15 faktů o HBr + Na: Co, jak vyvážit a často kladené otázky

Anorganická sloučenina bromovodík má vzorec HBr. Podívejme se na chemické reakce mezi HBr a Na.

bromovodík (HBr) se vyrábí z bezbarvého plynu. Sodík (Na) je citlivý a vysoce reaktivní kov, který má stříbřitě bílý odstín. Na je volný kov s an Protonové číslo 11 a atomová hmotnost 22.98. Má relativní hustotu 0.968 g/cm3, je měkký kov a má nízkou bod tání.

Tavení a samovznícení kovového sodíku má za následek produkci HBr a Na reaktivního vodíku. V níže uvedené části diskutujme o tom, jak HBr a Na reagují a jak rovnici vyrovnáme.

Jaký je produkt HBr a Na?

Získané produkty jsou bromid sodný (NaBr) a Vodík (H2) plyn, když sodík (Na) reaguje s bromovodíkem (HBr).

Na + HBr → NaBr + H2

Jaký typ reakce je HBr + Na?

HBr + Na zahrnuje následující typ reakce:

Jak vyvážit HBr + Na?

Je třeba provést následující vyrovnat rovnici Na + HBr → NaBr + H2:

  • Přiřaďte rovnici název proměnné pro každou chemikálii, aby se ukázaly neidentifikované koeficienty (reaktant nebo produkt).
  • aNa + bHBr → cNaBr + dH2
  • Počet atomů každého prvku (Na, H a Br) v každém reaktantu nebo produktu by měl být reprezentován výrazem v rovnici.
  • Na: la + Ob = lc + Od
  • H: 0a + lb = 1c + 0d
  • Br: 0a + lb = lc + 1d
  • Gaussova eliminace, substituce lze použít k určení hodnoty každé proměnné.
  • Zjednodušení výsledku umožní získat nejmenší úplné celočíselné hodnoty.
  • a = 2 (Na), b = 2 (HBr), c = 2 (NaBr), d = 1 (H2)
  • Nahrazování koeficientů a vyhodnocování výsledků
  • 2Na + 2HBr = 2NaBr + H2
Prvek 
Symbol
reaktantyProdukty
Na22
H22
Br22
Reaktanty a produkty
  • Rovnice 2Na + 2HBr → 2NaBr + H2 je vyvážený, protože každý prvek je přítomen ve stejných množstvích jak v reaktantech, tak v produktech.

HBr + Na titrace

HBr + Na titraci systém není proveditelný, protože Na je kov a HBr je kyselina, která nemůže provádět acidobazickou titraci.

HBr + Na net iontová rovnice

Čistá iontová rovnice HBr + Na je následující:

2Na(S) + 2H+(tady) +2Br-(tady) → 2Na+(tady) +2Br-(tady) + H2 (g)

K odvození čisté iontové rovnice jsou nutné následující postupy:

  • Vytvořte chemickou rovnici, která je celkově vyvážená.
  • 2Na + 2HBr = 2NaBr + H2
  • Vzhledem ke své síle jako elektrolytu se HBr nejprve ionizuje na protonové a bromidové ionty.
  • Na stále existuje v pevném stavu.
  • Vedlejší produkt NaBr se pak podobně rozdělí na Na+ a odpovídající Br-.
  • H2 nadále existuje v plynné formě.
  • Jediné druhy zahrnuté ve vyvážené čisté iontové rovnici jsou druhy specifické pro reakci. Lze jej nalézt odstraněním iontů z celé iontové rovnice, které se objevují jak na straně reaktantu, tak na straně produktu.
  • 2Na(S) + 2H+(tady) → 2Na+(tady) + H2 (g)

HBr + Na konjugované páry

HBr + Na má následující konjugované acidobazické páry,

  • Na je silná báze ve formě NaOH, zatímco HBr je silná kyselina.
  • Br- je konjugovaný pár bází HBr.
  • H+ je pár konjugovaných kyselin HBr.
  • Na je kov.

Mezimolekulární síly HBr a Na

HBr + Na komunikovat prostřednictvím několika různých mezimolekulární síly:

  • HBr + Na reaguje a způsobuje Londýnské rozptylové síly pohybem elektronů.
  • K interakcím ion-dipól dochází, když se mírně kladný atom sodíku váže s mírně záporným atomem bromu v molekule HBr.
hbr + na
Interakce ion-dipól
  • Vodíková vazba nastává, když osamocený elektronový pár na atomu Na a atom vodíku v molekule HBr vytvoří silnou vazbu.

Reakční entalpie HBr + Na

HBr + Na má a standardní reakční entalpie -864.3 kJ/mol. 

  • Reakce mezi HBr a Na je exotermická a vede k uvolnění energie. 
  • Vznikající vodíkové vazby a interakce mezi dipólovými konci molekul způsobují uvolnění energie.
MolekulaEnthalpy
(KJ/mol)
HBr-36.23  
Na107.32
NaBr-361.06
H2    0
Entalpie reaktantu
  • ΔH⁰f(reakce) = ΣΔH⁰f(produkty) – ΣΔH⁰f(reaktanty)= -ve
  • 2Na + 2HBr -> 2NaBr + H2
  • ΔH°rxn = [(2*-361.06 + 0) – (2*107.32 + 2*-36.23) = -864.3 kJ/mol.
  • ΣΔH°f(reaktanty) > ΣΔH°f(produkty), je exotermní.

Je HBr + Na pufrovací roztok?

HBr + Na se neslučují za vzniku a pufrovací roztok

  • Tlumivý roztok může odolat menším přídavkům kyseliny nebo zásady, aniž by se výrazně změnilo jeho pH. 
  • bromid sodný (NaBr) a hydroniové ionty (H3O+) jsou produkty reakce mezi HBr a Na. 
  • Tyto molekuly nemohou pufrovat roztok, protože dále nereagují s novými zásadami nebo kyselinami.

Je HBr + Na úplná reakce?

HBr + Na je úplná reakce, protože reakce pokračuje, dokud nejsou vytvořeny všechny reaktanty a produkty.

Je HBr + Na exotermická nebo endotermická reakce?

HBr + Na je exotermická reakce. Kvůli negativním reakcím entalpie, což je -103.5 kJ/mol, se při reakci uvolňuje energie.

Je HBr + Na redoxní reakce?

HBr + Na není redoxní reakce, protože oxidační a redukční reakce probíhají současně, toto je známé jako redoxní reakce. V interakci mezi HBr a Na nejsou žádné oxidační nebo redukční procesy.

Je HBr + Na srážecí reakcí?

HBr + Na není a srážecí reakce protože srážecí reakce je, když se dvě rozpustné sloučeniny spojí za vzniku nerozpustné pevné látky. Neexistuje žádný pevný produkt interakce mezi HBr a Na.

Je HBr + Na vratná nebo nevratná reakce?

HBr + Na nevratně reagovat navzájem. Je to proto, aby se produkty reakce, jakmile se vytvoří, nemohou změnit zpět na reaktanty.

Je reakce vytěsňování HBr + Na?

Interakce HBr a Na není vytěsňovací reakcí. Když více reaktivní složka odstraňuje méně reaktivní prvek z kombinace, je to známé jako vytěsňovací reakce. Během reakce mezi HBr a Na nedochází k žádnému vytěsnění prvků.

Proč investovat do čističky vzduchu?

HBr a její vodný roztok se často používají jako činidla při výrobě bromidových sloučenin. Sodík má jako alkalický kov velkou redukční kapacitu se standardním redukčním potenciálem 2.71 voltů pro Na+/Na pár.