15 faktů o HBr + KOH: Co, jak vyvážit a často kladené otázky

by

Jádrem chemické reakce je tvorba specifických produktů. Podívejme se, jak tato reakce slouží jako příklad.

HBr, silná minerální kyselina ve vodné i plynné formě, je důležitým laboratorním činidlem v analytické chemii a má hustotu 1.49 g/cm3. KOH nebo kaustický potaš, je silná báze známá pro svou korozivní povahu a vysoce nukleofilní vlastnosti. pH 1M HBr je téměř nula, zatímco pH 1M KOH je 12-13.

Tento zajímavý článek se ponoří do kombinace kyseliny a zásady, typicky se zabývá intermolekulárními silami a reakčními entalpiemi.

Jaký je produkt HBr a KOH?

HBr a KOH reagují za vzniku molekul bromidu draselného a vody. Reakce probíhá takto:

  • KOH + HBr→ KBr + H2O

Jaký typ reakce je HBr + KOH?

Reakce HBr a KOH je příkladem neutralizace, kdy se kyselina a báze spojí za vzniku soli a vody.

Jak vyvážit HBr a KOH?

Chemická rovnice je již vyvážená, s ohledem na stechiometrii a nepotřebuje další atomy.

  • KOH + HBr→ KBr + H2O

HBr + KOH Titrace

Reakce HBr a KOH je acidobazická barevná titrace.

Zařízení

  • Odstupňovaná byreta
  • Kuželová baňka
  • Odměrná baňka
  • Stojan na byretu
  • Vzorkové kádinky

Titr a Titrant

  • KOH se používá jako titrační činidlo, látka přidávaná k analytu.
  • HBr je titran nebo analyt, jehož koncentrace má být odhadnuta.

Použitý indikátor

  • Fenolftalein je běžným barvivovým indikátorem používaným při acidobazických titracích. V kyselém prostředí se stává bezbarvým, zatímco v zásaditém zrůžoví.

Postup 

  • Byreta se promyje a naplní standardizovaným roztokem KOH a upne na stojan.
  • Do Erlenmeyerovy baňky se odebere roztok kyseliny o určitém objemu.
  • Do obsahu Erlenmeyerovy baňky se přimíchá několik kapek fenolftaleinového indikátoru.
  • Proces titrace se provádí za opakovaného míchání.
  • Roztok se změní z bezbarvého na růžový v koncovém bodě, když zreagují stejné moly kyseliny a zásady.
  • Odhad kyseliny se provádí podle vzorce:
  • VKOH SKOH = VHBr SHBr
Titra ch 1
Nastavení titrace

HBr+ KOH Čistá iontová rovnice

Kroky, které je třeba dodržet pro odvození čisté iontové rovnice, jsou následující:

  • H+(tady) + Br-(aq) + K+(aq) + OH-(tady) → K+(aq) + Br-(tady) + H+(tady) + OH-(tady)
  • Kyselina bromovodíková se ve vodném roztoku disociuje na vodíkové a bromové ionty.
  • Kaustický potaš se disociuje na draslík a hydroxylové ionty.
  • KBr v iontové formě vytváří draselné a bromidové ionty.
  • Molekula vody se disociovala na vodík a hydroxylové ionty.

HBr+ KOH konjugované páry

Páry reakčních konjugátů HBr a KOH, které se liší o jeden proton, jsou odvozeny jako:

  • Konjugovaná báze HBr = Br-
  • Konjugovaná kyselina KOH = K+
  • Konjugovaná báze H2O = OH-

Mezimolekulární síly HBr a KOH

Reakce HBr a KOH má následující konjugované páry,

  • HBr je iontová sloučenina, ale v plynných entitách existuje slabá kovalentní vazba mezi vodíkem a bromem.
  • KOH se podílí na silné H-vazbě s elektronegativními atomy, dokonce i s HBr.
  • Vzhledem k vysoce polární povaze HBr existují v HBr silné interakce ion-iont a ion-dipól.
  • Voda vykazuje intermolekulární H-vazbu s významnými Van der Waalsovými silami.
  • KBr také vykazuje iontovou vazbu a existuje jako a kubický na obličej mříž.
PrvekHodnota elektronegativity
Draslík0.8
Vodík2.1
Bróm2.9
Kyslík3.5
Graf elektronegativity

HBr+ KOH reakční entalpie

Reakční entalpie HBr a KOH je -172 kJ/mol. Informace o entalpii jsou následující:

  • Vazebná entalpie HBr = +366 kJ/mol
  • Vazebná entalpie KOH = +343 kJ/mol
  • Vazebná entalpie KBr = +383 kJ/mol
  • Vazebná entalpie H2O = +498 kJ/mol
  • Entalpie reakce výše uvedené reakce= (366 + 343) – (383 + 498)= -172 kJ/mol

Je HBr + KOH pufrovací roztok?

Reakce HBr a KOH nemůže vytvořit silnou pufrovací roztok protože obsahuje silnou kyselinu a silnou zásadu, které nemohou udržet pH roztoku.

Je HBr + KOH kompletní reakce?

Reakce HBr a KOH je dokončena, protože jakmile je dosaženo rovnováhy, zcela se vytvoří produkty.

Je HBr + KOH exotermická reakce?

Reakce HBr a KOH je exotermická reakce, protože negativní entalpie naznačuje, že systém uvolňuje určité teplo do okolí.

Je HBr + KOH redoxní reakce?

Reakce HBr a KOH není úplnou redoxní reakcí, protože oxidační stav v produktech a reaktantech zůstává nezměněn.

Je HBr + KOH srážecí reakcí?

Reakce HBr a KOH není srážecí reakcí, protože jedním z produktů je voda a další produkty se tvoří také ve fázi roztoku.

Je HBr + KOH vratná reakce?

Reakce HBr a KOH je v přírodě reverzibilní jako většina acidobazických reakcí, protože produkty se mohou snadno ionizovat, pokud změníme podmínky a systém podstoupí zpětnou reakci.

Je HBr + KOH vytěsňovací reakcí?

Reakce HBr a KOH je příkladem reakce s dvojitým vytěsňováním. Reakce probíhá takto:

  • KOH + HBr→ KBr + H2O
  • Draslík vytěsňuje vodík z kyseliny a tvoří sůl silné kyseliny.
  • Vodíkové ionty se spojují s hydroxylovými ionty za vzniku molekul vody.

Proč investovat do čističky vzduchu?

KOH je bílá zásaditá pevná látka s velkým uplatněním jako stabilizátor potravin a činidlo regulující pH. HBr je výhodný v organických reakcích jako dobré štěpící činidlo. Tato reakce je tedy ukázkovým příkladem dobré acidobazické titrace a laboratorní metody pro přípravu KBr.