Lithium (Li) je alkalický kov s blokem S a je svou povahou extrémně reaktivní. Bromovodík (HBr) je silná anorganická kyselina. Podívejme se na reakci mezi HBr a Li.
HBr je silná kyselina s a hodnota pka z -9. Je to žíravá, světle žlutá kapalina se štiplavým zápachem. Je to dobré oxidační činidlo a používá se při výrobě organobromidů. Li je měkký, stříbřitě bílý kov, který na vzduchu snadno ztrácí svůj lesk. Li se převážně používá při výrobě Li-ion baterií.
V tomto článku prozkoumáme produkt vzniklý při chemické reakci mezi HBr a Li spolu s vlastnostmi, jako je typ reakce, molekulární síly, reakční entalpie atd.
Jaký je produkt HBr a Li?
HBr reaguje s kovovým Li za vzniku bromidu lithného (LiBr) za uvolňování vodíku (H2) plyn.
2HBr (aq) + 2Li (s) —-> 2LiBr (aq)+ H2 (G)
Jaký typ reakce je HBr + Li?
Příkladem je reakce HBr + Li reakce jediného přemístění.
Jak vyvážit HBr + Li?
Kroky k rovnováze HBr + Li jsou následující.
2HBr + 2Li —–> 2LiBr + H2
- Určete počet atomů přítomných na obou stranách reakce.
| Prvky | Reaktantní strana | Strana produktu |
|---|---|---|
| Li | 1 | 1 |
| Br | 1 | 1 |
| H | 1 | 2 |
- Zjistíme, že na obou stranách reakce je nestejný počet atomů vodíku.
- Pro vyrovnání počtu atomů H vynásobte HBr na straně reaktantu 2, tj. 2HBr + Li = LiBr + H2.
- Pro vyrovnání atomů Br na straně produktu ve výše uvedené reakci vynásobte LiBr 2, tj. 2HBr + Li = 2LiBr + H2.
- Nakonec vyvažte atomy Li na straně reaktantu vynásobením 2.
- Celková vyrovnaná reakce je tedy dána tím
2HBr + 2Li —-> 2LiBr + H2
HBr + Li titrace
Titrace HBr + Li neprobíhá, protože lithium je alkalický kov.
Síťová iontová rovnice HBr + Li
Čistá iontová rovnice mezi HBr + Li is
2H+ (aq) + 2 Li (s) = 2 Li+ (aq) + H2 (G)
Čistá iontová rovnice může být odvozena pomocí následujících kroků:
- Napište vyváženou rovnici spolu s fyzikálními stavy každé molekuly.
2HBr (aq) + 2Li (s) = 2LiBr (aq) + H2 (G) - Napište iontovou formu rozpustných silných elektrolytů přítomných v reakci. Kompletní iontová rovnice je tedy –
2H+ (aq) + 2Br- + 2Li (s) = 2Li+ (aq) + 2Br- (aq) + H2 (G) - V posledním kroku zrušte divácké ionty (2Br-) na každé straně reakce pro získání čisté iontové rovnice.
2H+ (aq) + 2Li(s) = 2Li+ (aq) + H2 (G)
HBr + Li konjugované páry
- Konjugovaná báze silné kyseliny HBr je Br-
- Li je kov, takže pro lithium neexistuje žádný konjugovaný pár.
Mezimolekulární síly HBr + Li
- Londýnské rozptylové síly, Síla Vandera Waala přitažlivosti a dipól-dipól interaktivní síly existují v HBr. Dipól-dipólové interakce jsou převládající kvůli větší elektronegativitě bromu než H-atomu.
- Kovové lepení je vidět v Li, protože je to kov.
Reakční entalpie HBr + Li
HBr + Li standardní reakční entalpie je -315.64 KJ/mol. Hodnoty entalpie tvorby jsou uvedeny níže: –
| Reaktanty a produkty | Entalpie v KJ/mol |
|---|---|
| HBr | -35.66 |
| Li | 0.0 |
| LiBr | -351.2 |
| H2 | 0.0 |
- Entalpie tvorby prvků a molekul existujících v jejich přirozeném stavu se považuje za nulovou.
∆Hf°(reakce) = ∆Hf°(produkty) – ∆Hf°(reaktanty)
= -351.2 – (-35.66)
= -315.64 KJ/mol
Je HBr + Li pufrovací roztok?
HBr + Li netvoří a pufrovací roztok protože HBr je silná kyselina a sůl její konjugované báze neobsahuje Li.
Je HBr + Li úplná reakce?
HBr + Li je kompletní reakce, protože zahrnuje tvorbu stabilní neutrální soli bromidu lithného a H2 Plyn.
Je HBr + Li exotermická reakce?
HBr + Li je an exotermická reakce, protože reakční entalpie je negativní a vzniká dostatečné teplo spolu s vývojem H2 Plyn.
Je HBr + Li redoxní reakce?
HBr + Li je a redoxní reakce, protože během reakce dochází k přenosu elektronů, což vede k současnému zvýšení a snížení oxidačního čísla.
- Lithium získává elektron a oxiduje se z oxidačního stavu 0 až +1.
- Vodík ztrácí elektron a je redukován z oxidačního stavu +1 na 0.
Je HBr + Li srážecí reakcí?
HBr + Li není srážecí reakcí, protože produkt (LiBr) vzniklý během chemické reakce je neutrální sůl, rozpustná ve vodě a ethanolu.
Je HBr + Li nevratná reakce?
HBr + Li je nevratná reakce, protože reakční entropie se rychle zvyšuje v důsledku vývoje H2 plynu, čímž se zvyšuje proveditelnost dopředné reakce.
Je HBr + Li vytěsňovací reakcí?
HBr + Li je příkladem a reakce jediného přemístění protože pouze jeden z chemických druhů, tj. vodík, je vytěsněn z HBr reaktivnějším Li, za vzniku bromidu lithného.
Proč investovat do čističky vzduchu?
Lithium je alkalický kov, snadno ztrácí elektron a při reakci s HBr se oxiduje na LiBr. LiBr je bílá hygroskopická ve vodě rozpustná pevná látka a používá se jako vysoušedlo v klimatizačních jednotkách.
Přečtěte si další fakta o HBr:
Ahoj všichni. Jsem Vishnupriya T. Vystudoval jsem magisterský titul v chemii a PG Diplom v managementu kvality. V současné době pracuji jako malý a střední podnik v chemii s cílem obohatit svou zvědavost a znalosti. Rád bych se podělil o znalosti a spojil se s ostatními na svém LinkedIn profilu: