15 faktů o HBr+Na2CO3: Co, jak vyvážit a často kladené otázky

Kyselina bromovodíková reaguje s mycí soda uvolňuje tvorbu plynu a tvoří bromidovou sůl sodíku. Pojďme studovat reakci HBr + Na₂CO₃ podrobně.

Hydrogenuhličitan sodný je bílá, ve vodě rozpustná sůl bez zápachu, která poskytuje střední výtěžek alkalický roztoky ve vodě. Vyrábí se prostřednictvím Solvay procesz chloridu sodného a vápence. Kyselina bromovodíková je silná bezbarvá kyselina, obvykle se používá jako a katalyzátor, při výrobě bromidových sloučenin.

Následující článek studuje různé skutečnosti HBr + Na₂CO₃ reakce jako , produkt, entalpie reakce, exotermické a endotermické chování, konjugované páry, typ reakce, iontová rovnice atd.

Jaký je produkt HBr + Na₂CO₃?

Kyselina bromovodíková (HBr) reaguje s hydrogenuhličitanem sodným (Na₂CO₃) za vzniku bromidu sírového (NaBr), vody (H₂O) a oxidu uhličitého (CO₂).

Na₂CO₃ + HBr → NaBr + H₂O + CO₂       

Jaký typ reakce je HBr + Na₂CO₃?

HBr + Na₂CO₃ je kyselá báze, precipitační reakce a exotermická reakce.

Jak vyvážit HBr + Na₂CO₃?

Daná HBr + Na₂CO₃ Chemická reakce může být vyvážena následujícími kroky:

• Zapište si nevyváženou chemickou reakci, jak je uvedeno níže:
• Na₂CO₃ + HBr → NaBr + H₂O + CO₂
• Sepište počet molů každého prvku přítomného na straně reaktantu a produktu, jak je ukázáno níže:

• Daná HBr + Na₂CO₃ chemická reakce je vyvážená, když počet molů každého prvku na straně reaktantu je roven počtu molů každého prvku na straně produktu.
• Zde jsou moly Na a H nevyvážené na obou stranách.
• Pro vyvážení reakce vynásobte 2x HBr na straně reaktantu a NaBr na straně produktu.
• Vyvážená chemická reakce je
• Na₂CO₃ + 2HBr -> 2NaBr + H₂O + CO₂

HBr + Na₂CO₃ Titrace

HBr + Na₂CO₃ je kyselá báze titraci.

Zařízení

Byreta, Pipeta, Kuželová baňka, Stojan na byretu, Nálevka, Míchadlo, Bílá glazovaná dlaždice, Odměrka, Sklíčko.

Indikátor

Methyl oranžová

Postup

1. Byretu důkladně omyjte, opláchněte a vyčistěte a naplňte ji M/10 Na₂CO₃ řešení. Poznamenejte si počáteční čtení.
2. Pomocí pipety přeneste 10 cm³ roztoku HBr do důkladně vyčištěné a promyté titrační baňky.
3. Přidejte 2 až 3 kapky titračního indikátoru: methyloranž
4. Pomalu po kapkách přidávejte do titrační baňky M/10 uhličitan sodný, dokud se barva nezmění na světle růžovou.
5. Poznamenejte si závěrečné čtení.
6. Vypočítejte množství roztoku uhličitanu sodného použitého k neutralizaci roztoku HBr
7. (Na₂CO₃) na₁M₁V₁ = (HBr) a₂M₂V₂
8. Síla (g/L) = M₂ * 36.5   

HBr + Na₂CO₃ Síťová iontová rovnice

Síť iontová rovnice pro HBr + Na₂CO₃ je: CO₃^2-(aq) + 2H⁺(aq) = H₂O(l) + CO₂(G)

1. Určete skupenství nebo fázi každé látky (plyn = g, kapalina = l, pevná/nerozpustná = s a vodná/rozpustná = aq).
2. Kompletní iontová rovnice je napsána rozdělením každé iontové sloučeniny na příslušné ionty, jak je znázorněno níže:
3. 2Na⁺(aq) + CO₃^2-(aq) + 2H⁺(aq) + 2Br^-(aq) = 2Na⁺(aq) + 2Br^-(aq) + H₂O(l) + CO₂(G).
4. Čistá iontová rovnice je napsána zrušením iontů, které se vyskytují na straně reaktantu i produktu kompletní iontové rovnice.
5. 2Na⁺(aq) + CO₃^2-(aq) + 2H⁺(aq) + 2Br^-(aq) = 2Na⁺(aq) + 2Br^-(aq) + H₂O(l) + CO₂(G).
6. Čistá iontová rovnice je: CO₃^2-(aq) + 2H⁺(aq) = H₂O(l) + CO₂(G)

HBr + Na₂CO₃ párový konjugát

Projekt konjugovaný acidobazický páry pro HBr + Na₂CO₃ jsou

• Konjugovaná kyselina HBr = HBr⁺
• Konjugovaná báze HBr = Br^- 
• Konjugovaná kyselina báze Na₂CO₃ = HCO₃^-

HBr + Na₂CO₃ mezimolekulární síly

Mezimolekulární síly on HBr a Na₂CO₃ jsou

• Interakce dipól-dipól působí na HBr.
• Elektrostatické síly přitažlivosti působí na Na₂CO_3.

HBr + Na₂CO₃ reakční entalpie

Změna v reakční entalpie pro HBr + Na₂CO₃ je: -154.06 kJ/mol

Pro výpočet změny reakční entalpie postupujte podle níže uvedených kroků –

• Entalpie tvorby každé sloučeniny na straně reaktantu a produktu je uvedena v tabulce jako:

• Změna reakční entalpie = Součet entalpií na straně produktu – součet entalpií na straně reaktantů.
• Změna entalpie = (-722.12-241.8-393.5) – (-1130.9-75.46) = -154.06 kJ/mol

je HBr + Na₂CO₃ tlumivý roztok?

HBr + Na₂CO₃ reakce není a pufrovací roztok protože během reakce probíhá přítomnost silné HBracid.

je HBr + Na₂CO₃ kompletní reakce?

HBr + Na₂CO₃ je popsána jako úplná reakce, protože kompletní moly reaktantu jsou spotřebovány a převedeny na příslušné produkty v rovnováze a žádná další reakce není možná.

je HBr + Na₂CO₃ exotermická nebo endotermická reakce?

HBr + Na₂CO₃ je exotermická reakce protože změna reakční entalpie je -154.06 kJ/mol, což je záporné, což snižuje teplotu.

je HBr + Na₂CO₃ redoxní reakce?

HBr + Na₂CO₃ není redoxní reakce protože oxidační stav prvků zůstává během reakce nezměněn.

je HBr + Na₂CO₃ srážecí reakce?

HBr + Na₂CO₃ je srážky reakce, protože v reakci dochází k tvorbě anorganické sodné soli NaBr.

je HBr + Na₂CO₃ nevratná nebo nevratná reakce?

HBr + Na₂CO₃ je nevratná reakcea lze ji zvrátit pouze tehdy, když dojde k drastické změně experimentálního tlaku nebo experimentální teploty.

je HBr + Na₂CO₃ posunová reakce?

HBr + Na₂CO₃ není posunová reakce protože oba reaktanty reagují ze tří nových produktů, nikoli vzájemným vytěsňováním prvků.

Proč investovat do čističky vzduchu?

Reakce hydrogenuhličitanu sodného s kyselinou bromovodíkovou zahrnuje tvorbu anorganické sodné soli spolu s kapalnou vodou a plynným oxidem uhličitým. Jedná se o exotermickou reakci sraženiny. Bromid sodný je důležitá průmyslová chemikálie a většinou se používá jako katalyzátor v oxidačních reakcích zprostředkovaných TEMPO.