15 faktů o HBr + Mg: Co, jak vyvážit a často kladené otázky

Mg je kov alkalických zemin s atomovým číslem 12. Proberme produkty získané reakcí mezi reakcí HBr a Mg.

HBr je jedna z nejsilnějších kyselin a také silné oxidační činidlo. Hořčík je lesklý šedý pevný materiál s hmotnostním číslem 24. Tento kov se řadí do 2. skupiny a 3. periody periodické tabulky.

Tento článek podrobně zkoumá produkty, způsob vyvažování, změnu entalpie, typ, reverzibilitu a mnoho dalších relevantních faktů reakce mezi HBr + Mg.

Jaký je produkt HBr a Mg?

Bromid hořečnatý (MgBr2) krystaly a plynný vodík (H2) se získávají jako produkty, když kovový hořčík reaguje s kyselinou bromovodíkovou (HBr).

Mg (s) + 2HBr (aq) = MgBr2 (aq) + H2 (G)

Jaký typ reakce je HBr + Mg?

Reakce HBr+ Mg je jeden typ-

Jak vyvážit HBr+ Mg?

Aby se vyrovnala reakce HBr + Mg, je třeba dodržet tyto následující kroky:

  • Nevyvážená chemická rovnice se nejprve zapíše pomocí znaménka se šipkou vpravo, což znamená, že reakce ještě není vyvážená. Mg (s) + HBr (aq) ➝ MgBr2 (aq) + H2 (G)
  • Molární čísla každého z reagujících prvků Mg, H a Br) by měla být určena jak na straně reaktantu, tak na straně produktu.
PrvkyMolová čísla na straně reaktantůKrtková čísla na straně produktu
Mg11
H12
Br12
Molová čísla každého z prvků
  • Abychom vyrovnali obě strany (reaktant a produkt), musíme vynásobit 2 molárním počtem HBr na straně reaktantu.
  • Konečná a vyvážená rovnice tedy bude -  Mg (s) + 2HBr (aq) = MgBr2 (aq) + H2 (G)

HBr+ Mg Čistá iontová rovnice

Čistá iontová rovnice reakce HBr+ Mg je -

Mg0 (s) + 2H+ (aq) + 2Br- (aq) = Mg2+ (aq) + 2Br- (aq) + H2 (G)

HBr+ Mg konjugované páry

Projekt párový konjugát (dvojice sloučenin se liší o jeden proton) reakce HBr + Mg je –

  • Konjugovaný pár HBr je Br-
  • Neexistuje žádný konjugovaný pár pro MgBr2, Mg a H2.

HBr + Mg titrace

Projekt titraci mezi HBr+Mg nelze provést, protože plyn (H2) se vyvíjí z reakčního média a kov se nemůže přímo účastnit redox titrace. Redoxní titrace se provádějí pouze za účelem vyhodnocení množství kovu v jakékoli kovové sloučenině. Ale zde je již přítomen kov spolu se silnou kyselinou.

HBr + Mg mezimolekulární síly

Projekt mezimolekulární síly přítomné v HBr + Mg jsou-

  • HBr je polární kovalentní kyselina. Proto dipól-dipólové síly a Londýnské rozptylové síly jsou přítomny v HBr jako mezimolekulární síly. Účastní se také intermolekulárních vodíkových vazeb s jinými molekulami HBr.
  • Mg je jeden atom kovu. V Mg tedy nejsou přítomny žádné mezimolekulární síly.
  • MgBr2 je iontová sloučenina. Mezi Mg je přítomna silná elektrostatická přitažlivá síla2+ a Br- iontů.
  • H2 je nepolární kovalentní molekula. Mezi H2 molekuly.

HBr + Mg reakční entalpie

Projekt entalpie změna reakce HBr + Mg je -466.85 KJ/mol. Tato hodnota se získá z následujících hodnot formační entalpie a matematického výpočtu.

PrvkyFormační entalpie
Mg0 KJ / mol
HBr-121.55 KJ/mol
MgBr2-709.95 KJ/mol
H20 KJ / mol
Tvorba entalpie sloučenin
  • Entalpie reakce = entalpie produktů – entalpie reaktantů
  • Entalpie reakce mezi HBr + Mg je = {(ΔHMgBr2 + ΔHH2) – (ΔHMg + ΔHHBr)} = [( -709.95 + 0) – {(-121.55 × 2) + 0}] KJ/mol = -466.85 KJ/mol

Je HBr + Mg tlumivý roztok?

HCl + Mg není tlumivý roztok, protože není ani směsí slabé kyseliny a její konjugované báze (CH3COOH a CH3COONa, kyselý pufr) ani slabá báze a její konjugovaná kyselina (NH4OH a NH4Cl, bazický pufr). Jde o reakci mezi kovem a silnou kyselinou a tato směs nemůže fungovat jako tlumivý roztok.

Je HBr + Mg úplná reakce?

HBr + Mg může být úplná reakce, pokud jsou požadované produkty (MgBr2 a H2O) se píší spolu s reaktanty. HBr a Mg jsou pouze reaktanty této reakce. Proto psát pouze reaktant nebo pouze produkty není správný způsob, jak vyjádřit úplnou chemickou reakci. Kompletní reakce je -

Mg (s) + 2HBr (aq) = MgBr2 (aq) + H2 (G)

Je HBr + Mg exotermická nebo endotermická reakce?

HBr+Mg je exotermická reakce, protože změna entalpie je při této reakci negativní (-466.85 KJ/mol). Tato záporná hodnota znamená, že teplo je absorbováno na straně produktu a generováno na straně reaktantu a reakce v dopředném směru (strana produktu) bude zvýhodněna při nízkých teplotách.

hbr + mg
Energetický diagram exotermické reakce

Je HBr + Mg redoxní reakce?

HBr + Mg je redoxní reakce, protože oxidační stav všech prvků se mění ze strany reaktantu na stranu produktu. Při této reakci Mg působí jako redukční činidlo a redukuje vodík za vzniku plynného H2. Na druhé straně HBr funguje jako oxidační činidlo a oxiduje Mg za vzniku MgBr2.

PrvkyOxidační stav na straně reaktantůOxidační stav na straně produktu
Mg0+2
H+10
Br-1-1
Oxidační stavy prvků
Redoxní reakce

Je HBr + Mg srážecí reakcí?

HBr + Mg není srážecí reakcí, protože žádný z produktů (MgBr2 a H2) se po dokončení reakce objeví jako sraženina. MgBr2 je rozpustný v roztoku a plynný vodík se uvolňuje jako bublinky z reakčního média.

Je HBr + Mg vratná nebo nevratná reakce?

HBr + Mg je nevratná reakce, protože strana produktu je stabilnější než strana reaktantu v důsledku tvorby plynného produktu. Plyn má vždy větší množství entropie než kapalina nebo pevná látka. Díky tomuto entropickému faktoru bude reakce probíhat v dopředném směru.

Je reakce vytěsňování HBr + Mg?

HBr + Mg je příklad reakce s jedním vytěsněním. V této reakci Mg nahrazuje vodík z HBr za vzniku bromidu hořečnatého (MgBr2). Říká se tomu jednoduché vytěsnění, protože pouze jeden prvek (vodík) je vytlačen Mg za vzniku produktů.

Reakce s jedním přemístěním

závěr

HBr se používá hlavně k výrobě anorganických bromidů (ZnBr2, CaBr2 NaBr, atd.) a organobromové sloučeniny. Používá se také pro katalýzu mnoha alkylačních reakcí, štěpení etherů a extrakci určitých rud. Mg se používá v autosedačkách, laptopech, zavazadlech, elektrickém nářadí atd.

Přejděte na začátek