15 faktů o HBr + NaClO2: Co, jak vyvážit a často kladené otázky

Kyselina bromovodíková (HBr) je silná minerální kyselina a chloritan sodný (NaClO2) je sodná sůl chloritanového aniontu. Dejte nám vědět více o jejich reakci.

HBr je dvouatomová molekula s kyselostí vyšší než HCl; jeho fyzikální stav je bezbarvá nebo někdy světle nažloutlá kapalina se štiplavým zápachem. NaClO2 je bílá krystalická pevná látka a má oxidační povahu.

Tento článek níže je založen na diskusi týkající se několika charakteristik reakce mezi HBr a NaClO2.

Jaký je produkt HBr a NaClO2?

Bromid sodný (NaBr) a kyselina chloritá (HClO2) jsou produkty reakce HBr + NaClO2.

HBr+ NaClO2⟶ HClO2 + NaBr

Jaký typ reakce je HBr + NaClO2?

HBr+ NaClO2 reakce je reakce s dvojitým vytěsněním.

Jak vyvážit HBr + NaClO2?

Vyrovnání HBr+ NaClO2 reakce nábojem a zachování hmoty vyžaduje uvedené kroky.

HBr+ NaClO2 HClO2 + NaBr

  • Poznamenejte si prvky zapojené do reakce, jak je uvedeno níže.
Zapojené prvkyStrana reaktantůStrana produktů
H11
Cl11
Na11
O22
Br11
Atom se počítá
  • Protože obě strany obsahují stejný počet atomů, vyhněte se procesu násobení.
  • Vyvážená chemická rovnice HBr+ NaClO2 reakce je
  • HBr + NaClO2 = HCXNUMXO2 +NaBr

HBr + NaClO2 titraci

HBr + NaClO2 titrace není možná, protože HBr je velmi silná minerální kyselina, a titrace mezi HBr a NaClO2 může produkovat plynný oxid chloričitý (ClO2). Taková titrace není v literatuře popsána.

HBr + NaClO2 čistá iontová rovnice

HBr + NaClO2 reakce nemá žádnou čistou iontovou rovnici, jak je popsáno níže, ale kompletní iontová rovnice se získá následovně:

  • Napište vyváženou chemickou reakci.
  • HBr + NaClO2 = HClO2 +NaBr
  • NaClO2, HBr, HClO2  a  NaBr disociuje jako:
  • NaClO2 = Na+ +ClO2
  • HBr = H+ + Br- 
  • HClO2 = H+ +ClO2-
  • NaBr = Na+ + Br-
  • Takže úplná iontová rovnice je
  • H+ + Br- +Na+ +ClO2= H+ +ClO2-+ Na+ + Br-
  • H+Br-Na+, ClO2- se ruší z obou stran.
  • A tak tam nezůstane žádná čistá iontová reakce.

HBr + NaClO2 párový konjugát

Konjugované páry HBr + NaClO2 reakce jsou:

  • HBr má konjugovanou bázi Br.-
  • HClO2 má konjugovanou bázi ClO2- .
  • Konjugovaná kyselina NaClO2 je HCXNUMXO2.

HBr a NaClO2 mezimolekulární síla

Projekt mezimolekulární síly reakce HBr + NaClO2 jsou:

  • Silně polární molekula HBr má iontovou interakci mezi H+ a Br- .
  • NaClO2 má iontovou interakci mezi Na+ a ClO2- .
  • NaBr je polární a iontový a má tedy interakci ion-dipól.
  • HClO2 ukazuje pozitivní až negativní dipól-dipól přitažlivost síla.

HBr + NaClO2 reakční entalpie

Entalpie HBr + NaClO2 reakce je 2.65 KJ/mol.

sloučeninyPočet krtkůEntalpie tvorby, ΔH0f (KJ/mol)
HBr1-36.45
NaClO21-307.0
NaBr1-361.41
HClO2120.61
ΔH0hodnoty reaktantů a produktů
  • Reakční entalpie =ΔH0f (reakce) = ΣΔH0f (produkt) – ΣΔH0f (reaktanty)
  • ΔH0f (reakce)= [1×(-361.41) + 1×(20.61)] – [1×(-36.45) + 1×(-307.0)] KJ/mol.
  • ΔH0f (reakce) = 2.65 KJ/mol.

Je HBr + NaClO2 tlumivý roztok?

HBr + NaClO2 není pufrovací roztok, protože HBr je silná kyselina, takže nedokáže vytvořit pufrovací roztok.

Je HBr + NaClO2 kompletní reakce?

HBr + NaClO2 reakce je úplná reakce jako produkty - HClO2 a NaBr spolu nereagují, aby reakce pokračovala dále.

Je HBr + NaClO2 exotermická nebo endotermická reakce?

HBr + NaClO2 reakce je an endotermická reakce protože změna entalpie pro reakci je pozitivní (2.65 KJ / mol).

Je HBr + NaClO2 redoxní reakce?

HBr + NaClO2 reakce není redoxní reakcí, protože oxidační stavy sloučenin se v průběhu reakce nemění.

Je HBr + NaClO2 srážecí reakce?

HBr + NaClO2 reakce není srážecí reakcí, protože vzniklé produkty NaBr a HClO2 jsou oba rozpustné ve vodě, takže netvoří sraženinu.

Je HBr + NaClO2 vratná nebo nevratná reakce?

HBr + NaClO2 reakce je vratná reakce, protože za určitých podmínek je možná i reverzní reakce.

HClO2 + NaBr HBr+ NaClO2

Je HBr + NaClO2 posunová reakce?

HBr + NaClO2 reakce je reakce s dvojitým vytěsněním, protože oba kationty H+ a Na+ vzájemně přemístit ve svých příslušných pozicích.

20230106 004705 obrazovka
Přemístění H+ a Na+ ion

Proč investovat do čističky vzduchu?

Chloritan sodný (NaClO2) má různá použití, jako je oxidační činidlo, bělicí činidlo a germicid. HBr je cenné činidlo používané v organických a anorganických syntetických aplikacích. Kyselina chlorná (HClO2) se často používá jako oxidační činidlo v chemii.