Anorganická sloučenina bromovodík má vzorec HBr. Podívejme se na chemické reakce mezi HBr a Na.
bromovodík (HBr) se vyrábí z bezbarvého plynu. Sodík (Na) je citlivý a vysoce reaktivní kov, který má stříbřitě bílý odstín. Na je volný kov s an Protonové číslo 11 a atomová hmotnost 22.98. Má relativní hustotu 0.968 g/cm3, je měkký kov a má nízkou bod tání.
Tavení a samovznícení kovového sodíku má za následek produkci HBr a Na reaktivního vodíku. V níže uvedené části diskutujme o tom, jak HBr a Na reagují a jak rovnici vyrovnáme.
Jaký je produkt HBr a Na?
Získané produkty jsou bromid sodný (NaBr) a Vodík (H2) plyn, když sodík (Na) reaguje s bromovodíkem (HBr).
Na + HBr → NaBr + H2
Jaký typ reakce je HBr + Na?
HBr + Na zahrnuje následující typ reakce:
- HBr + Na je vysvětlení a Redoxní reakce (oxidačně-redukce)
- HBr + Na je příkladem a Single displacement Reaction.
- HBr + Na je typ Exotermická reakce.
Jak vyvážit HBr + Na?
Je třeba provést následující vyrovnat rovnici Na + HBr → NaBr + H2:
- Přiřaďte rovnici název proměnné pro každou chemikálii, aby se ukázaly neidentifikované koeficienty (reaktant nebo produkt).
- aNa + bHBr → cNaBr + dH2
- Počet atomů každého prvku (Na, H a Br) v každém reaktantu nebo produktu by měl být reprezentován výrazem v rovnici.
- Na: la + Ob = lc + Od
- H: 0a + lb = 1c + 0d
- Br: 0a + lb = lc + 1d
- Gaussova eliminace, substituce lze použít k určení hodnoty každé proměnné.
- Zjednodušení výsledku umožní získat nejmenší úplné celočíselné hodnoty.
- a = 2 (Na), b = 2 (HBr), c = 2 (NaBr), d = 1 (H2)
- Nahrazování koeficientů a vyhodnocování výsledků
- 2Na + 2HBr = 2NaBr + H2
Prvek Symbol | reaktanty | Produkty |
Na | 2 | 2 |
H | 2 | 2 |
Br | 2 | 2 |
- Rovnice 2Na + 2HBr → 2NaBr + H2 je vyvážený, protože každý prvek je přítomen ve stejných množstvích jak v reaktantech, tak v produktech.
HBr + Na titrace
HBr + Na titraci systém není proveditelný, protože Na je kov a HBr je kyselina, která nemůže provádět acidobazickou titraci.
HBr + Na net iontová rovnice
Čistá iontová rovnice HBr + Na je následující:
2Na(S) + 2H+(tady) +2Br-(tady) → 2Na+(tady) +2Br-(tady) + H2 (g)
K odvození čisté iontové rovnice jsou nutné následující postupy:
- Vytvořte chemickou rovnici, která je celkově vyvážená.
- 2Na + 2HBr = 2NaBr + H2
- Vzhledem ke své síle jako elektrolytu se HBr nejprve ionizuje na protonové a bromidové ionty.
- Na stále existuje v pevném stavu.
- Vedlejší produkt NaBr se pak podobně rozdělí na Na+ a odpovídající Br-.
- H2 nadále existuje v plynné formě.
- Jediné druhy zahrnuté ve vyvážené čisté iontové rovnici jsou druhy specifické pro reakci. Lze jej nalézt odstraněním iontů z celé iontové rovnice, které se objevují jak na straně reaktantu, tak na straně produktu.
- 2Na(S) + 2H+(tady) → 2Na+(tady) + H2 (g)
HBr + Na konjugované páry
HBr + Na má následující konjugované acidobazické páry,
- Na je silná báze ve formě NaOH, zatímco HBr je silná kyselina.
- Br- je konjugovaný pár bází HBr.
- H+ je pár konjugovaných kyselin HBr.
- Na je kov.
Mezimolekulární síly HBr a Na
HBr + Na komunikovat prostřednictvím několika různých mezimolekulární síly:
- HBr + Na reaguje a způsobuje Londýnské rozptylové síly pohybem elektronů.
- K interakcím ion-dipól dochází, když se mírně kladný atom sodíku váže s mírně záporným atomem bromu v molekule HBr.
- Vodíková vazba nastává, když osamocený elektronový pár na atomu Na a atom vodíku v molekule HBr vytvoří silnou vazbu.
Reakční entalpie HBr + Na
HBr + Na má a standardní reakční entalpie -864.3 kJ/mol.
- Reakce mezi HBr a Na je exotermická a vede k uvolnění energie.
- Vznikající vodíkové vazby a interakce mezi dipólovými konci molekul způsobují uvolnění energie.
Molekula | Enthalpy (KJ/mol) |
HBr | -36.23 |
Na | 107.32 |
NaBr | -361.06 |
H2 | 0 |
- ΔH⁰f(reakce) = ΣΔH⁰f(produkty) – ΣΔH⁰f(reaktanty)= -ve
- 2Na + 2HBr -> 2NaBr + H2
- ΔH°rxn = [(2*-361.06 + 0) – (2*107.32 + 2*-36.23) = -864.3 kJ/mol.
- ΣΔH°f(reaktanty) > ΣΔH°f(produkty), je exotermní.
Je HBr + Na pufrovací roztok?
HBr + Na se neslučují za vzniku a pufrovací roztok.
- Tlumivý roztok může odolat menším přídavkům kyseliny nebo zásady, aniž by se výrazně změnilo jeho pH.
- bromid sodný (NaBr) a hydroniové ionty (H3O+) jsou produkty reakce mezi HBr a Na.
- Tyto molekuly nemohou pufrovat roztok, protože dále nereagují s novými zásadami nebo kyselinami.
Je HBr + Na úplná reakce?
HBr + Na je úplná reakce, protože reakce pokračuje, dokud nejsou vytvořeny všechny reaktanty a produkty.
Je HBr + Na exotermická nebo endotermická reakce?
HBr + Na je exotermická reakce. Kvůli negativním reakcím entalpie, což je -103.5 kJ/mol, se při reakci uvolňuje energie.
Je HBr + Na redoxní reakce?
HBr + Na není redoxní reakce, protože oxidační a redukční reakce probíhají současně, toto je známé jako redoxní reakce. V interakci mezi HBr a Na nejsou žádné oxidační nebo redukční procesy.
Je HBr + Na srážecí reakcí?
HBr + Na není a srážecí reakce protože srážecí reakce je, když se dvě rozpustné sloučeniny spojí za vzniku nerozpustné pevné látky. Neexistuje žádný pevný produkt interakce mezi HBr a Na.
Je HBr + Na vratná nebo nevratná reakce?
HBr + Na nevratně reagovat navzájem. Je to proto, aby se produkty reakce, jakmile se vytvoří, nemohou změnit zpět na reaktanty.
Je reakce vytěsňování HBr + Na?
Interakce HBr a Na není vytěsňovací reakcí. Když více reaktivní složka odstraňuje méně reaktivní prvek z kombinace, je to známé jako vytěsňovací reakce. Během reakce mezi HBr a Na nedochází k žádnému vytěsnění prvků.
Proč investovat do čističky vzduchu?
HBr a její vodný roztok se často používají jako činidla při výrobě bromidových sloučenin. Sodík má jako alkalický kov velkou redukční kapacitu se standardním redukčním potenciálem 2.71 voltů pro Na+/Na pár.
Ahoj… já jsem Monika. Absolvoval jsem magisterské studium chemie. Jsem předmětový expert v chemii. Řekl bych, že jsem velmi vášnivý spisovatel. Hlavním cílem mého psaní je představit nové pohledy. Chci objevovat nové věci, které mohu aplikovat na své okolí.
Pojďme se připojit přes LinkedIn