15 faktů o HBr + Li2CO3: Co, jak vyvážit a často kladené otázky

HBr je silná kyselina a Li₂CO₃ je anorganická sloučenina, sůl bílé barvy. Podívejme se na některá fakta o HBr + Li₂CO₃ reakce.

Li₂CO₃, který je lithium sůl z uhličitanyje široce používán při zpracování oxidů kovů, Li₂CO₃ málo rozpustný ve vodě a kyselina bromovodíková je a silná kyselina který vzniká rozpouštěním dvouatomových molekul bromovodík (HBr) ve vodě. HBr také reaguje s kyselinou sírovou a propenem.

V tomto článku probereme některá fakta o HBr + Li₂CO₃ reakce, jako, čistá iontová reakce, rovnice rovnováhy atd.

Jaký je produkt HBr a Li₂CO₃

Bromid lithný (LiBr) a kyselina uhličitá (H₂CO₃) vznikají jako produkt v HBr + Li₂CO₃ reakce. 

Li₂CO₃ + 2HBr -> 2LiBr + H₂CO₃

Jaký typ reakce je HBr + Li₂CO₃

HBr + Li₂CO₃ je reakce dvojitého přemístění nebo, reakce metatézy soli.

Jak vyvážit HBr + Li₂CO₃

Reakce HBr + Li₂CO₃  is vyvážený použitím algebraická metoda 

• Nejprve označte každý reaktant a produkt v rovnici proměnnou, která symbolizuje neznámé koeficienty.
• Li₂CO₃ + b HBr = c LiBr + dH₂CO₃
• Poté vytvoříme rovnici pro každý prvek (Li, C, O, H, Br), kde každá perioda představuje rozsah atomů detailu v každém reaktantu nebo produktu.

• Nyní vidíme, že čísla Li a H nejsou stejná.
• V tomto dalším je označení b = 2 a c = 2
• Vyvážená rovnice tedy zní
• Li₂CO₃ + 2HBr = 2LiBr + H₂CO₃

HBr + Li₂CO₃titraci

HBr + Li₂CO₃ titrace není možná, protože HBr je kyselina, a zatímco reaguje s Li₂CO₃, tvoří LiBr.

HBr + Li₂CO₃ čistá iontová rovnice

V HBr + Li₂CO₃ reakce, není možná žádná čistá iontová reakce.

• Nejprve rozbijeme všechny rozpustné ionty na jejich příslušné ionty.
• 2 Li⁺(aq) + CO₃^2-(aq+ 2H⁺(aq+ 2Br^-(aq) = 2 Li⁺(aq+ 2Br^-(aq+ 2H⁺(aq) + CO₃^2-(aq)
• Pak jsme našli divácké ionty. Tady jsou všichni ionty diváků.

HBr + Li₂CO₃ konjugovaný pár

HBr + Li₂CO₃ má následující konjugované páry

• Konjugovaná báze HBr je Br^- .

HBr a Li₂CO₃mezimolekulární síly

HBr + Li₂CO₃ reakce následující mezimolekulární síly jsou uvedeny níže:

• Li₂CO₃ je sůl a slabé van der Waalovy síly jsou přítomny jako intermolekulární síly.
• V HBr je přítomna interakce dipól-dipól.

HBr + Li₂CO₃ reakční entalpie

Reakční entalpie HBr + Li₂CO₃ reakce je 0, protože reakční entalpie produktu a reakční entalpie reaktantu jsou stejné. 

Is HBr + Li₂CO₃ tlumivý roztok

 HBr+ Li₂CO₃ reakce nemůže vytvořit a pufrovací roztok. HBr je silná kyselina a pro roztok pufru potřebujeme slabou kyselinu a její konjugované páry.

Is HBr + Li₂CO₃ kompletní reakce

 HBr+ Li₂CO₃ je úplná reakce, protože kompletní produkt se tvoří v HBr+ Li₂CO₃ reakce.

Je HBr + Li₂CO₃exotermická nebo endotermická reakce

HBr + Li₂CO₃  je exotermická reakce protože se při procesu uvolňuje teplo.

Je HBr + Li₂CO₃a redoxní reakce

HBr + Li₂CO₃  není redoxní reakce protože oxidační stav Li se nemění.

Je HBr + Li₂CO₃a srážecí reakce

HBr + Li₂CO₃  není srážecí reakcí protože se reaktanty nerozpouštějí za vzniku jakýchkoli sraženin.

Je HBr + Li₂CO₃ vratná nebo nevratná reakce

HBr + Li₂CO₃ je nevratná reakce, protože HBr + Li₂CO₃ tvoří úplnou reakci.

Je HBr + Li₂CO₃ posunová reakce

HBr + Li₂CO₃ je reakce dvojitého vytěsnění nebo reakce metateze soli, protože H nahrazuje Li z Li₂CO₃ a tvoří H₂CO₃a podobně Li nahrazuje H z HBr a tvoří LiBr. 

Proč investovat do čističky vzduchu?

Z tohoto článku můžeme snadno usoudit, že HBr + Li₂CO₃ reakce se používá pro produkty kyseliny uhličité. Li₂CO₃ je známý jako uhličitan lithný a HBr je kyselina. Tato reakce podléhá dvojité vytěsňovací reakci.

Mrinmoyee Pal

Ahoj……já jsem Mrinmoyee Pal, dokončil jsem bakalářský titul v oboru chemie na University of Burdwan a v současné době studuji magisterský titul v oboru chemie na univerzitě Rani Rashmoni Green University.
Můj profil na LinkedIn je http://www.linkedin.com/in/mrinmoyee-pal-828410254