15 faktů o HBr + NaHCO3: Co, jak vyvážit a často kladené otázky

NaHCO₃ je slabá báze a z tohoto důvodu může reagovat s koncentrovanými kyselinami, jako je HBr. Podívejme se na mechanismus reakce.

NaHCO₃ nebo hydrogenuhličitan sodný je slabá báze s pH mírně nad 7. Může tedy reagovat se silnou a koncentrovanou formou kyseliny, jako je HBr. NaHCO₃ Má- monoklinická struktura kde centrální C je připojen jednou dvojnou vazbou O, spolu s -OH skupinou a -Ona, zatímco pro HBr je přítomna pouze jedna kovalentní vazba.

Reakce mezi HBr a NaHCO₃ nevyžaduje žádný druh katalyzátoru nebo teploty. Nyní můžeme více diskutovat o mechanismu reakce, jako je entalpie, redoxní reakce, mezimolekulární síla, konjugované páry atd., s vysvětlením v následující části článku.

1. Jaký je produkt HBr a NaHCO₃?

Bromid sodný a oxid uhličitý se tvoří jako hlavní produkty spolu s molekulami vody, když HBr a NaHCO₃ reagovali společně.

HBr + NaHCO₃ = NaBr + CO₂ + H₂O

2. Jaký typ reakce je HBr + NaHCO₃?

HBr + NaHCO₃ reakce je příkladem reakce dvojitého vytěsnění a redoxní a srážecí reakce. Je to také reakce metatézy soli spolu s a hydrolytická reakce.

3. Jak vyvážit HBr + NaHCO3?

HBr + NaHCO₃ = NaBr + CO₂ + H₂O, musíme rovnici vyvážit následujícím způsobem-

• Nejprve označíme všechny reaktanty a produkty A, B, C, D a E, protože pro tuto reakci bylo získáno pět různých molekul a reakce vypadá takto:
• A HBr + B NaHCO₃ = C NaBr + D CO₂ + EH₂O
• Vyrovnání koeficientů pro stejný typ prvků jejich přeskupením.
• Po přeskupení koeficientů stejných prvků jejich stechiometrickým podílem dostaneme,
• H = A = B = 2E, Br = A = C, Na = B = C, C = B = D, O = 3B = 2D = E
• Použitím Gaussovy eliminace a srovnáváním všech rovnic dostaneme A = 1, B = 1, C = 1, D = 1 a E = 1
• Celková vyrovnaná rovnice bude,
  • HBr + NaHCO₃ = NaBr + CO₂ + H₂O

4. HBr + NaHCO₃ titraci

Pro odhad síly množství kyseliny nebo uhličitanu můžeme provést titraci mezi NaHCO₃ a HBr_.

Použité zařízení

K této titraci potřebujeme byretu, kuželovou baňku, držák byrety, odměrnou baňku a kádinky.

Titr a titrační prostředek

HBr versus NaHCO₃HBr působí jako titrační činidlo v byretě a molekulou, která má být analyzována, je NaHCO₃ odebrané do Erlenmeyerovy baňky.

Indikátor

Celá titrace se provádí v kyselém prostředí nebo kyselém pH, takže nejvhodnějším indikátorem bude fenolftalein což dává perfektní výsledky pro tuto titraci při daném pH.

Postup

Byreta je naplněna standardizovanou HBr. NaHCO₃ se odebere do kónické baňky spolu s příslušnými indikátory. Do kónické baňky se po kapkách přidá HBr a baňka se neustále třepe. Po určité době, když dorazí koncový bod, indikátor změní barvu a reakce je hotová.

5. HBr+ NaHCO₃ čistá iontová rovnice

Čistá iontová rovnice mezi HBr + NaHC3 je následující,

H⁺(aq.) + Br^-(aq.) + Na⁺(vod.) + 2H⁺(aq.) + CO₃^2- (aq.) = Na⁺(aq.) + Br^-(vod.) + H⁺(XNUMX) + OH^-(l) + CO₂(G)

• HBr bude ionizován jako proton a bromid, protože je to silná kyselina a elektrolyt.
• Poté NaHCO₃ také disociuje na H⁺ ionty a hydrogenuhličitan a poté uhličitan jako protiiont, ale disociuje se pomalu, protože je to slabá báze.
• V produktové části je NaBr ionizován na Na⁺ a Br^-protože je to silný elektrolyt a sůl.
• Voda ionizovaná na H⁺ a hydroxidový iont.
• Oxid uhličitý zůstává v plynné formě a nelze jej disociovat.

6. HBr+ NaHCO₃ párový konjugát

V reakci HBr+ NaHCO₃ konjugované páry budou odpovídající deprotonované a protonované formy tohoto konkrétního druhu, které jsou uvedeny níže-

• Konjugovaný pár HBr = Br^-
• Konjugovaný pár CO₃^2- = HCO₃^-
• Konjugovaný pár HCO₃^-= H₂CO₃

7. HBr a NaHCO₃ mezimolekulární síly

HBr+ NaHCO₃ reakce má následující konjugované páry,

• Mezimolekulární síla přítomná v HBr je silná elektrostatická síla mezi protony a bromidovými ionty.
• V NaHCO₃ jsou přítomny elektronické interakce a coulumbická síla.
• V NaBr je přítomna iontová interakce a pro vodu je přítomna H-vazba.

8. HBr + NaHCO₃ reakční entalpie

HBr+ NaHCO₃ reakční entalpie je -12.43 KJ/mol, což lze získat vzorcem: entalpie produktů – entalpie reaktantů. Zde je změna entalpie záporná.

9. Je HBr + NaHCO₃ tlumivý roztok?

Při reakci mezi HBr + NaHCO_3, vytvořil pufrovací roztok směs CO₂ a H₂O může kontrolovat pH i po přidání zásady nebo kyseliny.

10. Je HBr + NaHCO₃ kompletní reakce?

Reakce mezi HBr+ NaHCO₃ je kompletní, protože poskytuje dvě hlavní: elektrolytickou sůl a další oxid uhličitý spolu s vodou jako vedlejším produktem.

11. je HBr + NaHCO₃ exotermická nebo endotermická reakce?

Reakce HBr + NaHCO₃ je exotermický z hlediska prvního termodynamického zákona. Tato reakce uvolnila více energie a teploty do okolí, kde δH je vždy záporné.

12. Je HBr + NaHCO₃ redoxní reakce?

HBr + NaHCO₃ reakce je a redoxní reakce protože při této reakci se brom redukuje a uhlík také oxiduje. Kde HBr působí jako redukční činidlo a NaHCO₃ působí jako oxidační činidlo.

13. Je HBr + NaHCO₃ srážecí reakce

Reakce mezi HBr + NaHCO₃ je srážecí reakce, protože bromid sodný se vysráží v roztoku při určitém pH.

14. Je HBr + NaHCO₃ vratná nebo nevratná reakce?

Reakce mezi HBr+ NaHCO₃ je nevratný, protože produkoval oxid uhličitý. V důsledku produkce molekuly plynu se entropie reakce zvýšila a rovnováha se posouvá pouze doprava nebo dopředu.

HBr + NaHC3 —-> NaBr + CO₂↑+H₂O

15. Je HBr + NaHCO₃ posunová reakce?

Reakce mezi HBr+ NaHCO₃ je příkladem reakce dvojitého přemístění. Protože ve výše uvedené reakci H⁺ byl vytlačen Na⁺ z HBr a Na je také nahrazen H⁺ a připojen k Br.

Proč investovat do čističky vzduchu?

Reakce mezi HBr a NaHCO₃ je důležitý, protože může produkovat oxid uhličitý. Reakce je tedy z průmyslového hlediska velmi důležitá. Reakce je také důležitá pro výrobu soli bromidu sodného.

Biswarup Chandra Dey

Ahoj……já jsem Biswarup Chandra Dey, dokončil jsem magisterské studium chemie na Central University of Punjab. Mým oborem je anorganická chemie. Chemie není jen o čtení řádek po řádku a memorování, je to koncept, kterému lze snadno porozumět, a zde s vámi sdílím koncept chemie, který se učím, protože o znalosti stojí za to se o ně podělit.