15 faktů o HBr + Mn: Co, jak vyvážit a často kladené otázky

by

Mn je a přechodný kov s lesklým šedým vzhledem. Je tvrdý a křehký a vyskytuje se v kombinaci se železem. Přečtěte si, jak Mn reaguje s HBr prostřednictvím tohoto článku.

Mangan (Mn) a bromovodík (HBr) reagují za vzniku soli a plynného vodíku. Mn patří do prvky d-bloku v periodické tabulce. Atomové číslo Mn je 25 a má zpola vyplněnou stabilní elektronovou konfiguraci. HBr je silná kyselina složená z vodíku a boru. Normálně vystupuje jako bezbarvý plyn.

Klíčová fakta o reakci HBr+Mn, jako jsou produkty, typ reakce, vyvážená chemická rovnice a konjugované páry, probereme v článku níže.

Jaký je produkt HBr a Mn

Bromid manganatý (MnBr2) a vodík (H2) plyn jsou produkty reakce HBr + Mn. Chemická rovnice pro tuto reakci je,

Mn + HBr = MnBr2 + H2

Jaký typ reakce je HBr + Mn

Reakce HBr + Mn je a redox reakce, při které kov reaguje s kyselinou, kterou zcela spotřebuje za vzniku soli a uvolnění plynného vodíku.

Jak vyvážit HBr + Mn

Vyvážená chemická rovnice pro reakci HBr + Mn je,

Mn + 2HBr = MnBr2 + H2

Kroky spojené s odvozením vyvážené chemické rovnice jsou následující:

  • Všiml si nevyvážené chemické rovnice, Mn + HBr = MnBr2 + H2
  • Počet molů atomů dostupných na obou stranách chemické rovnice je;
AtomyČíslo na straně reaktantuČíslo na straně produktu
H12
Mn11
Br12
Počet atomů
  • Protože počet vodíku a boru není vyvážený. Pro vyvážení rovnice proto vynásobíme koeficient 2 HBr.
  • Vyvážená chemická rovnice pro reakci Mn + HBr je tedy
  • Mn + 2HBr = MnBr2 + H2

HBr + Mn titrace

Titrace mezi HBr a Mn není proveditelné, protože Mn je kov, který nelze kategorizovat v žádné titraci.

HBr + Mn čistá iontová rovnice

Čistá iontová rovnice HBr + Mn je,

Mn (s) + 2H+ (aq.) + 2Br- = MnBr2 (vod.) + H2 (G)

Kroky zahrnuté během odvození čisté iontové rovnice jsou:

  • Všiml si obecné vyvážené chemické rovnice pro reakci.
  • Mn + 2HBr = MnBr2 + H2
  • Uvedený chemický stav (s, l, g a aq) každé sloučeniny.
  • Mn (s) + 2HBr (aq.) = MnBr2 (vod.) + H2 (G)
  • Rozdělil elektrolyty, které jsou dostatečně silné, aby se ve vodném roztoku rozbily na odpovídající ionty.
  • Mn (s) + 2H+ (aq.) + 2Br- (aq.) = MnBr2 (vod.) + H2 (G)
  • Eliminoval ionty dostupné na obou stranách chemické rovnice, aby se získala čistá iontová rovnice.
  • Mn (s) + 2H+ (aq.) + 2Br- (aq.) = MnBr2 (vod.) + H2 (G)

HBr + Mn konjugované páry

HBr a Mn nemají žádný konjugovaný pár, protože během procesu nevzniká žádná konjugovaná kyselina nebo báze.

Mezimolekulární síly HBr a Mn

  • V kovu Mn jsou přítomny kovové vazby.
  • H2 obsahuje londýnské rozptylové síly.

Reakční entalpie HBr + Mn

Reakční entalpie HBr + Mn je -141.7 kJ/mol. Standardní entalpie tvorby pro reaktanty zahrnuté v chemických rovnicích je:

sloučeninyEntalpie reakce (v kJ/mol)
HBr-121.6
Mn0
MnBr2-384.9
H20
Reakční entalpie sloučenin

Reakční entalpie ΔHf = Standardní entalpie produktů – Standardní entalpie reaktantů

Tedy ΔHf = (-384.9 – 0) – (-2*(121.6) – 0))

ΔHf = -141.7 kJ/mol.

Je HBr + Mn roztok pufru?

Kombinace HBr + Mn neposkytuje a pufrovací roztok protože HBr je silná kyselina a k vytvoření roztoku pufru musí být slabá kyselina.

Je HBr + Mn úplná reakce?

Reakce HBr + Mn je úplná reakce, protože nelze provést žádné další kroky.

Je HBr + Mn exotermická nebo endotermická reakce?

Reakce HBr + Mn je an exotermická reakce protože entalpie reakce má hodnotu -141.7 kJ/mol, což je záporné.

Snímek obrazovky 20221129 110938 3
Graf endotermické reakce

Je HBr + Mn redoxní reakce?

Reakce HBr + Mn je a redox reakce, při které se vodík redukuje a Mn se oxiduje.

20221206 103707 obrazovka
Redoxní reakce

Je HBr + Mn srážecí reakcí

Reakce HBr + Mn není srážecí reakcí, protože na konci reakce nevzniká žádná pevná látka.

Je HBr + Mn vratná nebo nevratná reakce

Reakce HBr + Mn je nevratná reakce jako H2 plyn uvolňovaný během procesu nemůže být vrácen do reakční směsi a chemická cesta pro tuto reakci má pouze jeden způsob postupu.

Je vytěsňovací reakce HBr + Mn

Reakce HBr + Mn je a reakce jediného přemístění ve kterém Mn vytěsňuje H z HBr za vzniku odpovídající soli.

Závěr:

Tento článek dochází k závěru, že HBr zcela rozpouští kovy, které jsou v ní obsaženy, za vzniku sraženin soli a uvolnění plynného vodíku, když se vezme ve své vodné formě. H2 vývoj plynu lze kontrolovat pomocí hořící svíčky. Mn se zpočátku nachází v kombinaci se železem a je třeba jej oddělit.