Kyselina bromovodíková reaguje s Epsom sůl tvořit kyselina baterie. Pojďme studovat HBr + MgSO4 reakce do hloubky.
Síran hořečnatý je bílý krystalický pevná látka, označovaná jako Epsomská sůl, domácí chemikálie s různým tradičním použitím. Je rozpustný ve vodě a používá se hlavně v zemědělství. Bromovodík je bezbarvý plyn, obvykle používaný jako činidlo při výrobě bromidových sloučenin.
Tento článek studuje různé skutečnosti HBr + MgSO4 reakce, jako je entalpie reakce, typ reakce, produkt, iontová rovnice, konjugované páry atd.
Jaký je součin HBr + MgSO4?
Kyselina bromovodíková (HBr) reaguje se síranem hořečnatým (MgSO4) za vzniku kyseliny sírové (H2SO4) a bromid hořečnatý (MgBr2).
HBr + MgSO4 → H2SO4 + MgBr2
Jaký typ reakce je HBr + MgSO4?
HBr + MgSO4 je reakce s dvojitým vytěsněním, sraženina, exotermická reakce.
Jak vyvážit HBr + MgSO4?
Daná HBr + MgSO4 chemická reakce je vyvážena následujícími kroky:
- Nevyvážená chemická reakce je zapsána jako:
- síran hořečnatý4 + HBr → H2SO4 + MgBr2
- Počet molů každého prvku na obou stranách šipky je uveden v tabulce níže:
| Prvky | Reaktant | Produktový |
|---|---|---|
| Mg | 1 | 1 |
| Br | 1 | 2 |
| S | 1 | 1 |
| O | 4 | 4 |
| H | 1 | 2 |
- Daná chemická reakce je vyvážená, když se počet molů každého prvku na levé straně šipky rovná počtu molů každého prvku na pravé straně šipky.
- Zde jsou moly Br a H nevyvážené na obou stranách.
- Pro vyvážení reakce vynásobte 2 HBr na straně reaktantu.
- Vyvážená chemická reakce je
- síran hořečnatý4 + 2HBr ->H2SO4 + MgBr2
HBr + MgSO4 Titrace
HBr + MgSO4 titraci se nepraktikuje kvůli tvorbě soli, to je MgBr2.
HBr + MgSO4 Síťová iontová rovnice
Síť iontová rovnice pro HBr + MgSO4 se nepraktikuje, protože všechny ionty jsou pozorovatelské ionty v reakci, jak je ukázáno níže:
Mg2+(aq) + SO42-(aq) + 2H+(aq) + 2Br-(aq) = 2H+(aq) + SO42-(aq) + Mg2+(aq) + 2Br-(tady)
HBr + MgSO4 párový konjugát
Projekt konjugovaný acidobazický párů pro HBr + MgSO4 jsou,
- Konjugovaná kyselina HBr = HBr+
- Konjugovaná báze HBr = Br-
HBr + MgSO4 mezimolekulární síly
Mezimolekulární síly na HBr a MgSO4 jsou,
- Interakce dipól-dipól a Londýnské rozptylové síly působit na HBr
- Ion-iontové interakce, Interakce dipól-dipól, a Londýnské rozptylové síly působí na MgBr2
HBr + MgSO4 reakční entalpie
Změna v reakční entalpie pro HBr + MgSO4 je -82.91 kJ/mol.
- Reakční entalpie tvorby každé sloučeniny na obou stranách reakce je uvedena v tabulce jako:
| sloučeniny | Entalpie (kJ/mol) |
|---|---|
| síran hořečnatý4 | -1278.2 |
| HBr | -36.23 |
| H2SO4 | -909.27 |
| MgCl2 | -524.3 |
- Změna reakční entalpie = Součet entalpií na straně produktu – součet entalpií na straně reaktantů.
- Změna entalpie = (-909.27-524.3) – (-1278.2-36.23) = -82.91 kJ/mol
je HBr + MgSO4 tlumivý roztok?
HBr + MgSO4 reakce není a pufrovací roztok protože je přítomna silná HBr kyselina, která probíhá během reakce.
je HBr + MgSO4 kompletní reakce?
HBr + MgSO4 je definována jako úplná reakce, protože v rovnovážném stavu se kompletní moly reaktantu převedou na formu H2SO4 a MgBr2, není možná žádná další reakce.
je HBr + MgSO4 exotermická nebo endotermická reakce?
HBr + MgSO4 je exotermická reakce protože změna entalpie je -82.91 kJ/mol, což je negativní, čímž se teplota snižuje.
je HBr + MgSO4 redoxní reakce?
HBr + MgSO4 není redoxní reakce protože nedochází ke změně oxidačního stavu prvků.
je HBr + MgSO4 srážecí reakce?
HBr + MgSO4 je srážky reakce od vzniku MgBr2 probíhá v reakci, kterou je sůl.
je HBr + MgSO4 nevratná nebo nevratná reakce?
HBr + MgSO4 je nevratná reakce, který lze zvrátit pouze tehdy a dokud nedojde k drastické změně experimentálního tlaku nebo teploty.
je HBr + MgSO4 posunová reakce?
HBr + MgSO4 reakce je a reakce dvojitého vytěsnění (metateze).. H2 se obchoduje s SO4 vytvořit H2SO4 a Br se obchoduje s Mg za vzniku MgBr2.
závěr
Reakce síranu hořečnatého s kyselinou bromovodíkovou zahrnuje tvorbu soli a kyseliny sírové. Jedná se o exotermickou reakci sraženiny. Bromid hořečnatý je rozplývavá bílá krystalická pevná látka, obvykle se používá s mírnou citlivostí a používá se jako katalyzátor v mnoha dalších chemických reakcích.
Přečtěte si další fakta o HBr:
