15 faktů o HBr + MnO2: Co, jak vyvážit a často kladené otázky

HBr a MnO₂ jsou známé jako bromovodík a oxid manganičitý. Tyto anorganické sloučeniny zde budou diskutovány. Dejte nám o nich vědět více.

HBr (Brómovodík) také známý jako kyselina bromovodíková je bezbarvý zkapalněný plyn se silným, dráždivým zápachem. Zatímco MnO₂ (Oxid manganičitý) také známý jako Pyrolusite (ruda manganu) je hnědočerný prášek.

Zde budeme studovat více o reakci mezi HBr a MnO₂, typ reakce, roztok pufru, vytvořený produkt, konjugovaný pár, reakční entalpie a mnoho dalšího.

Jaký je produkt HBr a MnO₂ ?

Produkt HBr+MnO₂ je bromid manganatý (MnBr₂), dibrom (Br₂) a vodu (H₂Ó).
Reakce mezi HBr+MnO₂ je následující -
4HBr+MnO₂→ MnBr₂+Br₂+ 2H₂0.

Jaký typ reakce je HBr + MnO₂ ?

HBr+MnO₂ je redox reakce jako oxidace a redukce probíhají současně.

Jak vyvážit HBr a MnO₂ ?

Reakce mezi HBr+MNO₂ je uvedeno níže, které není vyvážené.
HBr+MnO₂→ MnBr₂+Br₂+H₂0
Abychom vyvážili reakci, budeme postupovat podle těchto kroků -

• K označení každé sloučeniny použijte proměnnou.
• Systém rovnic pro každou sloučeninu.
• Řešení rovnice k získání hodnoty proměnné
• Substituce hodnot
• Ověřte obě strany.

Když mají obě strany stejný počet molů, pak je reakce vyrovnaná.
4HBr+MnO₂→ MnBr₂+Br₂+ 2H₂0
Toto je vyvážená reakce HBr+MnO₂

HBr + MnO₂ titraci

An acidobazická titrace se provádí mezi HBr a MnO₂ odhadnout sílu kyseliny bromovodíkové. Postup titrace je uveden níže:

zařízení:

Byreta, držák byrety, pipeta, destilovaná voda, kuželová baňka, odměrná baňka, promývací láhev, míchadlo a kádinky.

Indikátor:

Jako indikátor se používá methylová oranž.

Postup:

• Oxid manganatý, rozpustný ve vodě a tvoří Mn(OH)₂
• 0.1 N čerstvě připraveného Mn(OH)₂ se odebírá do byrety.
• Do čisté kónické baňky se odpipetuje 10 ml HBr.
• Přidejte 1-2 kapky indikátoru methyloranže.
• Přidejte Mn(OH)₂ po kapkách z byrety do Erlenmeyerovy baňky za stálého víření až do vzniku světle žluté barvy. Toto je konečný bod titrace.
• Všimněte si objemu Mn(OH)₂ nutné k neutralizaci roztoku kyseliny bromovodíkové.
• Výše uvedený postup se opakuje pro 3 konzistentní odečty.
• Síla HBr se vypočítá pomocí reakce. S_{Mn (OH) 2} V_{Mn (OH) 2} =S_HBr V_HBr

HBr a MnO₂ čistá iontová rovnice

• Čistá iontová rovnice mezi HBr+MnO₂ reakce
• 4HBr_(tady)+ MnO_{2 (s)}→ MnBr_{2 (aq)}+Br_{2 (l)}+ 2H₂0
• Který
• lze demonstrovat následovně po odstranění opakovaných entit jak ze strany reaktantu, tak ze strany produktu.
• Získá se tak čistá iontová reakce HBr+MnO₂
• MnO_{2 (s)} + 4H⁺ +2Br → Mn²⁺+Br_{2 (l)} + 2H₂O_(tady)

HBr a MnO₂ párový konjugát

Konjugované acidobazické páry HBr a MnO₂ jsou následující: -

Projekt konjugované acidobazické páry HBr je Br^- a MnO₂ je amfoterní oxid, a proto nevykazuje konjugovaný pár kyseliny a báze.

HBr a MnO₂ mezimolekulární síly

V HBr a MnO jsou přítomny následující mezimolekulární síly₂ :-

Projekt mezimolekulární síla v HBr je dipól-dipólová síla, protože je polární povahy.. Zatímco MnO₂ mít iontové interakce jako mezimolekulární síly v něm.

HBr a MnO₂ reakční entalpie

Projekt reakční entalpie HBr+MnO₂ je -2,537.54 XNUMX kJ/mol. Protože reakční entalpie je záporná, znamená to, že se během reakce uvolňuje energie.

HBr a MnO₂ tlumivý roztok

HBr+MnO₂ není pufrovací roztok. Protože HBr je silná kyselina, zatímco MnO₂ je zásaditý oxid. Kombinace slabé kyseliny a soli značí jako tlumivý roztok, který se zde nevyskytuje.

je HBr a MnO₂ kompletní reakce?

HBr+MnO₂ není úplná reakce. Jako sraženina MnO₂ zůstává v reakci, takže je neúplná.

je HBr a MnO₂ exotermická nebo endotermická reakce?

HBr+MnO₂ reakce je an exotermická reakce jak se během reakce uvolňuje energie. Záporná entalpie ukazuje na uvolňování energie, takže je exotermní povahy.

je HBr a MnO₂ redoxní reakce?

HBr+MnO₂ je redoxní reakce jako MnO₂ se redukuje na Mn²⁺ HBr a vlastní oxidací na Br₂ tj. molekulární brom. Vzhledem k tomu, že v této reakci dochází současně k oxidaci i redukci, jedná se o redoxní reakci. Jednoduše řečeno, HBr působí jako redukční činidlo a MnO₂ jako oxidační činidlo v této reakci.

je HBr a MnO₂ srážecí reakce?

HBr+MnO₂ je srážecí reakce jako MnO₂ je nerozpustný v HBr. Tvoří nahnědlou sraženinu, která zůstává v reakci.

je HBr a MnO₂ vratná nebo nevratná reakce?

HBr+MnO₂ je nevratná reakce protože vytvořené produkty nelze zadržet zpět a probíhá to jedním způsobem.

je HBr a MnO₂ posunová reakce?

HBr+MnO₂ není posunová reakcen, protože nedochází k přepínání prvků ze složeného na tvarový produkt.

Proč investovat do čističky vzduchu?

Kyselina bromovodíková neboli bromovodík je bezbarvý plyn volně rozpustný ve vodě.MnO₂ také známý jako pyroluzit, ruda manganu se široce používá při výrobě keramiky, také jako součást různých baterií. Reakce mezi HBr+MnO₂ vede k tvorbě kapalného bromu, který se používá v zemědělských chemikáliích.