15 faktů o HBr + Li2SO3: Co, jak vyvážit a často kladené dotazy

HBr je anorganická kyselina, zatímco Li₂SO₃ je síran alkalického kovu. Pojďme diskutovat stručně o HBr + Li₂SO₃ reakce níže.

Li₂SO₃ je bílá prášková pevná zásaditá sůl. Li₂SO₃ se používá v Li-bateriích jako roztoky elektrolytů. HBr je bezbarvá, silná minerální kyselina. HBr vzniká reakcí plynného vodíku a bromu. HBr se používá jako laboratorní činidlo.

V tomto článku budeme studovat různá fakta a vlastnosti reakce HBr a Li₂SO₃.

Jaký je produkt HBr a Li₂SO₃?

bromid lithný (LiBr), oxid siřičitý (SO₂) a vodu (H₂O) vznikají reakcí HBr+Li₂SO₃, kde nestabilní kyselina siřičitá (H₂SO₃) snadno se rozkládá na vodu a oxid siřičitý.

2HBr + Li2SO₃ → 2LiBr +H₂SO₃  → H₂O + SO₂

Jaký typ reakce je HBr + Li₂SO₃?

HBr a Li₂SO₃ je reakce dvojitého přemístění.

Jak vyvážit HBr + Li₂SO₃?

Nevyvážená rovnice pro HBr + Li₂SO₃ je-

HBr + Li₂SO₃ → LiBr + SO₂ + H₂O

Reakce je vyvážena pomocí následujících kroků:

• Spočítejte počet atomů nebo iontů pro obě strany reakce.

• Aby se shodovala čísla atomů H a Li, HBr se vynásobí číslem 2 a LiBr se také vynásobí 2.
•  Vyvážená rovnice tedy zní:
• 2HBr + Li₂SO₃ → 2LiBr + SO₂ + H₂O

HBr + Li₂SO₃ titraci

Zpět titraci je zapotřebí k výpočtu koncentrace nerozpustné soli Li₂SO₃ v HBr.

Zařízení

Pipeta, byreta, kuželová baňka, odměrná baňka, destilovaná voda, držák byrety, kádinky a promývací láhev a míchadlo.

Indikátor

Fenolftalein se používá jako indikátor pro acidobazickou titraci k identifikaci koncového bodu titrace.

Postup

• Odpipetujte HBr (stanovený objem a koncentrace) do kónické baňky obsahující roztok Li₂SO₃.
• Po důkladném promíchání směsi v baňce přidejte několik kapek indikátoru fenolftaleinu.
• Nyní titrujte kyselinu, která je navíc HBr, přidáním známé koncentrace roztoku hydroxidu sodného (NaOH) z byrety, dokud nezískáte velmi slabé trvalé růžové zbarvení.
• Chcete-li zkontrolovat přesnost a zaznamenat hodnoty analýzy byrety, opakujte postup alespoň 2 až 3krát.
• Nakonec se množství nezreagovaného HBr vypočte pomocí rovnice S₁V₁ =S₂V₂.
• Když známe množství nezreagované HBr, množství Li₂SO₃ je vypočteno, že interagovalo s HBr.

HBr + Li₂SO₃ čistá iontová rovnice

Čistá iontová rovnice pro HBr + Li₂SO₃ je -

SO₃^2- (aq) + 2H⁺ (aq) → H₂O (XNUMX) + SO₂ (G)

K odvození čisté iontové rovnice se používají následující kroky:

• Iontové sloučeniny disociují na ionty jako kladný ion (kationt) a záporný ion (anion).
• Iontové látky jako HBr, Li₂SO₃a LiBr je reprezentován jako kationty a anionty.
• 2H⁺ (aq) + 2Br^- (aq) + Li²⁺ (aq) + SO₃^2- (aq) -> 2Li⁺ (aq) + 2Br^- (aq) + H₂O (XNUMX) + SO₂ (G)
• Nakonec zrušením diváckých iontů na obou koncích získáme čistou iontovou rovnici jako:
• SO₃^2- (aq) + 2H⁺ (aq) → H₂O (XNUMX) + SO₂ (G)

HBr + Li₂SO₃ párový konjugát

HBr a Li₂SO₃ párový konjugát jsou

2HBr + Li₂SO₃ → 2LiBr + SO₂ + H₂O

• HBr je silná kyselina s konjugovanou bází Br^-.
• Konjugovaný pár pro Li₂SO₃  je nemožné, protože se jedná o siřičitan kovu.

HBr a Li₂SO₃ mezimolekulární síly

HBr+ Li₂SO₃ má následující mezimolekulární síly,

• Interakce dipól-dipól je přítomen v HBr. Vzhledem k tomu, že HBr je polární molekula, v důsledku polární povahy HBr, interakce dipól-dipól a Londýnské rozptylové síly (Van der Waalsovy síly).
• V Li je přítomna elektrostatická přitažlivá síla₂SO₃ protože je iontové povahy. V Li₂SO₃, Tam²⁺a SO^3- jsou přítomny ionty, takže je přítomna elektrostatická přitažlivá síla.

HBr + Li₂SO₃ reakční entalpie

Projekt entalpie reakce je -391.24 kJ/mol a vypočítá se zjištěním rozdílu mezi teplem tvorby produktu a reaktantu. Pro reakci HBr a Li₂SO₃ entalpie tvorby byla uvedena níže -

• HBr = 36.23 kJ/mol
• Li₂SO₃ = -1177.0 kJ/mol
• LiBr = -351.2 kJ/mol
• H₂O = 286.0 kJ/mol
• SO₂ = -296.9 kJ / mol

• Tak, Entalpie reakce = (2×36.23 – 1177.0) – (-351.2 × 2 + 286.0- 296.9 )
• = -391.24 kJ/mol

Je HBr + Li₂SO₃ tlumivý roztok?

HBr a Li₂SO₃ není pufrovací roztok protože HBr je silná kyselina, v roztoku se zcela disociuje.

Je HBr + Li₂SO₃ kompletní reakce?

HBr + Li₂SO₃ je úplná reakce, protože obě reakční složky spolu zcela reagují a vytvářejí stabilní produkty jako bromid lithný (LiBr), voda (H₂O) a oxid siřičitý (SO₂).

Je HBr + Li₂SO₃ exotermická nebo endotermická reakce?

HBr + Li₂SO₃ is exotermní v přírodě jako Vzniká LiBr, což je iontová sloučenina, a tak se během reakce uvolňuje teplo.

Je HBr + Li₂SO₃ redoxní reakce?

HBr + Li₂SO₃ není redox reakce jako nedochází ke změně oxidačních čísel reaktantů a produktů.

Je HBr + Li₂SO₃ srážecí reakce?

HBr + Li₂SO₃ není srážecí reakcí, protože produkt LiBr je ve vodě rozpustná sloučenina a ostatní produkty jsou voda a SO₂ Plyn.

Je HBr + Li₂SO₃ vratná nebo nevratná reakce?

HBr + Li₂SO₃ je nevratná, protože se tato reakce pohybuje pouze jedním směrem.

Je HBr + Li₂SO₃ posunová reakce?

HBr + Li₂SO₃ je reakce dvojitého přemístění protože v této reakci oba Br^- a SO₃^2- ionty jsou vyměněny mezi dvěma molekulami reaktantů, HBr a Li₂SO₃.

Proč investovat do čističky vzduchu?

Reakcí HBr vzniká LiBr, což je bílá pevná látka a H₂SO₃. LiBr tvoří krystalické hydráty a používá se jako chladivo v průmyslových systémech chlazení vzduchu a také jako vysoušedlo. H₂SO₃ což je bezbarvé redukční činidlo a ve vodném roztoku je nestabilní.