LiOH je anorganická sloučenina s bezvodý a hydratované formě. Pojďme si přečíst, jak HBr a LiOH spolu reagují.
Hydroxid lithný (LiOH) a bromovodík (HBr) reagují za vzniku soli a uvolňují vodu. LiOH je silná kyselina, ale nejslabší známý hydroxid kovu. Bromovodík (HBr) patří do kategorie silných kyselin. Oba jsou silné elektrolyty a snadno se disociují na ionty.
V tomto článku probereme klíčová fakta o reakci HBr+LiOH, jako je typ reakce, konjugované páry, iontové rovnice a produkty.
Jaký je produkt HBr a LiOH
Bromid lithný (LiBr) a voda (H2O) jsou produkty reakce LiOH a HBr. Chemická rovnice pro reakci je,
HBr + LiOH = LiBr + H2O
Jaký typ reakce je HBr + LiOH
Reakce HBr + LiOH je an acidobazická reakce ve kterých se HBr a LiOH vzájemně neutralizují za vzniku produktů.
Jak vyvážit HBr + LiOH
Vyvážená chemická rovnice pro reakci HBr + LiOH je,
HBr + LiOH = LiBr + H2O
Níže uvedené kroky se používají k odvození vyvážené chemické rovnice:
- Obecná nevyvážená chemická rovnice je,
- HBr + LiOH = LiBr + H2O
- Chcete-li zkontrolovat, zda je počet molů atomů dostupných na obou stranách rovnice stejný nebo ne.
- V tomto případě je počet atomů stejný, což znamená, že jsou již vyvážené.
- Vyvážená chemická rovnice je tedy
- HBr + LiOH = LiBr + H2O
HBr + LiOH titrace
Projekt titraci HBr a LiOH je kategorizována jako acidobazická titrace. HBr je silná kyselina a LiOH je silná kyselina.
zařízení:
Byreta, kuželová baňka, stojan na byretu, kádinka, nálevka, pipeta.
Použitý indikátor:
Fenolftalein se zde používá jako indikátor.
Postup:
- Umyjte, opláchněte a naplňte byretu standardizovaným roztokem LiOH a vložte ji do stojanu na byretu.
- Do kónické baňky odpipetujte 10 ml HBr a přidejte do ní 2-3 kapky fenolftaleinového indikátoru.
- V Erlenmeyerově baňce začněte přikapávat za stálého víření roztok LiOH.
- Barva roztoku HBr + LiOH v Erlenmeyerově baňce se po dosažení koncového bodu změní na světle růžovou.
- Opakováním těchto kroků získáte souběžné hodnoty.
- Koncentrace HBr se vypočítá pomocí vzorce SHBrVHBr =SLiOHVLiOH.
HBr + LiOH čistá iontová rovnice
Čistá iontová rovnice HBr + LiOH je,
H+ (aq.) + Br- (aq.) + Li+ (vod.) + OH- (aq.) = Li+ (aq.) + Br- (vod.) + H2O(l)
K získání čisté iontové rovnice je třeba použít následující kroky:
- Napište vyváženou chemickou rovnici pro reakci HBr + LiOH.
- HBr + LiOH = LiBr + H2O
- Označte každou molekulu jejím chemickým stavem (s, l, g, aq).
- HBr (aq.) + LiOH (aq.) = H2O (XNUMX) + LiBr (aq.)
- Rozdělte molekuly, které jsou dostatečně silné, aby se rozbily na příslušné ionty, abyste získali kompletní iontovou rovnici.
- H+ (aq.) + Br- (aq.) + Li+ (vod.) + OH- (aq.) = Li+ (aq.) + Br- (vod.) + H2O(l)
- Zrušte ionty, které jsou přítomny na obou stranách rovnice.
- H+ (vod.) + OH- (aq.) = H2O(l)
HBr + LiOH konjugované páry
HBr a LiOH mají konjugovaný pár H+ a OH-.
Mezimolekulární síly HBr a LiOH
- Projekt mezimolekulární síly mezi H2O molekuly jsou interakce dipól-dipól a londýnské rozptylové síly.
- V molekulách HBr jsou přítomny dipól-dipólové síly.
- LiOH obsahuje mezi svými molekulami iontově-dipólové síly.
Reakční entalpie HBr + LiOH
Reakční entalpie HBr + LiOH je -113.34 kJ/mol. The standardní entalpie tvorby pro každou zúčastněnou molekulu je:
| Molekuly | Reakční entalpie (v kJ/mol) |
|---|---|
| HBr | -36.23 |
| LiOH | -487.46 |
| LiBr | -351.2 |
| H2O | -285.83 |
Reakční entalpie ΔHf = Standardní entalpie produktů – Standardní entalpie reaktantů
Tedy ΔHf = (-351.2 – 285.83) – (-487.46 – 36.23)
ΔHf = -113.34 kJ/mol.
Je HBr + LiOH roztok pufru
HBr + LiOH není a pufrovací roztok protože zde přítomná HBr je silná kyselina a pro roztok pufru musí být přítomna slabá kyselina.
Je HBr + LiOH úplná reakce
Reakce HBr + LiOH je úplná reakce a nezbývá žádná další.
Je HBr + LiOH exotermická nebo endotermická reakce
Reakce HBr + LiOH je exotermická reakce, protože entalpie reakce má pro tuto rovnici zápornou hodnotu.
Je HBr + LiOH redoxní reakce
HBr + LiOH není a redox reakce, protože oxidační stavy atomů se nemění.
Je HBr + LiOH srážecí reakcí
Reakce HBr + LiOH není srážecí reakcí, protože se na konci reakce nezíská žádný pevný produkt.
Je HBr + LiOH vratná nebo nevratná reakce
Reakce HBr + LiOH je nevratná reakce.
Je vytěsňovací reakce HBr + LiOH
HBr + LiOH je a dvojitý posun reakce, při které se atomy H a Li vzájemně vytěsňují za vzniku nových produktů.
závěr
Tento článek uzavírá, že HBr i LiOH patří do kategorie silných kyselin a zásad. HBr je důležitá chemická látka z průmyslového hlediska pro přípravu bromidů. LiOH je nejsilnější zásadou a je považován za jeden z nejslabších kovových hydroxidů.
