15 faktů o HBr + NaH2PO4: Co, jak vyvážit a často kladené otázky

Studna₂PO₄ je zásaditá sůl sodíku vyrobená z NaOH nebo NaHCO₃ a může snadno reagovat s HBr. Podívejme se na mechanismus reakce mezi HBr a NaH₂PO₄.

Studna₂PO₄ nebo fosforečnan sodný je bazická sůl, kterou lze připravit z fosforečnanu sodného, ​​kde dva sodíky jsou nahrazeny dvěma atomy H. V NaH₂PO₄centrální P je připojeno jedním dvojnou vazbou O, dvěma -OH a jedním -O jednoduchou vazbou. V HBr existuje a kovalentní vazba přítomný mezi H a Br.

I když tato reakce bude mít určité parametry a omezení. Nyní můžeme více diskutovat o mechanismu reakce, jako je entalpie, redoxní reakce, mezimolekulární síla, konjugované páry atd., s vysvětlením v následující části článku.

1. Jaký je produkt HBr a NaH₂PO₄?

Bromid sodný a kyselina fosforečná se tvoří jako hlavní produkty, když HBr a NaH₂PO₄ reagovali společně.

HBr + NaH₂PO₄ = NaBr + H₃PO₄

2. Jaký typ reakce je HBr + NaH₂PO₄?

HBr + NaH₂PO₄ reakce je příkladem reakce dvojitého vytěsnění a redoxní a srážecí reakce. Je to také a metateze soli reakce spolu s reakcí tvorby kyseliny.

3. Jak vyvážit HBr + NaH₂PO₄?

HBr + NaH₂PO₄ = NaBr + H₃PO₄, musíme rovnici vyvážit následujícím způsobem-

• Nejprve označíme všechny reaktanty a produkty A, B, C a D, protože pro tuto reakci byly získány čtyři různé molekuly a reakce vypadá takto:
• A HBr + B NaH₂PO₄ = C NaBr + DH₃PO₄
• Vyrovnání koeficientů pro stejný typ prvků jejich přeskupením.
• Po přeskupení koeficientů stejných prvků jejich stechiometrickým podílem dostaneme,
• H = A = 2B = 2C = D, Br = A = C, Na = B = C, P = B = D, O = 4B = 4D
• Použitím Gaussovy eliminace a srovnáváním všech rovnic dostaneme A = 1, B = 1, C = 1 a D = 1
• Celková vyrovnaná rovnice bude,
• HBr + NaH₂PO₄ = NaBr + H₃PO₄

4. HBr + NaH₂PO₄ titraci

Pro odhad množství fosfátu nebo bromidu můžeme provést titraci mezi NaH₂PO₄ a HBr_.

Použité zařízení

K této titraci potřebujeme byretu, kuželovou baňku, držák byrety, odměrnou baňku a kádinky.

Titr a titrační prostředek

HBr versus NaH₂PO₄HBr působí jako titrační činidlo v byretě a molekulou, která má být analyzována, je NaH₂PO₄ odebrané do Erlenmeyerovy baňky.

Indikátor

Celá titrace se provádí v kyselém prostředí nebo kyselém pH, takže nejvhodnějším indikátorem bude fenolftalein, který dává perfektní výsledky pro tuto titraci při daném pH.

Postup

Byreta je naplněna standardizovanou HBr. NaH₂PO₄ se odebere do kónické baňky spolu s příslušnými indikátory. Do kónické baňky se po kapkách přidá HBr a baňka se neustále třepe. Po určité době, když dorazí koncový bod, indikátor změní barvu a reakce je hotová.

Pro lepší výsledky titraci několikrát opakujeme a množství bromidu nebo fosfátu pak odhadneme podle vzorce V₁S₁ = V₂S₂.

5. HBr+ NaH₂PO₄ čistá iontová rovnice

Čistá iontová rovnice mezi HBr + NaH2PO4 je následující,

H⁺(aq.) + Br^-(aq.) + Na⁺(vod.) + 2H⁺(vod.) + PO₄^3-(aq.) = Na⁺(aq.) + Br^-(vod.) + 3H⁺(l) + PO₄^3-(L)

K odvození čisté iontové rovnice jsou nutné následující kroky:

• HBr bude ionizován jako proton a bromid, protože je to silná kyselina a elektrolyt.
• Poté NaH₂PO4 také disociuje na Na⁺ a H⁺ ionty a PO₄^- jako protiiont, protože je také silným elektrolytem
• V produktové části je NaBr ionizován na Na⁺ a Br^-protože je to silný elektrolyt a sůl.
• Poté může být kyselina fosforečná ionizována na tři protony a fosfátové ionty, protože je to silná kyselina a disociační konstanta je nízká.

6. HBr+ NaH₂PO₄ párový konjugát

HBr+ NaH₂PO₄ reakce má následující dvojice,

• Konjugovaný pár HBr = Br^-
• Konjugovaný pár PO₄^3- = HPO₄^2-
• Konjugovaný pár HPO₄^2- = H₂PO₄^-
• Konjugovaný pár H₂PO₄^- = H₃PO₄

7. HBr a NaH₂PO4 mezimolekulární síly

HBr+ NaH₂PO₄ reakce má následující mezimolekulární síly,

• Mezimolekulární síla přítomná v HBr je silná elektrostatická síla mezi protony a bromidovými ionty.
• V NaH₂PO₄ jsou přítomny elektronické interakce a coulumbická síla.
• V NaBr je přítomna iontová interakce au kyseliny fosforečné je přítomna H-vazba.

8. HBr + NaH₂PO₄ reakční entalpie

HBr + NaH₂PO₄ reakční entalpie je -1227.66 KJ/mol, což lze získat vzorcem: entalpie produktů – entalpie reaktantů.

9. Je HBr + NaH₂PO₄ tlumivý roztok?

HBr+ Studna₂PO_4, reakce vytvořila tlumivý roztok směs H₃PO₄ a NaBr může kontrolovat pH i po přidání báze.

10. Je HBr + NaH₂PO₄ kompletní reakce?

HBr+ Studna₂PO₄ reakce je dokončena, protože poskytuje dvě hlavní: elektrolytickou sůl a další kyselinu fosforečnou.

11. je HBr + NaH₂PO₄ exotermická nebo endotermická reakce?

HBr + NaH₂PO₄ reakce je exotermická z hlediska prvního zákona termodynamiky. Tato reakce uvolnila více energie a teploty do okolí, kde δH je vždy záporné.

12. Je HBr + NaH₂PO₄ redoxní reakce?

HBr + NaH₂PO₄ reakce je a redoxní reakce protože při této reakci se brom redukuje a také se oxiduje fosfor. Kde HBr působí jako redukční činidlo a NaH₂PO₄ působí jako oxidační činidlo.

13. Je HBr + NaH₂PO₄ srážecí reakce

HBr + NaH₂PO₄ reakce je srážecí reakce, protože kyselina fosforečná se v roztoku vysráží při určitém pH.

14. Je HBr + NaH₂PO₄ vratná nebo nevratná reakce?

HBr+ NaH₂PO₄ reakce je nevratná, protože produkovala kyselinu. V důsledku produkce molekuly kyseliny se rovnováha posouvá pouze doprava nebo směrem dopředu.

HBr + NaH₂PO₄ -> NaBr + H₃PO₄

15. Je HBr + NaH₂PO₄ posunová reakce?

Reakce mezi HBr + NaH₂PO₄ je příkladem reakce dvojitého přemístění. Protože ve výše uvedené reakci H⁺ byl vytlačen Na⁺ z HBr a Na je také nahrazen H⁺  a připojen k Br.

Proč investovat do čističky vzduchu?

Reakce mezi HBr a NaH₂PO₄ je důležitý, protože může produkovat kyselinu fosforečnou. Reakce je tedy z průmyslového hlediska velmi důležitá. Reakce je také důležitá pro výrobu soli bromidu sodného.

Biswarup Chandra Dey

Ahoj……já jsem Biswarup Chandra Dey, dokončil jsem magisterské studium chemie na Central University of Punjab. Mým oborem je anorganická chemie. Chemie není jen o čtení řádek po řádku a memorování, je to koncept, kterému lze snadno porozumět, a zde s vámi sdílím koncept chemie, který se učím, protože o znalosti stojí za to se o ně podělit.