15 faktů o HBr + Na2SO3: Co, jak vyvážit a často kladené otázky

Chemický proces zahrnuje interakci druhů reaktantů za vzniku nových sloučenin s využitím v průmyslových aplikacích. Podívejme se na chemickou reaktivitu HBr a Na₂SO₃.

HBr je důležitým činidlem zapojeným do reakcí volných radikálů nebo syntézy metateze. Reakce generují organo-bromové sloučeniny, které jsou užitečnými alkylačními činidly. Na₂SO₃ je ve vodě rozpustná pevná látka, která funguje jako pohlcovač kyslíku a mírné redukční činidlo.

Reaktivita HBr a Na₂SO₃ se používá ve fotografickém průmyslu a také v textilním průmyslu jako bělicí nebo dechlorační prostředek. Jsou tedy diskutovány důležité reakční charakteristiky chemikálií.

Jaký je produkt HBr a Na₂SO₃?

HBr a Na₂SO₃ interagují za vzniku bromidu lithného a vody. Kompletní chemická rovnice je dána takto:

HBr + Na₂SO₃ = NaBr + H₂O + SO₂

Jaký typ reakce je HBr + Na₂SO₃?

HBr+ Na₂SO₃ je acidobazická neutralizační reakce kde silná kyselina (HBr) a slabá báze (Na₂SO₃) reagují za vzniku soli (NaBr) a vody.

Jak vyvážit HBr + Na₂SO₃?

K vyvážení reakce lze použít algebraickou metodologii vysvětlenou níže

HBr + Na₂SO₃ = NaBr + H₂O + SO₂,

• Každý druh přítomný v rovnici je označen příslušnou proměnnou (A, B, C, D a E) pro ilustraci neznámých koeficientů.
• A Na₂SO₃ + B HBr = C NaBr + DH₂O + E SO₂
• Potom se k řešení rovnice použije vhodná veličina, která je považována za koeficient reaktantů a druhů produktu.
• Na = 2A = C, S = A = E, O = 3A = D + 2E, H = B = 2D, Br = B = C
• Projekt Gaussova eliminace Ke zjištění všech proměnných a koeficientů je použita metodika a výsledky jsou
• A = 1, B = 2, C = 2, D = 1 a E = 1
• Celková vyrovnaná rovnice tedy je,
• Na₂SO₃ + 2 HBr = 2 NaBr + H₂O + SO₂

HBr + Na₂SO₃ titraci

HBr + Na₂SO₃ Systém se provádí jako acidobazická titrace, která se provádí v následujících snadných krocích.

Zařízení

Byreta, pipeta, kuželová baňka, nálevka, odměrné válce, stojany, odměrná baňka, kádinky.

Indikátor

Methylová červeň se používá jako an indikátor při titraci Na₂SO₃ s HBr.

Postup

• Na₂SO₃ roztok se standardizuje odvážením určitého množství a rozpuštěním v destilované vodě v odměrné baňce.
• Standardizovaný roztok HBr se poté odpipetuje do kónické baňky.
• Naplňte byretu neznámou silou Na₂SO₃.
• Na₂SO₃ Roztok se poté z byrety po kapkách přidá do kónické baňky obsahující standardní roztok HBr.
• Do kónické baňky se po kapkách přidá methylová červeň jako indikátor a proces pokračuje přidáním sodíku₂SO₃ roztokem z byrety, dokud se barva roztoku nezmění na světle růžovou z oranžové.
• Změna barvy označuje konečný bod reakce, kdy se kyselina a zásada vzájemně neutralizují.
• Síla Na₂SO₃ se určuje pomocí M₁V₁= M.₂V₂
• kde M1 = molarita roztoku HBr, V₁ = objem roztoku HBr, M2 = molarita Na₂SO₃ řešení, V₂ = Objem Na₂SO₃ řešení

HBr + Na₂SO₃ čistá iontová rovnice

Čistá iontová rovnice HBr + Na₂SO₃ is

2 H⁺ (aq) + 2 Na⁺ (aq) + 2 SO₃^- (aq) + 2 Cl^- (aq) = 2 Na⁺ (aq) + 2 Cl^- (aq) + SO₂^- (aq)+ [O] + H₂O(l)

Projekt čistá iontová rovnice se získá pomocí následujících kroků

• Napište vyváženou chemickou rovnici a označte podle toho fyzikální stavy reaktantů a produktů
•  Na₂SO₃ (s) + 2 HBr (vod.) = 2 NaBr (s) + H₂O (XNUMX) + SO₂ (G)

• Nyní se silné kyseliny, zásady a soli disociují na ionty, zatímco čisté pevné látky a molekuly se nedisociují
• Čistá iontová rovnice tedy je
• 2 H⁺ (aq) + 2 Na⁺ (aq) + 2 SO₃^- (aq) + 2 Cl^- (aq) = 2 Na⁺ (aq) + 2 Cl^- (aq) + SO₂^- (aq)+ [O] + H₂O(l)

HBr + Na₂SO₃ párový konjugát

• Konjugovaný pár kyselé HBr je Br^-.
• Konjugovaný pár báze Na₂SO₃ se netvoří, protože není k dispozici žádný proton pro přijetí nebo darování.

HBr a Na₂SO₃ mezimolekulární síly

Mezimolekulární síly působící na HBr a Na₂SO₃ jsou:

• HBr interaguje pomocí interakce dipól-dipól a Londýnské rozptylové síly mezi molekulami.
• Na₂SO₃ interaguje a vytváří mezimolekulární vazbu ion-dipól.

HBr + Na₂SO₃ reakční entalpie

HBr + Na₂SO₃ vykazuje reakční entalpii -1563.52 kJ/mol.

je HBr + Na₂SO₃ tlumivý roztok?

HBr + Na₂SO₃ nemůže tvořit a nárazník protože pufr je tvořen slabou kyselinou a solí její konjugované báze, zatímco HBr není slabá kyselina a Na₂SO₃ není sůl konjugované báze HBr.

je HBr + Na₂SO₃ kompletní reakce?

HBr + Na₂SO₃ je úplná reakce, protože produkt (NaBr, voda a SO₂) vznikající při reakci jsou vysoce stabilní.   

je HBr + Na₂SO₃ exotermická nebo endotermická reakce?

HBr + Na₂SO₃ je exotermická reakce protože tvorba iontové látky (NaBr) uvolňuje teplo a tím určuje zápornou hodnotu entalpie.

je HBr + Na₂SO₃ redoxní reakce?

HBr + Na₂SO₃ není redoxní reakce protože oxidace a redukce neprobíhají současně. Oxidační stav H a Na je +1 na obou stranách reaktantu a produktu.

HBr + Na₂SO₃ srážecí reakce?

HBr + Na₂SO₃ není srážecí reakce protože po ukončení reakce nevzniká žádná sraženina. Vytvořený produkt (NaBr) je rozpustná sůl, která se rozpouští ve vzniklé vodě.

je HBr + Na₂SO₃ vratná nebo nevratná reakce?

HBr + Na₂SO₃ je nevratná reakce protože získané produkty nelze za podobných reakčních podmínek změnit zpět na původní reaktanty.

je HBr + Na₂SO₃ posunová reakce?

HBr + Na₂SO₃ je reakce dvojitého přemístění protože obě aniontové složky (Br a SO₃) reaktantů se vytěsní příslušnou kationtovou částí (H a Na).

Závěry

Reaktivita HBr + Na₂SO₃ produkuje NaBr v exotermické a dvojité vytěsňovací reakci. Na₂SO₃ se komerčně používá jako pohlcovač kyslíku a konzervant potravin. NaBr je iontová sůl, která krystalizuje v krychlových krystalech podobných NaCl a NaF.