15 faktů o HBr + Mn3O4: Co, jak vyvážit a často kladené otázky

Kyselina bromovodíková může být vytvořena v laboratorním prostředí kombinací Br₂SO₂a voda. Podívejme se, jak HBr a Mn₃O₄ reagovat.

Mn₃O₄ je molekula v hausmannit. Mangan má dva oxidační stavy (+2 a +3) a má chemický vzorec MnO.Mn₃O₄. Brom a vodík reagují za vzniku a halogenovodík. Výroba bromidových sloučenin se často používá bromovodík a jeho vodný roztok jako činidla.

Oxid manganu, který se zahřívá na vzduchu na 1000 °C, produkuje Mn₃O₄. Pojďme studovat reakci, vyvažování a další pojmy mezi Mn₃O₄ + HBr podrobněji v níže uvedené části.

Jaký je produkt HBr a Mn₃O₄?

Získané produkty jsou bromid manganatý (II), Brom a voda, když oxid manganatý (Mn₃O₄) reaguje s bromovodíkem (HBr). 

Mn₃O₄ + HBr → MnBr₂ + Br₂ + H₂O

Jaký typ reakce je HBr + Mn₃O₄?

Mn₃O₄ + HBr je následující typ redoxní, vytěsňovací a endotermické reakce. 

Mn₃O_{4 (s)} + HBr_(tady) → MnBr_{2 (aq)} + Br_{2 (aq)} + H₂O_(L)

Jak vyvážit HBr + Mn₃O₄?

Následující postupy se používají k vyrovnání reakce mezi Mn₃O₄ a HBr:

• Napište nevyváženou rovnici: Mn₃O₄ + HBr → MnBr₂ + Br₂ + H₂O
• Spočítejte atomy v každém, abyste identifikovali reaktanty z produktů.
• Na straně reaktantu a produktu by měly být nejprve přidány atomy z každé třídy.
• Na straně reaktantu jsou přítomny četné molekuly prvků 3Mn, 1H, 1Br a 4O a na straně produktu jsou atomy 1Mn, 4Br, 1O a 2H.
• Atomy nebo molekuly v Mn₃O₄ + HBr jsou vyváženy nebo organizovány vynásobením 8 HBr, 3 MnBr₂ a 4 od H₂O.
• Mn₃O₄ + 8 HBr = 3 MnBr₂ + Br₂ + 4H₂O
• Od koeficientu 1:8:3:1:4 se všechny koeficienty a proměnné určují pomocí Gaussovy eliminační metody.
• Vyvážená chemická rovnice: Mn₃O₄ + 8 HBr -> 3 MnBr₂ + Br₂ + 4H₂O

HBr + Mn₃O₄ titraci

Titrace mezi Mn₃O₄ a HBr lze použít k výpočtu obsahu manganu. Protože HBr je silná kyselina a Mn₃O₄ se také chová jako báze, titrace tohoto acidobazická reakce je možné a lze je použít Kvantitativní odhad HBr. 

Použité zařízení

Pro tuto titraci jsou nutné pipety, odměrné byrety (10 a 100 ml), 50 ml byrety, Erlenmeyerovy baňky (250 ml), odměrné válce (100 ml), kapací lahvičky, skleněné tyčinky, nálevky a podpěry byret. .

Titr a titrační prostředek

Molekula, která má být studována, Mn₃O₄, se umístí do kónické baňky, zatímco HBr slouží jako titrační činidlo, které se umístí do byrety.

Indikátor

Celá titrace se provádí v kyselém prostředí pH protože koncentrace HBr je vysoká. Mn₃O₄ slouží jako sebe-indikátor pro tuto reakci, protože je to barevný roztok, který mění barvu při různých úrovních pH.

Postup

• Do byrety byla nalita standardizovaná HBr a Mn₃O₄ a příslušný indikátor byly vyjmuty a umístěny do kónické baňky. 
• Kónická baňka se neustále třepala, jak se po kapkách přidával HBr. 
• Odstín Mn₃O₄ se mění, když koncový bod dorazí po určité době.
• Pro lepší výsledky titraci několikrát opakujeme. 
• Pomocí vzorce N₁V₁ = N₂V₂, pak odhadneme množství manganu.

HBr + Mn₃O₄ čistá iontová rovnice

Mn₃O₄ + HBr má následující čistou iontovou rovnici:

Mn₃O_{4 (s)} + 8H⁺ + 8 Br^- → 3 Mn⁺² + 6 Br^- + Br_{2 (l)} + 4H₂O_(L)

HBr + Mn₃O₄ párový konjugát

Mn₃O₄ + HBr mají následující párový konjugát,

• Br^- je konjugovaný pár bází HBr.
• H⁺ je pár konjugovaných kyselin HBr.

HBr a Mn₃O₄ mezimolekulární síly

Mn₃O₄ + HBr vytvoří následující mezimolekulární síly,

• Oba Mn₃O₄ a HBr jsou polární látky.
• Mn₃O₄ a HBr budou tvořit dipól-dipólové interakce.
• Disperzní síly existují také mezi molekulami HBr.
• Iontová interakce a kovové pojivo se nacházejí v Mn₃O₄. 

HBr + Mn₃O₄ reakční entalpie

Mn₃O₄ + Reakce HBr má a Sstandardní reakční entalpie +62.9 kJ/mol.

• ΔH⁰f(reakce) = ΣΔH⁰f(produkty) – ΣΔH⁰f(reaktanty)= -ve
• Mn₃O₄ + 8 HBr -> 3 MnBr₂ + Br₂ + 4H₂O
• ΔH⁰f(reakce) =[(3*-384.9) – 0 – (4*285.8) – [(1*-1388) + (8*-121.6)] = +62.9 kJ/mol.

je HBr + Mn₃O₄ tlumivý roztok?

Mn₃O₄ + HBr reakce není a Pufrovací roztok reakce protože Mn je kov a HBr je kyselina, nemohou se sloučit za vzniku roztoku pufru. Není to ani reakce mezi slabou bází a její konjugovanou kyselinou, ani mezi slabou kyselina a jeho konjugované báze.

je HBr + Mn₃O₄ kompletní reakce?

Mn₃O₄ + HBr může být kompletní reakcí, pokud jsou požadované produkty (MnBr₂ + Br₂ + 4H₂O) se píší spolu s reaktanty. Úplná reakce je,

Mn₃O_{4 (s)} + HBr_(tady) → MnBr_{2 (aq)} + Br_{2 (l)} + H₂O_(L)

je HBr + Mn₃O₄ exotermická nebo endotermická reakce?

Mn₃O₄ + HBr je an Endotermická reakce protože změna entalpie je v této reakci pozitivní (+62.9 KJ/mol). S touto kladnou entalpií se teplo během reakce absorbuje a bude preferováno při vysokých teplotách.

je HBr + Mn₃O₄ redoxní reakce?

je HBr + Mn₃O₄ srážecí reakce?

Mn₃O₄ + HBr není a srážecí reakce protože žádný produkt (MnBr₂ + Br₂ + 4H₂O) se vysráží po ukončení reakce.

je HBr + Mn₃O₄ vratná nebo nevratná reakce?

Mn₃O₄ + HBr je a reverzibilní reakce protože entropie se vytváří na straně produktu, díky čemuž je stabilnější než strana reaktantu. Kvůli tomuto entropickému faktoru se reakce pohne dopředu.

je HBr + Mn₃O₄ posunová reakce?

Mn₃O₄ + HBr je a reakce dvojitého přemístění protože Mn z Mn₃O₄ a H ​​z HBr vzájemně vytěsňují své polohy za vzniku různých produktů.

Proč investovat do čističky vzduchu?

Kyselina bromovodíková se vyrábí z bezbarvého plynu HBr a má úroveň nasycení 68.85 % hmotnostních HBr. Chemická sloučenina obsahující oxid manganatý (II, III) je Mn₃O₄. Chemický bromovodík má vzorec HBr.

Monika Sainiová

Ahoj… já jsem Monika. Absolvoval jsem magisterské studium chemie. Jsem předmětový expert v chemii. Řekl bych, že jsem velmi vášnivý spisovatel. Hlavním cílem mého psaní je představit nové pohledy. Chci objevovat nové věci, které mohu aplikovat na své okolí.
Pojďme se připojit přes LinkedIn