15 faktů o HBr + NH3: Co, jak vyvážit a často kladené otázky

Chemická reakce mezi kyselinou bromovodíkovou (HBr) a amoniakem (NH₃) se může vyskytovat v obou plynech. Pojďme se na každou vlastnost podívat podrobněji.

Amoniak je slabá zásada, ale kyselina bromovodíková je silná kyselina. Tyto dvě látky reagují za vzniku kyselé soli. Při pokojové teplotě zůstává pH reakce pod 7.

Tento příspěvek podrobně popisuje čistou iontovou reakci, titraci, pufrovací roztok a mnoho dalších témat spojených s HBr a NH₃ reakcí.

1. Jaký je součin HBr a NH₃?

HBr + NH₃ reakcí se získá bromid amonný (NH₄Br), bílá pevná látka, jako produkt.

HBr + NH₃ -> NH₄Br

2. Jaký typ reakce je HBr + NH₃?

HBr+ NH₃ je kombinační reakce ve kterém pouze jeden jediný produkt vzniká spojením dvou chemických sloučenin.

3. Jak vyvážit HBr + NH₃?

HBr + NH₃ reakce musí být vyvážená a atomy H, Br a N musí být všechny ve stejném počtu na obou stranách rovnice.

HBr+ NH₃=NH₄Br

• Protože existují tři molekuly, nejprve jim dáme značky A, B a C. Odpověď vypadá následovně:
• A HBr+ B NH₃ = CNH₄Br
• Správné hodnoty se nyní používají k výpočtu počtu koeficientů označených jako abecedy v reaktantech a produktech.

• Gaussova eliminační metoda se používá k získání koeficientu a proměnných potřebných k vyrovnání rovnice v kroku 3.
• Nyní je stejné množství každého prvku na straně reaktantu a produktu.

• Vyvážená rovnice je tedy
• HBr+ NH₃=NH₄Br

4. HBr + NH₃ titraci

HBr+ NH₃ titrace se provádí procesem objemové analýzy za použití a Indikátor pH.

Použité vybavení:

• Používanými nástroji jsou odměrný válec, kuželová baňka, byreta a kádinka.

Titr a titrant:

• HBr je titr, jehož koncentraci je třeba analyzovat.
• NH₃ je zde titrační činidlo, jehož koncentrace je známá.

Indikátor:

• "Methylová červeňPro titraci se používá indikátor ”.

Postup:

• Vytvořte vsádkový roztok s 250 ml HBr a NH₃, změřte ji pomocí válce a poté přidejte několik kapek indikátoru. Barva se změní z červené na žlutou v bodě ekvivalence, když n(HBr) = n(NH₃). (n= počet molů).

Neutralizační reakce:

• Projekt neutralizační reakce je následující: HBr (aq)+ NH₃ (tady) -> NH₄Br (aq)
• Protože HBr je silná kyselina a zcela disociuje, je tato reakce dokončena. Když H⁺ ionty interagují s NH₃NH₄⁺ vznikají ionty.
• HBr je v této situaci limitujícím reaktantem v tomto neutralizačním procesu. Protože NH₃ není limitujícím reaktantem, některé z nich zbývají a některé NH₄Vyrábí se Br.

5. HBr + NH₃ čistá iontová rovnice

Síťová iontová rovnice pro HBr+ NH₃ reakce je: NH₃(aq) + H⁺(aq) = NH₄⁺(aq).

• Molekulární rovnice musí brát v úvahu a vyvažovat fázi každé sloučeniny.
• HBr(aq) + NH₃(aq)= NH₄Br(aq)
• Je nutné převést vodné soli nebo chemikálie v rovnici na ionty. Protože slabé elektrolyty mohou disociovat, měly by se rozpouštět pouze silné elektrolyty.
• H⁺(aq), Br^-(aq) a NH₃ (aq) spojí za vzniku NH₄⁺(aq) a Br^-(tady)
• Odstraníme divácké ionty, abychom určili druhy účastnící se reakce.
• Čistá iontová rovnice je následující:
• NH₃(aq) + H⁺(aq) = NH₄⁺(tady)  

6. HBr+ NH₃ párový konjugát

HBr+NH₃ párový konjugát se liší od jednoho protonu. Je to takto:

• HBr je kyselina s konjugovanou bází Cl^-
• NH₃ je báze s konjugovanou kyselinou NH₄⁺

7. HBr a NH₃ mezimolekulární síly

HBr+NH₃ ukazuje následující mezimolekulární síly:

• HBr vykazuje dipól-dipólovou sílu, protože je to polární molekula.
• HBr vykazuje velmi slabou londýnskou disperzní sílu.
• NH₃ ukazuje vodíkovou vazbu, protože kyselé protony jsou připojeny k atomu dusíku.
• NH₃ ukazuje interakci dipól-dipól, protože má polární strukturu.
• NH₃ také promítá rozptylové síly a Van der Waals v důsledku vysokého dipólového momentu

8. HBr+ NH₃ reakční entalpie

Entalpie neboli reakce mezi HBr + NH₃ je -277.68 KJ/mol.

• Pro výpočet standardní entalpie reakce použijte následující vzorec:
• ΔH⁰_f (reakce) = ΣΔH⁰_f (produkt) – ΣΔH⁰_f (reaktanty)  
• Reakční entalpie HBr a NH₃ je: [-270.8- {(-39.12) + 46)}] KJ/mol= -277.68 KJ/mol.

9. je HBr + NH₃ tlumivý roztok?

HBr + NH₃ funguje jako pufrovací roztok protože pouze NH₄⁺ a NH₃ jsou v roztoku přítomny spolu s několika Br^- divácké ionty a vodu, která nám slouží jako rozpouštědlo.

10. je HBr + NH₃ kompletní reakce?

HBr+NH₃ reakce je dokončena, protože HBr je silná kyselina a zcela disociuje. H⁺ ionty reagují s NH₃ vytvořit NH₄⁺ ionty.

11. Je HBr+ NH₃ exotermická nebo endotermická reakce?

HBr + NH₃ interakce je exotermní, při kterém se uvolňuje značné množství tepla.

12. Je HBr+ NH₃ redoxní reakce?

HBr + NH₃ není redoxní reakce, protože oxidační stav chemické molekuly v reaktantu ani oxidační stav produktu se během HBr + NH nemění₃ reakce. Místo toho se přenášejí vodíkové ionty.

13. Je HBr+ NH₃ srážecí reakce?

HBr + NH₃ není srážecí reakcí jako bromid amonný, jako vedlejší produkt reakce vzniká sůl, která je snadno rozpustná ve vodě.

14. Je HBr+ NH₃ vratná nebo nevratná reakce?

HBr + NH₃ je nevratná reakce, protože konečné produkty, bromid amonný, nelze vrátit zpět na výchozí reakční složky.

15. je HBr + NH₃ posunová reakce?

HBr + NH₃ není vytěsňovací reakce. Protože během reakce nedochází k výměně iontů, HBr + NH₃ nelze klasifikovat jako vytěsňovací reakci.

Proč investovat do čističky vzduchu?

Sůl bromidu amonného se vyrábí v HBr+ NH₃ reakce, která ilustruje silnou acidobazickou reakci. Používá se ve fotografii, filmech, deskách a listech. Slouží také jako protipožární prostředek pro dřevo a a inhibitor koroze.

Ishita Ghosh

Ahoj čtenáři, jsem Ishita Ghosh. Udělal jsem magisterský titul z chemie. Mým oborem je anorganická chemie. Skutečný způsob, jak porozumět chemii, je pochopit ji z její základní úrovně. Mou snahou je podělit se o každý kousek znalostí z chemie, který mám, aby vám pomohl k lepšímu pochopení tohoto tématu.