Bromid, HBr, a hydroxid sodný, NaOH jsou dvě anorganické sloučeniny. Pojďme prozkoumat, jak oba reagují na sebe při výrobě zajímavých produktů.
HBr, Lewisova kyselina. Jeho vodný roztok je široce používán pro přípravu bromidových sloučenin. Naproti tomu NaOH, také známý jako Caustic soda, lze běžně nalézt v pracích prostředcích nebo mýdlech. Vzhledem ke své zásadité povaze oba vzájemně reagují za vzniku soli a vody.
Tento článek se chystá zdůraznit reakci mezi HBr + NaOH za účelem získání informací o produktech a reakčních mechanismech. Kromě toho se bude zabývat často kladenými otázkami o těchto dvou sloučeninách, jako jsou reakční entalpie a iontové rovnice.
Jaký je produkt HBr a NaOH?
Bromid sodný (NaBr) a voda (H2O) jsou produkty vznikající při reakci hydroxidu sodného (NaOH) s bromovodíkem (HBr).
NaOH + HBr -> NaBr + H2O
Jaký typ reakce je HBr + NaOH
Reakce HBr + NaOH je klasifikována jako acidobazická neutralizační reakce protože silná kyselina, bromovodík (HBr) neutralizuje silnou zásadu, hydroxid sodný (NaOH).
Jak vyvážit HBr + NaOH
Za účelem vyvážení HBr + NaOH reakce jsou zvažovány následující kroky:
- Nejprve se blíže podívejte na obecnou rovnici.
HBr + NaOH -> NaBr + H2O
- Nyní porovnejte celkový počet atomů přítomných jak na straně reaktantu, tak na straně produktu každého prvku.
| Prvky | Počet atomů na straně reaktantů | Počet atomů na straně produktu |
|---|---|---|
| H | 2 | 2 |
| Br | 1 | 1 |
| O | 1 | 1 |
| Na | 1 | 1 |
- Pokud je počet atomů na obou stranách různý, stechiometrické koeficienty musí být přidány, dokud se obě strany nesrovnají.
- Zde je počet atomů podobný pěti atomům.
- Rovnice je tedy již vyvážená a lze ji zapsat takto:
HBr + NaOH = NaBr + H2O
HBr + NaOH titrace
Účelem titraci reakce HBr + NaOH je stanovení neznámé koncentrace HBr ze známé koncentrace NaOH nebo naopak.
Zařízení
- Kádinka
- Trychtýř
- Byreta
- Odměrná baňka
- Erlenmeyerova baňka
- Pipeta
- Destilovaná voda
- Hydroxid sodný (NaOH)
- Kyselina bromovodíková (HBr)
- Byretová svorka
- Umyjte láhev
- Míchadlo
Titr & Titrant
- NaOH bude použit jako titrační činidlo, protože jeho koncentrace je známá.
- Jako titr bude použita HBr, protože bude stanovena její koncentrace.
Indikátor
Fenolftaleinový indikátor (C12H14O4) se používá jako indikátor v této acidobazické reakci pro stanovení koncového bodu.
Postup
- Nejprve zdokumentujte molaritu NaOH na záznam/datasheet.
- Připravte 10 ml roztoku NaOH v čisté kádince.
- Pro pokrytí povrchu a celé byrety roztokem NaOH přidejte do byrety 5 ml roztoku.
- Nyní nalijte roztok až ke značce 0 v byretě a otevřením kohoutku umožněte roztokům volně proudit. Tím je zajištěno, že se uvnitř byrety nezachytí žádné vzduchové bubliny.
- Naplňte byretu na 0 úrovní nebo zaznamenejte počáteční hodnotu, kde stojí roztok NaOH.
- Vezměte 10 ml (VHBr) Roztok HBr pomocí pipety v Erlenmeyerově baňce.
- Přidejte 3 kapky fenolftaleinového indikátoru do roztoku kyseliny.
- Umístěte baňku pod barretu a proveďte pomalu titraci NaOH.
- Přidávejte bázi, dokud se barva roztoku nezmění z bezbarvé na růžovou. Růžové zbarvení musí vydržet po dobu 30 sekund.
- Objem, při kterém barva přetrvává po dobu 30 sekund, označuje koncový bod titrace.
- Zaznamenejte konečnou hodnotu byrety. Opakujte proces s novým objemem byrety 3 až 5krát.
- Sílu roztoku HBr lze odvodit z následující rovnice -
VNaOH * S.NaOH = VHBr * S.HBr
HBr + NaOH čistá iontová rovnice
Reakce mezi HBr a NaOH dává následující iontovou rovnici:
H+ + OH- —-> H2O
- HBr je silná kyselina, která ve vodných roztocích zcela ionizuje.
HBr(vodný) -> H+ + Br-
- NaOH je silná báze a ve vodných roztocích zcela disociuje.
NaOH(vodný) —-> Na+ + OH-
- Proto je úplná iontová reakce zapsána následovně:
H+ + Br- +Na+ + OH- —-> H2O + Na+ + Br-
- Po zrušení podobných iontů (Na+ & Br-) z obou stran je odvozena výsledná rovnice.
HBr + NaOH párový konjugát
Reakce HBr + NaOH dává konjugované páry -
- Projekt sdružené pár silné kyseliny HBr = Br- (Brómový iont).
- Konjugovaný pár silné báze NaOH = H2O (Voda) a Na+ je divácký ion.
Mezimolekulární síly HBr a NaOH
Projekt mezimolekulární síly přítomné v HBr+ NaOH jsou:
- HBr vykazuje dipól-dipólové síly v důsledku přítomnosti polárního H a Br.
- HBr vykazuje polární disperzní síly.
- NaOH vykazuje nízkou interakci dipól-dipól.
- NaOH vykazuje vodíkové vazby v důsledku přítomnost H.
- NaOH vykazuje nízkou polární disperzní sílu.
Reakční entalpie HBr + NaOH
Standardní reakční entalpie HBr + NaOH je -96.52 KJ/mol. Entalpie se vypočítá následovně:
| Reaktanty / produkty | Entalpie tvorby |
|---|---|
| HBr(G) | -36.23 KJ/mol |
| NaOH(tady) | -470.11 KJ/mol |
| NaBr(S) | -361.06 KJ/mol |
| H2O(G) | -241.8 KJ/mol |
NaOH + HBr -> NaBr + H2O
- ΣΔH⁰f(reaktanty) = (-470.11 – 36.23) = -506.34 KJ/mol
- ΣΔH⁰f(produkty) = (-361.06 -241.8) = -602.86 KJ/mol
- Jako, ΔH⁰f(reakce) = ΣΔH⁰f(produkty) – ΣΔH⁰f(reaktanty)
- ΔH⁰f(reakce) = -96.52 KJ/mol
Je HBr + NaOH roztok pufru?
Směs HBr + NaOH není a pufrovací roztok protože NaOH je silná báze a HBr není její konjugovaný pár.
Je HBr + NaOH úplná reakce
Reakce HBr + NaOH je úplná reakce, protože produkt NaBr zcela disociuje ve vodě.
Je HBr + NaOH exotermická nebo endotermická reakce
Reakce HBr s NaOH je an exotermická reakce protože reakce HBr + NaOH vedla k vytvoření silné vazby, která uvolňuje energii do okolí (ΣΔH⁰f(reagovatmravenci) > ΣΔH⁰f(produkty)).
Is HBr + NaOH redoxní reakce
Reakce HBr & NaOH není a redoxní reakce protože nedochází k žádné změně oxidačních stavů zúčastněných molekul.
Is HBr + NaOH srážecí reakce
Reakce HBr + NaOH není a srážecí reakce protože produkt, NaBr, se snadno rozpouští ve vodě.
Is HBr + NaOH vratná nebo nevratná reakce
Reakce HBr + NaOH je nevratná, protože reaktanty, HBr a NaOH, se ve vodném roztoku zcela disociují a nezanechávají žádné zbytky.
Is HBr + NaOH posunová reakce
Reakce HBr + NaOH je považována za a reakce s dvojitým vytěsněním jak oba br- a OH- ionty vymění svou polohu.
Závěr:
Reakce mezi bromovodíkem a hydroxidem sodným poskytuje detailní pohled na acidobazickou reakci. NaOH je široce používán v chemické výrobě buničiny a čisticích prostředcích. Produkt NaBr se používá především jako dezinfekční prostředek a v ropném průmyslu.
Ahoj… jsem Prity Banerjee, absolventka chemie. V současné době se věnuji oblasti vědy a techniky. Můj zájem spočívá v nejnovějších technologiích a objevech v oblasti farmaceutické vědy a chemie. V současné době pracuji jako předmětový expert. Kromě profesionální fronty miluji zpěv, tanec a trávení času se svými mazlíčky. Pojďme se připojit přes LinkedIn: