15 faktů o HBr + KClO3: Co, jak vyvážit a často kladené otázky

HBr je silná halogenová kyselina, která může snadno reagovat s bazickou solí, jako je KClO3. Pojďme najít reakční mechanismus za reakcí mezi HBr + KClO3.

KClO3 nebo chlorečnan draselný je silný oxidační činidlo, může být oxidován mnoho prvků podléhá samoredukci. Chlorečnan draselný je silné elektrolytické činidlo a lze jej snadno disociovat na K+ a ClO3- a nést elektřinu. Zatímco HBr je silná anorganická kyselina, která může uvolňovat H+ iontů.

Reakce mezi HBr a KClO3 nemůže vyžadovat žádný katalyzátor a může se vyskytovat za normálních teplotních podmínek. Nyní můžeme více diskutovat o mechanismu reakce, jako je entalpie, redoxní reakce, mezimolekulární síla, konjugované páry atd., s vysvětlením v následující části článku.

1. Jaký je produkt HBr a KClO3?

Chlorid draselný se tvoří jako hlavní vytvořený produkt spolu s některými molekulami vody se vytvořily a vyvinul plynný brom když HBr a KClO3 reagují společně.

HBr + KClO3 = KCl + Br2 ↑+H2O

2. Jaký typ reakce je HBr + KClO3?

HBr + KClO3 reakce je příkladem jediné vytěsňovací reakce a redoxní a srážecí reakce. Je to také hydrolytická reakce, protože v průběhu reakce vzniká voda.

3. Jak vyvážit HBr + KClO3?

HBr + KCl3 = KCl + Br2 + H2O, musíme rovnici vyvážit následujícím způsobem-

  • Nejprve označíme všechny reaktanty a produkty A, B, C, D a E, protože pro tuto reakci bylo získáno pět různých molekul a reakce vypadá takto:
  • A HBr + B KClO3 = C KCl + D Br2 + EH2O
  • Vyrovnání koeficientů pro stejný typ prvků jejich přeskupením.
  • Po přeskupení koeficientů stejných prvků jejich stechiometrickým podílem dostaneme,
  • H = A = 2E, Br = A = 2D, O = 3B = E, Cl = B = C
  • Použitím Gaussovy eliminace a srovnáváním všech rovnic dostaneme A = 6, B = 1, C = 1, D = 3 a E = 3
  • Celková vyrovnaná rovnice bude,
  • 6 HBr + KClO3 = KCI + 3 Br2 + 3H2O

4. HBr + KClO3 titraci

Pro odhad množství chloridu nebo síly kyseliny můžeme provést titraci mezi KClO3 a HBr.

Použité zařízení

K této titraci potřebujeme byretu, kuželovou baňku, držák byrety, odměrnou baňku a kádinky.

Titr a titrační prostředek

HBr versus KClO3HBr působí jako titrační činidlo odebrané do byrety a analyzovanou molekulou je KClO3 odebrané do Erlenmeyerovy baňky.

Indikátor

Celá titrace se provádí v kyselém prostředí nebo kyselém pH, takže nejvhodnějším indikátorem bude fenolftalein, který dává perfektní výsledky pro tuto titraci při daném pH.

Postup

Byreta je naplněna standardizovanou HBr. KClO3 se odebere do kónické baňky spolu s příslušnými indikátory. Do kónické baňky se po kapkách přidá HBr a baňka se neustále třepe. Po určité době, když dorazí koncový bod, indikátor změní barvu a reakce je hotová.

5. HBr+ KClO3 čistá iontová rovnice

Čistá iontová rovnice mezi HBr + KClO3 je následující,

H+(aq.) + Br-(vod.) + K+(aq.) + ClO3-(aq.) = K+(aq.) + Cl-(aq.) + Br2(g) + H+(vod.) + OH-(vod.)

  • HBr bude ionizován jako proton a bromid, protože je to silná kyselina a elektrolyt.
  • Poté KClO3 také disociuje na K+ iont a ClO3- iont, protože je to také silný elektrolyt
  • V produktové části je KBr ionizován na K+ a Cl-protože je to silný elektrolyt a sůl.
  • H2O ionizovaný na protonový a hydroxidový iont.
  • Br2 existuje v plynném stavu, takže může být disociován.

6. HBr+ KClO3 párový konjugát

V reakci HBr+ KClO3 konjugované páry budou odpovídající deprotonované a protonované formy tohoto konkrétního druhu, které jsou uvedeny níže-

  • Konjugovaný pár HBr = Br-
  • Konjugovaný pár OH- = H2O

7. Mezimolekulární síly HBr a KClO3

HBr+ KClO3 reakce má následující mezimolekulární síly,

Mezimolekulární síla přítomná v HBr je silná elektrostatická síla mezi protony a bromidovými ionty. V KClO3 jsou přítomny elektronické interakce a coulumbická síla. V KBr je přítomna iontová interakce a pro vodu je přítomna H-vazba.

MolekulaHerectví
síly
HBrelektrostatický,
van der Waala
dipól
interakce
KClO3Silná elektrostatika
síla a
iontová interakce,
Coulumbická síla
KClelektrostatická síla,
iontová interakce,
Br2kovalentní síla, London
disperzní síla
H2OIontová interakce a
H-vazba
Mezimolekulární síly

8. HBr + KClO3 reakční entalpie

HBr+ KClO3 reakční entalpie je -30.1 KJ/mol, což lze získat vzorcem: entalpie produktů – entalpie reaktantů.

MolekulaEnthalpy
(KJ/mol)
KClO3-391.2
HBr-36.45
KCl-436
Br20
H2O-68
Entalpie reaktantů
a produkty

9. Je HBr + KClO3 tlumivý roztok?

Při reakci mezi HBr + KClO3, nevzniká žádný takový pufr, ale směs KCl a Br2 může kontrolovat pH.

10. Je HBr + KClO3 kompletní reakce?

Reakce mezi HBr+ KClO3 je kompletní, protože poskytuje dva hlavní: elektrolytickou sůl a další plynný brom spolu s vodou jako vedlejším produktem.

11. je HBr + KClO3 exotermická nebo endotermická reakce?

Reakce HBr + KClO3 je exotermický z hlediska prvního termodynamického zákona. Tato reakce uvolnila více energie a teploty do okolí, kde δH je vždy záporné.

Diagram energetického profilu exotermické reakce

12. Je HBr + KClO3 redoxní reakce?

HBr + KClO3 reakce je a redoxní reakce protože při této reakci se brom oxiduje a chlor se redukuje. Kde HBr působí jako redukční činidlo a KClO3 působí jako oxidační činidlo.

Redoxní schéma
HBr a KClO3 Reakce

13. Je HBr + KClO3 srážecí reakce

HBr + KClO3 reakce je srážecí reakce, protože Br2 při určitém pH se v roztoku vysráží.

14. Je HBr + KClO3 vratná nebo nevratná reakce?

HBr + KClO3 reakce je nevratný, protože produkoval plynný brom. V důsledku produkce molekuly plynu se entropie reakce zvyšuje. Proto se rovnováha posouvá pouze doprava nebo dopředu.

HBr + KClO3 -> KCl+ Br2(g) + H2O

15. Je HBr + KClO3 posunová reakce?

HBr + KClO3 reakce je příkladem a reakce jediného přemístění. Protože ve výše uvedené reakci H+ byl vytlačen K+ z HBr.

Single Displacement Reaction

závěr

Reakce mezi HBr a KClO3 je důležitý, protože může produkovat plynný brom. Takže musíme být opatrnější, když reakce probíhá. Je to průmyslově důležitá reakce pro výrobu soli KCl.

Přejděte na začátek