Kyselina bromovodíková (HBr) je jednou z nejsilnějších minerálních kyselin a oxid hořečnatý (MgO) je zásaditý oxid. Podívejme se podrobně na reakci HBr+ MgO.
HBr se vyrábí reakcí plynného bromu, oxidu siřičitého a vody. HBr se podílí na anti-Markovnikovově hydrohalogenaci (Markovnikovovo pravidlo) alkenů. MgO existuje jako bílý pevný minerální prášek, který je hygroskopický. MgO má vysokou chemickou a fyzikální stabilitu při vysokých teplotách.
V tomto následujícím článku se naučíme některé důležité aspekty HBr+ MgO, jako je vyvážení chemické rovnice, entalpie, typ reakce do větší hloubky.
Jaký je produkt HBr a MgO?
HBr+ MgO reagují za vzniku bromid hořečnatý (MgBr2) a Voda. Chemická rovnice je následující:
MgO + 2HBr => MgBr2 + H2O
Jaký typ reakce je HBr + MgO?
Reakce HBr+ MgO je acidobazická neutralizační reakce, protože HBr je silná kyselina a MgO je silný zásaditý oxid, který při reakci produkuje příslušnou sůl a vodu.
Jak vyvážit HBr + MgO?
Nevyvážená chemická rovnice pro HBr+ MgO je
- MgO + HBr => MgBr2 + H2O
- Reakce HBr+ MgO se vyrovná pomocí následujících kroků:
- Nejprve si poznamenejte počet jednotlivých chemických druhů na straně reaktantů (LHS) a na straně produktu (RHS).
| Prvek | Počet atomů na straně reaktantu (LHS) | Počet atomů na straně produktu (RHS) |
|---|---|---|
| Mg | 1 | 1 |
| O | 1 | 1 |
| H | 1 | 2 |
| Br | 1 | 2 |
- Za druhé, podle počtu druhů LHS a RHS vynásobte odpovídajícím způsobem stechiometrický koeficient. V tomto případě se HBr na LHS vynásobí 2.
- Konečná vyvážená chemická rovnice je následující:
- MgO + 2HBr => MgBr2 + H2O
HBr + MgO titrace
Titraci HBr+ MgO lze provést následujícím postupem:
Použité zařízení
- Byreta
- Pipeta
- Kuželová baňka
- Odměrná baňka
Použitý indikátor
- Fenolftalein pro tuto titraci se používá indikátor. V kyselém roztoku odbarvuje, v zásaditém roztoku zrůžoví.
Postup
- MgO je ve vodě málo rozpustný a přímá titrace není možná. Pro kvantifikaci je tedy vhodný přístup „zpětné titrace“.
- Připraví se známá koncentrace HBr a NaOH.
- NaOH se bere jako roztok byrety.
- V kónické baňce se odebere neznámé množství MgO a rozpustí se v přebytku HBr o známé koncentraci
- Přidá se indikátor fenolftaleinu (přibližně 2-3 kapky)
- Roztok v Erlenmeyerově baňce se titruje proti NaOH, dokud se neobjeví koncový bod, tj. kdy se roztok změní na bezbarvý až růžový.
- Množství přebytku HBr lze vypočítat z množství spotřebovaného NaOH. Používá se následující vzorec -
- VHBr* S.HBr= VNaOH* S.NaOH kde (V je objem a S je koncentrace)
- Tímto způsobem můžeme zpětným výpočtem vypočítat množství HBr potřebné pro neutralizaci MgO.
HBr + MgO čistá iontová rovnice
Čistá iontová rovnice HBr+ MgO je
- Mg2+(tady)+O2-(tady)+ 2H+(tady)+2Br-(tady)=>Mg2+(tady)+2Br-(tady)+H+(tady)+OH-(tady)
HBr + MgO konjugované páry
Reakce HBr+ MgO má následující páry konjugátů,
- Konjugovaný pár HBr je Br- (konjugovaná báze), protože HBr je silná kyselina a poskytuje proton.
- Neexistuje žádný konjugovaný pár MgO, protože jde o oxid kovu.
Mezimolekulární síly HBr a MgO
Reakce HBr+ MgO má následující mezimolekulární třídy:
- Mezimolekulární síly přítomné v HBr je dipól-dipól síly.
- Molekula MgO je držena pohromadě iontová vazba.
Reakční entalpie HBr + MgO
Reakce entalpie HBr+ MgO je -91.94 kJ mol-1, což je způsobeno vysokou entalpií hydratace, kterou vykazuje Mg2+ iontů.
Je HBr + MgO tlumivý roztok?
HBr+ MgO není tlumivý roztok, protože HBr je silná kyselina, a pufr vyžaduje k udržení pH slabou kyselinu a její konjugovanou bázi.
Je HBr + MgO úplná reakce?
HBr+ MgO je kompletní reakce, protože probíhá v dopředném směru a žádný přebytek HBr nebo MgO nezůstává jako reaktanty.
Je HBr + MgO exotermická nebo endotermická reakce?
HBr+ MgO je exotermická reakce. Reakční entalpie reakce je -91.94 kJ mol-1 . Záporná hodnota entalpie představuje uvolnění energie ve formě tepla během reakce, reakce je tedy exotermní povahy.
Je HBr + MgO redoxní reakce?
HBr+ MgO není redoxní reakce, protože nedochází ke změně oxidačních stavů příslušných iontů.
Je HBr + MgO srážecí reakcí?
HBr+ MgO není srážecí reakcí, protože produkt vytvořil MgBr2 se snadno rozpustí ve vodě a kyselině.
Je HBr + MgO vratná nebo nevratná reakce?
HBr+ MgO je nevratná reakce, protože má jednosměrnou povahu.
Je reakce vytěsňování HBr + MgO?
HBr+ MgO je a reakce dvojitého přemístění protože O2- je nahrazen br- a Mg2+ od H+ za vzniku MgBr2 jako sůl a voda.
Závěr:
Kyselina bromovodíková (HBr) a oxid hořečnatý (MgO) reagují za vzniku bromidu hořečnatého a vody. HBr+ MgO je typická acidobazická neutralizační reakce. Bromid hořečnatý se používá jako katalyzátor v mnoha reakcích, trankvilizér a mírné sedativum.
