Mg je kov alkalických zemin s atomovým číslem 12. Proberme produkty získané reakcí mezi reakcí HBr a Mg.
HBr je jedna z nejsilnějších kyselin a také silné oxidační činidlo. Hořčík je lesklý šedý pevný materiál s hmotnostním číslem 24. Tento kov se řadí do 2. skupiny a 3. periody periodické tabulky.
Tento článek podrobně zkoumá produkty, způsob vyvažování, změnu entalpie, typ, reverzibilitu a mnoho dalších relevantních faktů reakce mezi HBr + Mg.
Jaký je produkt HBr a Mg?
Bromid hořečnatý (MgBr2) krystaly a plynný vodík (H2) se získávají jako produkty, když kovový hořčík reaguje s kyselinou bromovodíkovou (HBr).
Mg (s) + 2HBr (aq) = MgBr2 (aq) + H2 (G)
Jaký typ reakce je HBr + Mg?
Reakce HBr+ Mg je jeden typ-
Jak vyvážit HBr+ Mg?
Aby se vyrovnala reakce HBr + Mg, je třeba dodržet tyto následující kroky:
- Nevyvážená chemická rovnice se nejprve zapíše pomocí znaménka se šipkou vpravo, což znamená, že reakce ještě není vyvážená. Mg (s) + HBr (aq) ➝ MgBr2 (aq) + H2 (G)
- Molární čísla každého z reagujících prvků Mg, H a Br) by měla být určena jak na straně reaktantu, tak na straně produktu.
Prvky | Molová čísla na straně reaktantů | Krtková čísla na straně produktu |
Mg | 1 | 1 |
H | 1 | 2 |
Br | 1 | 2 |
- Abychom vyrovnali obě strany (reaktant a produkt), musíme vynásobit 2 molárním počtem HBr na straně reaktantu.
- Konečná a vyvážená rovnice tedy bude - Mg (s) + 2HBr (aq) = MgBr2 (aq) + H2 (G)
HBr+ Mg Čistá iontová rovnice
Čistá iontová rovnice reakce HBr+ Mg je -
Mg0 (s) + 2H+ (aq) + 2Br- (aq) = Mg2+ (aq) + 2Br- (aq) + H2 (G)
HBr+ Mg konjugované páry
Projekt párový konjugát (dvojice sloučenin se liší o jeden proton) reakce HBr + Mg je –
- Konjugovaný pár HBr je Br-
- Neexistuje žádný konjugovaný pár pro MgBr2, Mg a H2.
HBr + Mg titrace
Projekt titraci mezi HBr+Mg nelze provést, protože plyn (H2) se vyvíjí z reakčního média a kov se nemůže přímo účastnit redox titrace. Redoxní titrace se provádějí pouze za účelem vyhodnocení množství kovu v jakékoli kovové sloučenině. Ale zde je již přítomen kov spolu se silnou kyselinou.
HBr + Mg mezimolekulární síly
Projekt mezimolekulární síly přítomné v HBr + Mg jsou-
- HBr je polární kovalentní kyselina. Proto dipól-dipólové síly a Londýnské rozptylové síly jsou přítomny v HBr jako mezimolekulární síly. Účastní se také intermolekulárních vodíkových vazeb s jinými molekulami HBr.
- Mg je jeden atom kovu. V Mg tedy nejsou přítomny žádné mezimolekulární síly.
- MgBr2 je iontová sloučenina. Mezi Mg je přítomna silná elektrostatická přitažlivá síla2+ a Br- iontů.
- H2 je nepolární kovalentní molekula. Mezi H2 molekuly.
HBr + Mg reakční entalpie
Projekt entalpie změna reakce HBr + Mg je -466.85 KJ/mol. Tato hodnota se získá z následujících hodnot formační entalpie a matematického výpočtu.
Prvky | Formační entalpie |
Mg | 0 KJ / mol |
HBr | -121.55 KJ/mol |
MgBr2 | -709.95 KJ/mol |
H2 | 0 KJ / mol |
- Entalpie reakce = entalpie produktů – entalpie reaktantů
- Entalpie reakce mezi HBr + Mg je = {(ΔHMgBr2 + ΔHH2) – (ΔHMg + ΔHHBr)} = [( -709.95 + 0) – {(-121.55 × 2) + 0}] KJ/mol = -466.85 KJ/mol
Je HBr + Mg tlumivý roztok?
HCl + Mg není tlumivý roztok, protože není ani směsí slabé kyseliny a její konjugované báze (CH3COOH a CH3COONa, kyselý pufr) ani slabá báze a její konjugovaná kyselina (NH4OH a NH4Cl, bazický pufr). Jde o reakci mezi kovem a silnou kyselinou a tato směs nemůže fungovat jako tlumivý roztok.
Je HBr + Mg úplná reakce?
HBr + Mg může být úplná reakce, pokud jsou požadované produkty (MgBr2 a H2O) se píší spolu s reaktanty. HBr a Mg jsou pouze reaktanty této reakce. Proto psát pouze reaktant nebo pouze produkty není správný způsob, jak vyjádřit úplnou chemickou reakci. Kompletní reakce je -
Mg (s) + 2HBr (aq) = MgBr2 (aq) + H2 (G)
Je HBr + Mg exotermická nebo endotermická reakce?
HBr+Mg je exotermická reakce, protože změna entalpie je při této reakci negativní (-466.85 KJ/mol). Tato záporná hodnota znamená, že teplo je absorbováno na straně produktu a generováno na straně reaktantu a reakce v dopředném směru (strana produktu) bude zvýhodněna při nízkých teplotách.
Je HBr + Mg redoxní reakce?
HBr + Mg je redoxní reakce, protože oxidační stav všech prvků se mění ze strany reaktantu na stranu produktu. Při této reakci Mg působí jako redukční činidlo a redukuje vodík za vzniku plynného H2. Na druhé straně HBr funguje jako oxidační činidlo a oxiduje Mg za vzniku MgBr2.
Prvky | Oxidační stav na straně reaktantů | Oxidační stav na straně produktu |
Mg | 0 | +2 |
H | +1 | 0 |
Br | -1 | -1 |
Je HBr + Mg srážecí reakcí?
HBr + Mg není srážecí reakcí, protože žádný z produktů (MgBr2 a H2) se po dokončení reakce objeví jako sraženina. MgBr2 je rozpustný v roztoku a plynný vodík se uvolňuje jako bublinky z reakčního média.
Je HBr + Mg vratná nebo nevratná reakce?
HBr + Mg je nevratná reakce, protože strana produktu je stabilnější než strana reaktantu v důsledku tvorby plynného produktu. Plyn má vždy větší množství entropie než kapalina nebo pevná látka. Díky tomuto entropickému faktoru bude reakce probíhat v dopředném směru.
Je reakce vytěsňování HBr + Mg?
HBr + Mg je příklad reakce s jedním vytěsněním. V této reakci Mg nahrazuje vodík z HBr za vzniku bromidu hořečnatého (MgBr2). Říká se tomu jednoduché vytěsnění, protože pouze jeden prvek (vodík) je vytlačen Mg za vzniku produktů.
Proč investovat do čističky vzduchu?
HBr se používá hlavně k výrobě anorganických bromidů (ZnBr2, CaBr2 NaBr, atd.) a organobromové sloučeniny. Používá se také pro katalýzu mnoha alkylačních reakcí, štěpení etherů a extrakci určitých rud. Mg se používá v autosedačkách, laptopech, zavazadlech, elektrickém nářadí atd.
Ahoj,
Jsem Aditi Ray, chemický MSP na této platformě. Absolvoval jsem promoci v oboru chemie na univerzitě v Kalkatě a postgraduální studium na Techno India University se specializací na anorganickou chemii. Jsem velmi rád, že jsem součástí rodiny Lambdageeks a rád bych toto téma vysvětlil zjednodušujícím způsobem.
Pojďme se připojit přes LinkedIn-https://www.linkedin.com/in/aditi-ray-a7a946202