15 faktů o HBr + MgCO3: Co, jak vyvážit a často kladené otázky

HBr a MgCO₃ jsou anorganické sloučeniny s chemickými názvy bromovodík a uhličitan hořečnatý. Pojďme se více o jejich reakci dozvědět v tomto článku.

HBr je bezbarvá žlutá kapalina s ostrým, dráždivým zápachem. MgCO₃ se v přírodě vyskytuje jako minerál magnezit a je důležitým zdrojem elementárního hořčíku. Lze jej vyrobit uměle působením oxidu uhličitého.

Proberme důležité vlastnosti a charakteristiky HBr + MgCO₃ reakce, jako je typ reakce, vytvořený produkt, mezimolekulární síly, titrace a mnoho dalších souvisejících témat v tomto článku.

Jaký je produkt HBr a MgCO₃ ?

Bromid hořečnatý (MgBr₂), oxid uhličitý(CO₂) a voda (H₂O) se tvoří, když HBr reaguje s MgCO₃.

• MgCO₃ + 2HBr -> MgBr₂ + CO₂ + H₂O

Jaký typ reakce je HBr + MgCO₃ ?

Reakce mezi HBr a MgCO₃ je považován za neutralizační reakce. Zde je slabá základna MgCO₃ neutralizuje silnou kyselinu HBr, dává sůl a vodu.

Jak vyvážit HBr + MgCO₃ ?

Reakce HBr + MgCO₃ lze vyvážit podle níže uvedených kroků.

• Napište rovnici tak, že reaktanty jsou na levé straně a produkty na pravé straně.
  MgCO₃ + HBr –> MgBr₂ + CO₂ + H₂O

• Pro vyvážení rovnice, celkový počet molů na levé straně se musí rovnat počtu molů po pravé straně .

• Všechny prvky jsou tak vyvážené na obou stranách, proto je vyvážená rovnice is,
  MgCO₃ + 2HBr -> MgBr₂ + CO₂ + H₂O

HBr + MgCO₃ titrace?

HBr a MgCO₃ lze titrovat následujícím způsobem pro odhad síly roztoku HBr.

Zařízení

• Byreta
• Držák byrety
• Kuželová baňka
• Špachtle
• Skleněná tyč
• Umyjte láhev
• Měřící válec

Indikátor

• Methylová oranžová je indikátor používaný pro tuto titraci. Je to dobrý indikátor pro titrace zahrnující silnou kyselinu a slabou zásadu.

Postup

• Připravte 0.1N MgCO₃ roztoku v kónické baňce navážením 0.147 g MgCO₃a smícháním s 10 ml vody.
• Přidejte 2-3 kapky methyloranže do MgCO₃ roztok.
• Naplňte roztok HBr do byrety. Otevřete knoflík tak, aby roztok padal po kapkách.
• Erlenmeyerovou baňku nepřetržitě míchejte, a když barva roztoku zčervená, ihned uzavřete knoflík byrety.
• Poznamenejte si hodnoty objemu a pokračujte v procesu, dokud nezískáte tři konzistentní hodnoty.
• Sílu roztoku HBr lze získat použitím vzorce,
  NHBr x VHBr = NMgCO₃ x VMgCO₃; Kde N je normalita, což je v tomto případě také síla, a V je objem.

HBr + MgCO₃ čistá iontová rovnice?

Čistá iontová rovnice HBr + MgCO₃ je následující:
MgCO₃(s) + 2H⁺(aq) + 2Br^-(aq) -> Mg²⁺(aq) + 2Br^-(aq) + H₂O(l)+ CO₂

Iontovou rovnici lze pro tuto reakci napsat následující metodou:

• Zapište vyváženou rovnici HBr + MgCO₃ reakce.
• MgCO₃ + 2HBr -> MgBr₂ + CO₂ + H₂O
• Nyní napište iontovou formu každé sloučeniny ve vodném roztoku.
• MgCO₃ je téměř nerozpustný a zůstává pevný, zatímco HBr se snadno disociuje na H⁺ a Br-.
• Na straně produktu, MgBr₂ disociuje na Mg²⁺ ionty a Br^- ionty, zatímco H₂O zůstává tekutý a CO₂ zůstává jako plyn. Výsledná rovnice je čistá iontová rovnice.

HBr + MgCO₃ konjugované páry?

HBr + MgCO₃ má následující konjugované páry:

• HBr a MgBr₂ je jeden konjugovaný pár kyseliny a báze, kde HBr je Bronstedova kyselina, a MgBr₂ je jeho konjugovaná báze.
• MgCO₃ a H₂O je druhý konjugovaný pár kyseliny a báze, kde MgCO₃ je základna Bronsted a H₂O je jeho konjugovaná kyselina.

HBr a MgCO₃ mezimolekulární síly ?

HBr + MgCO₃ má následující mezimolekulární síly:

• Mezimolekulární síly držící HBr jsou dipól-dipólové síly.
• V MgCO₃, mezimolekulární síly jsou elektrostatické síly přitažlivosti.

HBr + MgCO₃ reakční entalpie?

• Standardní reakční entalpie pro HBr + MgCO₃ reakce je -101.7 kJ/mol.
• ΔrH˚ = -101.7 kJ/mol

Je HBr + MgCO₃ tlumivý roztok?

HBr + MgCO₃ je pufrovací roztok. Slabá báze a silná kyselina vytvoří tlumivý roztok.

Je HBr + MgCO₃ kompletní reakce?

HBr + MgCO₃ reakce je úplná reakce, protože všechny reaktanty se přemění na produkty.

Je HBr + MgCO₃ exotermická nebo endotermická reakce?

HBr + MgCO₃ reakce je a exotermická reakce, protože reakční entalpie je negativní.

Je HBr + MgCO₃ redoxní reakce?

HBr + MgCO₃ reakce není a redoxní reakce protože nedochází k oxidaci ani redukci atomů.

Je HBr + MgCO₃ srážecí reakce?

HBr + MgCO₃ reakce není a srážecí reakce protože nedochází k vysrážení produktů. H₂O je kapalina, CO₂ je plyn a MgBr₂ je pevná látka, která je rozpustná.

Je HBr + MgCO₃ vratná nebo nevratná reakce?

HBr + MgCO₃ reakce je an nevratná reakce za normálních podmínek jako CO₂ plyn se vyvíjí.

Je HBr + MgCO₃ posunová reakce?

HBr + MgCO₃ reakce je a reakce dvojitého přemístění. Tady MgBr₂ a H⁺ během této reakce se vzájemně vytěsní za vzniku produktů MgBr₂, CO₂a H₂O.

Proč investovat do čističky vzduchu?

Kyselina bromovodíková je silná kyselina vytvořená rozpuštěním dvouatomové molekuly bromovodíku (HBr) ve vodě a přepravována jako zkapalněný stlačený plyn. Často se používá ve vodném roztoku. MgCO₃ je bílý prášek bez zápachu.