Mn je a přechodný kov s lesklým šedým vzhledem. Je tvrdý a křehký a vyskytuje se v kombinaci se železem. Přečtěte si, jak Mn reaguje s HBr prostřednictvím tohoto článku.
Mangan (Mn) a bromovodík (HBr) reagují za vzniku soli a plynného vodíku. Mn patří do prvky d-bloku v periodické tabulce. Atomové číslo Mn je 25 a má zpola vyplněnou stabilní elektronovou konfiguraci. HBr je silná kyselina složená z vodíku a boru. Normálně vystupuje jako bezbarvý plyn.
Klíčová fakta o reakci HBr+Mn, jako jsou produkty, typ reakce, vyvážená chemická rovnice a konjugované páry, probereme v článku níže.
Jaký je produkt HBr a Mn
Bromid manganatý (MnBr2) a vodík (H2) plyn jsou produkty reakce HBr + Mn. Chemická rovnice pro tuto reakci je,
Mn + HBr = MnBr2 + H2
Jaký typ reakce je HBr + Mn
Reakce HBr + Mn je a redox reakce, při které kov reaguje s kyselinou, kterou zcela spotřebuje za vzniku soli a uvolnění plynného vodíku.
Jak vyvážit HBr + Mn
Vyvážená chemická rovnice pro reakci HBr + Mn je,
Mn + 2HBr = MnBr2 + H2
Kroky spojené s odvozením vyvážené chemické rovnice jsou následující:
- Všiml si nevyvážené chemické rovnice, Mn + HBr = MnBr2 + H2
- Počet molů atomů dostupných na obou stranách chemické rovnice je;
| Atomy | Číslo na straně reaktantu | Číslo na straně produktu |
|---|---|---|
| H | 1 | 2 |
| Mn | 1 | 1 |
| Br | 1 | 2 |
- Protože počet vodíku a boru není vyvážený. Pro vyvážení rovnice proto vynásobíme koeficient 2 HBr.
- Vyvážená chemická rovnice pro reakci Mn + HBr je tedy
- Mn + 2HBr = MnBr2 + H2
HBr + Mn titrace
Titrace mezi HBr a Mn není proveditelné, protože Mn je kov, který nelze kategorizovat v žádné titraci.
HBr + Mn čistá iontová rovnice
Čistá iontová rovnice HBr + Mn je,
Mn (s) + 2H+ (aq.) + 2Br- = MnBr2 (vod.) + H2 (G)
Kroky zahrnuté během odvození čisté iontové rovnice jsou:
- Všiml si obecné vyvážené chemické rovnice pro reakci.
- Mn + 2HBr = MnBr2 + H2
- Uvedený chemický stav (s, l, g a aq) každé sloučeniny.
- Mn (s) + 2HBr (aq.) = MnBr2 (vod.) + H2 (G)
- Rozdělil elektrolyty, které jsou dostatečně silné, aby se ve vodném roztoku rozbily na odpovídající ionty.
- Mn (s) + 2H+ (aq.) + 2Br- (aq.) = MnBr2 (vod.) + H2 (G)
- Eliminoval ionty dostupné na obou stranách chemické rovnice, aby se získala čistá iontová rovnice.
- Mn (s) + 2H+ (aq.) + 2Br- (aq.) = MnBr2 (vod.) + H2 (G)
HBr + Mn konjugované páry
HBr a Mn nemají žádný konjugovaný pár, protože během procesu nevzniká žádná konjugovaná kyselina nebo báze.
Mezimolekulární síly HBr a Mn
- Projekt mezimolekulární síla přitažlivosti přítomné v molekulách HBr je interakce dipól-dipól.
- V kovu Mn jsou přítomny kovové vazby.
- H2 obsahuje londýnské rozptylové síly.
Reakční entalpie HBr + Mn
Reakční entalpie HBr + Mn je -141.7 kJ/mol. Standardní entalpie tvorby pro reaktanty zahrnuté v chemických rovnicích je:
| sloučeniny | Entalpie reakce (v kJ/mol) |
|---|---|
| HBr | -121.6 |
| Mn | 0 |
| MnBr2 | -384.9 |
| H2 | 0 |
Reakční entalpie ΔHf = Standardní entalpie produktů – Standardní entalpie reaktantů
Tedy ΔHf = (-384.9 – 0) – (-2*(121.6) – 0))
ΔHf = -141.7 kJ/mol.
Je HBr + Mn roztok pufru?
Kombinace HBr + Mn neposkytuje a pufrovací roztok protože HBr je silná kyselina a k vytvoření roztoku pufru musí být slabá kyselina.
Je HBr + Mn úplná reakce?
Reakce HBr + Mn je úplná reakce, protože nelze provést žádné další kroky.
Je HBr + Mn exotermická nebo endotermická reakce?
Reakce HBr + Mn je an exotermická reakce protože entalpie reakce má hodnotu -141.7 kJ/mol, což je záporné.
Je HBr + Mn redoxní reakce?
Reakce HBr + Mn je a redox reakce, při které se vodík redukuje a Mn se oxiduje.
Je HBr + Mn srážecí reakcí
Reakce HBr + Mn není srážecí reakcí, protože na konci reakce nevzniká žádná pevná látka.
Je HBr + Mn vratná nebo nevratná reakce
Reakce HBr + Mn je nevratná reakce jako H2 plyn uvolňovaný během procesu nemůže být vrácen do reakční směsi a chemická cesta pro tuto reakci má pouze jeden způsob postupu.
Je vytěsňovací reakce HBr + Mn
Reakce HBr + Mn je a reakce jediného přemístění ve kterém Mn vytěsňuje H z HBr za vzniku odpovídající soli.
Závěr:
Tento článek dochází k závěru, že HBr zcela rozpouští kovy, které jsou v ní obsaženy, za vzniku sraženin soli a uvolnění plynného vodíku, když se vezme ve své vodné formě. H2 vývoj plynu lze kontrolovat pomocí hořící svíčky. Mn se zpočátku nachází v kombinaci se železem a je třeba jej oddělit.
