15 faktů o HBr+MgSO4: Co, jak vyvážit a často kladené otázky

Kyselina bromovodíková reaguje s Epsom sůl tvořit kyselina baterie. Pojďme studovat HBr + MgSO₄ reakce do hloubky.

Síran hořečnatý je bílý krystalický pevná látka, označovaná jako Epsomská sůl, domácí chemikálie s různým tradičním použitím. Je rozpustný ve vodě a používá se hlavně v zemědělství. Bromovodík je bezbarvý plyn, obvykle používaný jako činidlo při výrobě bromidových sloučenin.

Tento článek studuje různé skutečnosti HBr + MgSO₄ reakce, jako je entalpie reakce, typ reakce, produkt, iontová rovnice, konjugované páry atd.

Jaký je součin HBr + MgSO₄?

Kyselina bromovodíková (HBr) reaguje se síranem hořečnatým (MgSO₄) za vzniku kyseliny sírové (H₂SO₄) a bromid hořečnatý (MgBr₂).

HBr + MgSO₄ → H₂SO₄ + MgBr₂

Jaký typ reakce je HBr + MgSO₄?

HBr + MgSO₄ je reakce s dvojitým vytěsněním, sraženina, exotermická reakce.

Jak vyvážit HBr + MgSO₄?

Daná HBr + MgSO₄ chemická reakce je vyvážena následujícími kroky:

• Nevyvážená chemická reakce je zapsána jako:
• síran hořečnatý₄ + HBr → H₂SO₄ + MgBr₂
• Počet molů každého prvku na obou stranách šipky je uveden v tabulce níže:

• Daná chemická reakce je vyvážená, když se počet molů každého prvku na levé straně šipky rovná počtu molů každého prvku na pravé straně šipky.
• Zde jsou moly Br a H nevyvážené na obou stranách.
• Pro vyvážení reakce vynásobte 2 HBr na straně reaktantu.
• Vyvážená chemická reakce je
• síran hořečnatý₄ + 2HBr ->H₂SO₄ + MgBr₂

HBr + MgSO₄ Titrace

HBr + MgSO₄ titraci se nepraktikuje kvůli tvorbě soli, to je MgBr₂.

HBr + MgSO₄ Síťová iontová rovnice

Síť iontová rovnice pro HBr + MgSO₄ se nepraktikuje, protože všechny ionty jsou pozorovatelské ionty v reakci, jak je ukázáno níže:

Mg²⁺(aq) + SO₄^2-(aq) + 2H⁺(aq) + 2Br^-(aq) = 2H⁺(aq) + SO₄^2-(aq) + Mg²⁺(aq) + 2Br^-(tady)

HBr + MgSO₄ párový konjugát

Projekt konjugovaný acidobazický párů pro HBr + MgSO₄ jsou,

• Konjugovaná kyselina HBr = HBr⁺
• Konjugovaná báze HBr = Br^- 

HBr + MgSO₄ mezimolekulární síly

Mezimolekulární síly na HBr a MgSO₄ jsou,

• Interakce dipól-dipól a Londýnské rozptylové síly působit na HBr
• Ion-iontové interakce, Interakce dipól-dipól, a Londýnské rozptylové síly působí na MgBr₂

HBr + MgSO₄ reakční entalpie

Změna v reakční entalpie pro HBr + MgSO₄ je -82.91 kJ/mol.

• Reakční entalpie tvorby každé sloučeniny na obou stranách reakce je uvedena v tabulce jako:

• Změna reakční entalpie = Součet entalpií na straně produktu – součet entalpií na straně reaktantů.
• Změna entalpie = (-909.27-524.3) – (-1278.2-36.23) = -82.91 kJ/mol

je HBr + MgSO₄ tlumivý roztok?

HBr + MgSO₄ reakce není a pufrovací roztok protože je přítomna silná HBr kyselina, která probíhá během reakce.

je HBr + MgSO₄ kompletní reakce?

HBr + MgSO₄ je definována jako úplná reakce, protože v rovnovážném stavu se kompletní moly reaktantu převedou na formu H₂SO₄ a MgBr₂, není možná žádná další reakce.

je HBr + MgSO₄ exotermická nebo endotermická reakce?

HBr + MgSO₄ je exotermická reakce protože změna entalpie je -82.91 kJ/mol, což je negativní, čímž se teplota snižuje.

je HBr + MgSO₄ redoxní reakce?

HBr + MgSO₄ není redoxní reakce protože nedochází ke změně oxidačního stavu prvků.

je HBr + MgSO₄ srážecí reakce?

HBr + MgSO₄ je srážky reakce od vzniku MgBr₂ probíhá v reakci, kterou je sůl.

je HBr + MgSO₄ nevratná nebo nevratná reakce?

HBr + MgSO₄ je nevratná reakce, který lze zvrátit pouze tehdy a dokud nedojde k drastické změně experimentálního tlaku nebo teploty.

je HBr + MgSO₄ posunová reakce?

HBr + MgSO₄ reakce je a reakce dvojitého vytěsnění (metateze).. H₂ se obchoduje s SO₄ vytvořit H₂SO₄ a Br se obchoduje s Mg za vzniku MgBr₂.

Proč investovat do čističky vzduchu?

Reakce síranu hořečnatého s kyselinou bromovodíkovou zahrnuje tvorbu soli a kyseliny sírové. Jedná se o exotermickou reakci sraženiny. Bromid hořečnatý je rozplývavá bílá krystalická pevná látka, obvykle se používá s mírnou citlivostí a používá se jako katalyzátor v mnoha dalších chemických reakcích.

Přečtěte si další fakta o HBr: