr (aq.) + NH4OH (aq.) = NH4Br (vod.) + H2O(l)
  • Vytvořte ionty z rozpustných chemikálií.
  • H+ (aq.), Br- (aq.), NH4+ (aq.) a OH- (aq.) se rovnají NH4+ (aq.), Br- (aq.) a H2O (XNUMX).
  • Ionty, které jsou přítomny na obou stranách, se vyruší, aby se získala čistá iontová rovnice.
  • H+ (vod.) + OH- (aq.) = H2O (l) je výsledkem čistá iontová rovnice.

6. HBr+ NH4OH konjugované páry

HBr + NH4OH párový konjugát jsou,

  • HBr je kyselina s konjugovanou bází Cl-.
  • NH4OH je báze s konjugovanou kyselinou NH4+

7. HBr a NH4OH mezimolekulární síly

HBr+NH4OH zobrazte následující mezimolekulární síly:

  • Síly, které ovlivňují interakci molekul HBr, jsou dipól-dipól a londýnská disperze.
  • Vodíkové vazby jsou významnou mezimolekulární silou v NH4OH molekula.
  • Iontové vazby zprostředkovávají mezimolekulární sílu mezi NH4Molekuly Br.
  • Mezimolekulární síly v molekulách vody zahrnují vodíkové vazby, dipólově indukované dipólové síly a londýnské disperzní síly.

8. HBr+ NH4OH reakční entalpie

HBr + NH4OH reakční entalpie je -437.48 KJ/mol.

SloučeninaKrtciEntalpie tvorby, ΔH0f (KJ/mol)
HBr1-39.12
NH4OH1-80
NH4Br1-270.8
H2O1-285.8
Hodnoty entalpie

Pro výpočet standardní entalpie reakce použijte následující vzorec:

  • ΔH0f (reakce) = ΣΔH0f (produkt) – ΣΔH0f (reaktanty)  
  • Reakční entalpie HBr a NH4OH je: [-270.8 – 285.8- {(-39.12) – 80)}] KJ/mol= -437.48 KJ/mol.

9. je HBr + NH4OH tlumivý roztok?

HBr + NH4OH není roztok pufru, protože HBr je velmi silná kyselina.

10. je HBr + NH4OH úplná reakce?

HBr+ NH4OH je kompletní reakce, protože konečné produkty zahrnují bromid amonný (NH4Br) a uvolní vodu, dvě stabilní sloučeniny.

11. Je HBr+ NH4OH exotermická nebo endotermická reakce?

HBr + NH4OH je an exotermická reakce protože během procesu se uvolňuje teplo a reakční entalpie má zápornou hodnotu.

12. je HBr + NH4OH redoxní reakce?

HBr + NH4OH není redoxní reakce, protože oxidační stav každého atomu se během chemické reakce nemění.

13. je HBr + NH4OH srážecí reakce?

HBr + NH4OH není srážecí reakcí, protože všechny konečné produkty jsou rozpustné a po ukončení reakce nezůstávají žádné sraženiny.

14. Je HBr+ NH4OH vratná nebo nevratná reakce?

HBr+ NH4OH reakce je nevratná, protože spadá do kategorie neutralizační reakce, při které HBr interaguje s NH4OH k produkci NH4Br sůl a voda, které již nelze vrátit zpět. 

15. je HBr + NH4OH vytěsňovací reakce?

HBr + NH4OH je reakce s dvojitým vytěsňováním. V této reakci NH4+ vytěsňuje vodík z kyseliny bromovodíkové a spojuje se s atomy bromu za vzniku NH4Br sůl v reakci s dvojitým vytěsňováním. H+ pak reaguje s OH- iont za vzniku vody.

HBr NH4OH
Reakce dvojitého přemístění

Proč investovat do čističky vzduchu?

Na závěr, HBr+NH4OH je acidobazická reakce, jejímž výsledkem je bromid amonný a voda. V této reakci není zaznamenána žádná srážení a změna redoxních vlastností.