15 faktů o HBr + LiOH: Co, jak vyvážit a často kladené otázky

by

LiOH je anorganická sloučenina s bezvodý a hydratované formě. Pojďme si přečíst, jak HBr a LiOH spolu reagují.

Hydroxid lithný (LiOH) a bromovodík (HBr) reagují za vzniku soli a uvolňují vodu. LiOH je silná kyselina, ale nejslabší známý hydroxid kovu. Bromovodík (HBr) patří do kategorie silných kyselin. Oba jsou silné elektrolyty a snadno se disociují na ionty.

V tomto článku probereme klíčová fakta o reakci HBr+LiOH, jako je typ reakce, konjugované páry, iontové rovnice a produkty.

Jaký je produkt HBr a LiOH

Bromid lithný (LiBr) a voda (H2O) jsou produkty reakce LiOH a HBr. Chemická rovnice pro reakci je,

HBr + LiOH = LiBr + H2O

Jaký typ reakce je HBr + LiOH

Reakce HBr + LiOH je an acidobazická reakce ve kterých se HBr a LiOH vzájemně neutralizují za vzniku produktů.

Jak vyvážit HBr + LiOH

Vyvážená chemická rovnice pro reakci HBr + LiOH je,

HBr + LiOH = LiBr + H2O

Níže uvedené kroky se používají k odvození vyvážené chemické rovnice:

  • Obecná nevyvážená chemická rovnice je,
  • HBr + LiOH = LiBr + H2O
  • Chcete-li zkontrolovat, zda je počet molů atomů dostupných na obou stranách rovnice stejný nebo ne.
  • V tomto případě je počet atomů stejný, což znamená, že jsou již vyvážené.
  • Vyvážená chemická rovnice je tedy
  • HBr + LiOH = LiBr + H2O

HBr + LiOH titrace

Projekt titraci HBr a LiOH je kategorizována jako acidobazická titrace. HBr je silná kyselina a LiOH je silná kyselina.

zařízení:

Byreta, kuželová baňka, stojan na byretu, kádinka, nálevka, pipeta.

Použitý indikátor:

Fenolftalein se zde používá jako indikátor.

Postup:

  • Umyjte, opláchněte a naplňte byretu standardizovaným roztokem LiOH a vložte ji do stojanu na byretu.
  • Do kónické baňky odpipetujte 10 ml HBr a přidejte do ní 2-3 kapky fenolftaleinového indikátoru.
  • V Erlenmeyerově baňce začněte přikapávat za stálého víření roztok LiOH.
  • Barva roztoku HBr + LiOH v Erlenmeyerově baňce se po dosažení koncového bodu změní na světle růžovou.
  • Opakováním těchto kroků získáte souběžné hodnoty.
  • Koncentrace HBr se vypočítá pomocí vzorce SHBrVHBr =SLiOHVLiOH.

HBr + LiOH čistá iontová rovnice

Čistá iontová rovnice HBr + LiOH je,

H+ (aq.) + Br- (aq.) + Li+ (vod.) + OH- (aq.) = Li+ (aq.) + Br- (vod.) + H2O(l)

K získání čisté iontové rovnice je třeba použít následující kroky:

  • Napište vyváženou chemickou rovnici pro reakci HBr + LiOH.
  • HBr + LiOH = LiBr + H2O
  • Označte každou molekulu jejím chemickým stavem (s, l, g, aq).
  • HBr (aq.) + LiOH (aq.) = H2O (XNUMX) + LiBr (aq.)
  • Rozdělte molekuly, které jsou dostatečně silné, aby se rozbily na příslušné ionty, abyste získali kompletní iontovou rovnici.
  • H+ (aq.) + Br- (aq.) + Li+ (vod.) + OH- (aq.) = Li+ (aq.) + Br- (vod.) + H2O(l)
  • Zrušte ionty, které jsou přítomny na obou stranách rovnice.
  • H+ (vod.) + OH- (aq.) = H2O(l)

HBr + LiOH konjugované páry

HBr a LiOH mají konjugovaný pár H+ a OH-.

Mezimolekulární síly HBr a LiOH

  • V molekulách HBr jsou přítomny dipól-dipólové síly.
  • LiOH obsahuje mezi svými molekulami iontově-dipólové síly.

Reakční entalpie HBr + LiOH

Reakční entalpie HBr + LiOH je -113.34 kJ/mol. The standardní entalpie tvorby pro každou zúčastněnou molekulu je:

MolekulyReakční entalpie (v kJ/mol)
HBr-36.23
LiOH-487.46
LiBr-351.2
H2O-285.83
Reakční entalpie molekul

Reakční entalpie ΔHf = Standardní entalpie produktů – Standardní entalpie reaktantů

Tedy ΔHf = (-351.2 – 285.83) – (-487.46 – 36.23)

ΔHf = -113.34 kJ/mol.

Je HBr + LiOH roztok pufru

HBr + LiOH není a pufrovací roztok protože zde přítomná HBr je silná kyselina a pro roztok pufru musí být přítomna slabá kyselina.

Je HBr + LiOH úplná reakce

Reakce HBr + LiOH je úplná reakce a nezbývá žádná další.

Je HBr + LiOH exotermická nebo endotermická reakce

Reakce HBr + LiOH je exotermická reakce, protože entalpie reakce má pro tuto rovnici zápornou hodnotu.

Snímek obrazovky 20221129 110938 2
Graf exotermické reakce

Je HBr + LiOH redoxní reakce

HBr + LiOH není a redox reakce, protože oxidační stavy atomů se nemění.

Je HBr + LiOH srážecí reakcí

Reakce HBr + LiOH není srážecí reakcí, protože se na konci reakce nezíská žádný pevný produkt.

Je HBr + LiOH vratná nebo nevratná reakce

Reakce HBr + LiOH je nevratná reakce.

Je vytěsňovací reakce HBr + LiOH

HBr + LiOH je a dvojitý posun reakce, při které se atomy H a Li vzájemně vytěsňují za vzniku nových produktů.

Proč investovat do čističky vzduchu?

Tento článek uzavírá, že HBr i LiOH patří do kategorie silných kyselin a zásad. HBr je důležitá chemická látka z průmyslového hlediska pro přípravu bromidů. LiOH je nejsilnější zásadou a je považován za jeden z nejslabších kovových hydroxidů.