15 faktů o HBr+Na2O: Co, jak vyvážit a často kladené otázky

Hydrobromidová kyselina reaguje s oxidem disodným za vzniku bromidové soli sodíku. Pojďme studovat reakci HBr + Na₂O podrobně.

Oxid sodný je bílá, zřídka se vyskytující pevná látka používaná hlavně ve skle a keramika. Kyselina bromovodíková je silná bezbarvá kyselina, která se obvykle používá při výrobě bromidových sloučenin jako činidlo. Je známý jako jeden z nejsilnějších minerální kyseliny.

Následující článek studuje různé skutečnosti HBr + Na₂O reakce jako , produkt, entalpie reakce, exotermické a endotermické chování, konjugované páry, typ reakce, iontová rovnice atd.

Jaký je produkt HBr + Na₂O?

Kyselina bromovodíková (HBr) reaguje s oxidem sodným (Na₂O) za vzniku bromidu sodného (NaBr) a vody (H₂O)

Na₂O + HBr → NaBr + H₂O

Jaký typ reakce je HBr + Na₂O?

HBr + Na₂O je precipitační reakce, kyselá báze a exotermická reakce.

Jak vyvážit HBr + Na₂O?

HBr + Na₂Chemická reakce je vyvážena následujícími kroky:

• Nevyvážená chemická reakce je zapsána následovně:
• Na₂O + HBr → NaBr + H₂O
• Tabulka dolů počet molů každé molekuly přítomné na straně reaktantu a produktu, jak je uvedeno níže:

• Daná HBr + Na₂Chemická reakce O je vyvážená, když počet molů Na, Br, H a O na straně reaktantu je roven počtu molů každého prvku na straně produktu.
• Zde jsou moly Na a H nevyvážené na obou stranách.
• Pro vyvážení dané chemické reakce vynásobte 2 každou s NaBr na straně produktu a HBr na straně reaktantu a
• Vyvážená chemická reakce je
• Na₂O + 2HBr -> 2NaBr + H₂O

HBr + Na₂O Titrace

HBr + Na₂O je kyselá báze titraci.

Zařízení

Pipeta, Byreta, Stojan na byretu, Kuželová baňka, Míchadlo, Nálevka, Odměrná baňka, Bílá glazovaná dlaždice, Hodinové sklíčko..

Indikátor

Methyl oranžová

Postup

1. Byreta se důkladně umyje, opláchne a vyčistí
2. Naplňte byretu M/10 Na₂O řešení a zapište si počáteční čtení.
3. Přeneste 10 cm³ roztoku HBr do vyčištěné a promyté titrační baňky pomocí pipety.
4. Přidejte 2 až 3 kapky titračního indikátoru: methyloranž
5. Pomalu po kapkách přidávejte M/10 Na₂O roztoku do titrační baňky, dokud se barva nezmění na světle růžovou.
6. Zapište si závěrečné čtení.
7. Vypočítejte množství roztoku oxidu sodného použitého k neutralizaci roztoku HBr
8. (V₂O) a₁M₁V₁ = (HBr) a₂M₂V₂
9. Síla (g/L) = M₂ * 36.5         

HBr + Na₂O Síťová iontová rovnice

Síť iontová rovnice for HBr + Na₂O je: Na₂O(s+ 2H⁺(aq) = 2Na⁺(aq) + H₂O (l).

1. Stanoví se skupenství nebo fáze (plyn = g, kapalina = l, pevná/nerozpustná = s a vodná/rozpustná = aq) každé látky
2. Kompletní iontová rovnice se zapíše rozdělením každé iontové sloučeniny na příslušný ion, jak je znázorněno níže:
3. Na₂O(s) + 2H⁺(aq) + 2Br^-(aq) = 2Na⁺(aq) + 2Br^-(aq) + H₂O (l)
4. Čistá iontová rovnice zahrnuje ionty, které se nevyskytují na obou stranách reakce, ionty, které se vyskytují jak na straně reaktantu, tak na straně produktu kompletní iontové rovnice, jsou zrušeny, jak je uvedeno níže
5. Na₂O(s) + 2H⁺(aq) + 2Br^-(aq) = 2Na⁺(aq) + 2Br^-(aq) + H₂O (l)
6. Čistá iontová rovnice je: Na₂O(s) + 2H⁺(aq) = 2Na⁺(aq) + H₂O (l)

HBr + Na₂O konjugované páry

Projekt konjugovaný acidobazický páry pro HBr + Na₂O jsou

• Konjugovaná kyselina HBr = HBr⁺
• Konjugovaná báze HBr = Br^- 
• Konjugované páry pro Na₂O nelze napsat, protože je to báze, která produkuje vodu, která je neutrální.

HBr + Na₂O mezimolekulární síly

Mezimolekulární síly on HBr a Na₂O jsou

• Interakce dipól-dipól působí na HBr.
• Elektrostatické síly přitažlivosti působí na Na₂O.

HBr + Na₂O reakční entalpie

Změna v reakční entalpie for HBr + Na₂O je: -1240.74 kJ/mol

Pro výpočet změny reakční entalpie postupujte podle níže uvedených kroků –

• Entalpie tvorby každé sloučeniny na straně reaktantu a produktu je uvedena v tabulce jako:

• Změna reakční entalpie = Součet entalpií na straně produktu – součet entalpií na straně reaktantů.
• Změna entalpie = (2*-722.12-241.8) – (-372.84-72.46) = -1240.74 kJ/mol

je HBr + Na₂O tlumivý roztok?

HBr + Na₂O reakce není a pufrovací roztok protože silná HBr kyselina a silný Na₂Během reakce se účastní O báze.

je HBr + Na₂O kompletní reakce?

HBr + Na₂O je úplná reakce, protože kompletní moly na straně reaktantu jsou spotřebovány a převedeny na produkt v rovnováze a žádná další reakce není možná.

je HBr + Na₂O exotermická nebo endotermická reakce?

HBr + Na₂O je exotermická reakce protože změna reakční entalpie je -1240.74 kJ/mol, což je záporná, tím klesá teplota.

je HBr + Na₂O redoxní reakce?

HBr + Na₂O není redoxní reakce protože oxidační stav iontů zůstává během reakce nezměněn.

je HBr + Na₂O srážecí reakci?

HBr + Na₂O je srážky reakce od té doby tvorba NaBr probíhá v reakci, kterou je anorganická sodná sůl.

je HBr + Na₂O nevratná nebo nevratná reakce?

HBr + Na₂O je nevratná reakce. Lze jej zvrátit pouze při drastické změně tlaku nebo teploty.

je HBr + Na₂O přemístění reakce?

HBr + Na₂O je reakce dvojitého přemístění. Na a Br reagují za vzniku NaBr a H a O reagují na H₂O.

Proč investovat do čističky vzduchu?

Reakce oxidu sodného s kyselinou bromovodíkovou zahrnuje tvorbu anorganické sodné soli spolu s vodou. Jedná se o kyselou zásaditou, exotermickou, srážecí reakci. Bromid sodný se většinou používá jako činidlo v oxidačních reakcích zprostředkovaných TEMPO a je důležitou průmyslovou chemikálií.