Kyselina bromovodíková (HBr) je silná minerální kyselina a chloritan sodný (NaClO2) je sodná sůl chloritanového aniontu. Dejte nám vědět více o jejich reakci.
HBr je dvouatomová molekula s kyselostí vyšší než HCl; jeho fyzikální stav je bezbarvá nebo někdy světle nažloutlá kapalina se štiplavým zápachem. NaClO2 je bílá krystalická pevná látka a má oxidační povahu.
Tento článek níže je založen na diskusi týkající se několika charakteristik reakce mezi HBr a NaClO2.
Jaký je produkt HBr a NaClO2?
Bromid sodný (NaBr) a kyselina chloritá (HClO2) jsou produkty reakce HBr + NaClO2.
HBr+ NaClO2⟶ HClO2 + NaBr
Jaký typ reakce je HBr + NaClO2?
HBr+ NaClO2 reakce je reakce s dvojitým vytěsněním.
Jak vyvážit HBr + NaClO2?
Vyrovnání HBr+ NaClO2 reakce nábojem a zachování hmoty vyžaduje uvedené kroky.
HBr+ NaClO2⟶ HClO2 + NaBr
- Poznamenejte si prvky zapojené do reakce, jak je uvedeno níže.
Zapojené prvky | Strana reaktantů | Strana produktů |
H | 1 | 1 |
Cl | 1 | 1 |
Na | 1 | 1 |
O | 2 | 2 |
Br | 1 | 1 |
- Protože obě strany obsahují stejný počet atomů, vyhněte se procesu násobení.
- Vyvážená chemická rovnice HBr+ NaClO2 reakce je
- HBr + NaClO2 = HCXNUMXO2 +NaBr
HBr + NaClO2 titraci
HBr + NaClO2 titrace není možná, protože HBr je velmi silná minerální kyselina, a titrace mezi HBr a NaClO2 může produkovat plynný oxid chloričitý (ClO2). Taková titrace není v literatuře popsána.
HBr + NaClO2 čistá iontová rovnice
HBr + NaClO2 reakce nemá žádnou čistou iontovou rovnici, jak je popsáno níže, ale kompletní iontová rovnice se získá následovně:
- Napište vyváženou chemickou reakci.
- HBr + NaClO2 = HClO2 +NaBr
- NaClO2, HBr, HClO2 a NaBr disociuje jako:
- NaClO2 = Na+ +ClO2-
- HBr = H+ + Br-
- HClO2 = H+ +ClO2-
- NaBr = Na+ + Br-
- Takže úplná iontová rovnice je
- H+ + Br- +Na+ +ClO2- = H+ +ClO2-+ Na+ + Br-
- H+Br-Na+, ClO2- se ruší z obou stran.
- A tak tam nezůstane žádná čistá iontová reakce.
HBr + NaClO2 párový konjugát
Konjugované páry HBr + NaClO2 reakce jsou:
- HBr má konjugovanou bázi Br.-
- HClO2 má konjugovanou bázi ClO2- .
- Konjugovaná kyselina NaClO2 je HCXNUMXO2.
HBr a NaClO2 mezimolekulární síla
Projekt mezimolekulární síly reakce HBr + NaClO2 jsou:
- Silně polární molekula HBr má iontovou interakci mezi H+ a Br- .
- NaClO2 má iontovou interakci mezi Na+ a ClO2- .
- NaBr je polární a iontový a má tedy interakci ion-dipól.
- HClO2 ukazuje pozitivní až negativní dipól-dipól přitažlivost síla.
HBr + NaClO2 reakční entalpie
Entalpie HBr + NaClO2 reakce je 2.65 KJ/mol.
sloučeniny | Počet krtků | Entalpie tvorby, ΔH0f (KJ/mol) |
HBr | 1 | -36.45 |
NaClO2 | 1 | -307.0 |
NaBr | 1 | -361.41 |
HClO2 | 1 | 20.61 |
- Reakční entalpie =ΔH0f (reakce) = ΣΔH0f (produkt) – ΣΔH0f (reaktanty)
- ΔH0f (reakce)= [1×(-361.41) + 1×(20.61)] – [1×(-36.45) + 1×(-307.0)] KJ/mol.
- ΔH0f (reakce) = 2.65 KJ/mol.
Je HBr + NaClO2 tlumivý roztok?
HBr + NaClO2 není pufrovací roztok, protože HBr je silná kyselina, takže nedokáže vytvořit pufrovací roztok.
Je HBr + NaClO2 kompletní reakce?
HBr + NaClO2 reakce je úplná reakce jako produkty - HClO2 a NaBr spolu nereagují, aby reakce pokračovala dále.
Je HBr + NaClO2 exotermická nebo endotermická reakce?
HBr + NaClO2 reakce je an endotermická reakce protože změna entalpie pro reakci je pozitivní (2.65 KJ / mol).
Je HBr + NaClO2 redoxní reakce?
HBr + NaClO2 reakce není redoxní reakcí, protože oxidační stavy sloučenin se v průběhu reakce nemění.
Je HBr + NaClO2 srážecí reakce?
HBr + NaClO2 reakce není srážecí reakcí, protože vzniklé produkty NaBr a HClO2 jsou oba rozpustné ve vodě, takže netvoří sraženinu.
Je HBr + NaClO2 vratná nebo nevratná reakce?
HBr + NaClO2 reakce je vratná reakce, protože za určitých podmínek je možná i reverzní reakce.
HClO2 + NaBr ⇌ HBr+ NaClO2
Je HBr + NaClO2 posunová reakce?
HBr + NaClO2 reakce je reakce s dvojitým vytěsněním, protože oba kationty H+ a Na+ vzájemně přemístit ve svých příslušných pozicích.
Proč investovat do čističky vzduchu?
Chloritan sodný (NaClO2) má různá použití, jako je oxidační činidlo, bělicí činidlo a germicid. HBr je cenné činidlo používané v organických a anorganických syntetických aplikacích. Kyselina chlorná (HClO2) se často používá jako oxidační činidlo v chemii.
Ahoj… já jsem Soumak Mahato. V roce 2022 jsem dokončil magisterský titul v oboru chemie na Banaras Hindu University se specializací na anorganickou chemii. Připojil jsem se k Lambdageeks jako malý a střední podnik v oboru chemie. Snaží se vysvětlit chemii jednoduchým způsobem. Mezi mé koníčky patří sport a hudba.
Pojďme se připojit přes LinkedIn