15 faktů o HBr + KBrO3: Co, jak vyvážit a často kladené otázky

HBr je silná anorganická kyselina, která může snadno reagovat s jednou zásaditou solí KBrO₃ bez katalyzátoru. Předpokládejme mechanismus mezi reakcí HBr a KBrO₃.

HBr nebo kyselina bromovodíková je silná halogenová kyselina s molární hmotností 80.91 g/mol. KBrO₃ nebo bromičnan draselný je bazická sůl, která může být syntetizována reakcí mezi hydroxidem draselným a bromidem draselným. V KBrO jsou přítomny dva atomy O s dvojitou vazbou₃ spolu s jedním jednovazným kyslíkem a draslíkem.

I když tato reakce bude mít určité parametry a omezení. Nyní můžeme více diskutovat o mechanismu reakce, jako je entalpie, redoxní reakce, mezimolekulární síla, konjugované páry atd., s vysvětlením v následující části článku.

1. Jaký je produkt HBr a KBrO₃?

Bromid draselný se tvoří jako hlavní produkt vznikající při HBr a KBrO₃ reagují spolu s některými vyrobenými molekulami vody a uvolňuje se plynný brom.

HBr + KBrO₃ = KBr + Br₂ ↑ + H₂O

Produkty reakce mezi
HBr a KBrO₃

2. Jaký typ reakce je HBr + KBrO₃?

HBr + KBrO₃ reakce je příkladem jediné vytěsňovací reakce a redoxní a srážecí reakce. Je to také a hydrolytická reakce protože v průběhu reakce vzniká voda.

3. Jak vyvážit HBr + KBrO₃?

HBr + KBrO₃ = KBr + Br₂ + H₂O, musíme rovnici vyvážit následujícím způsobem-

• Nejprve označíme všechny reaktanty a produkty A, B, C, D a E, protože pro tuto reakci bylo získáno pět různých molekul a reakce vypadá takto:
• A HBr + B KBrO₃ = C KBr + D Br₂ + EH₂O
• Vyrovnání koeficientů pro stejný typ prvků jejich přeskupením.
• Po přeskupení koeficientů stejných prvků jejich stechiometrickým podílem dostaneme,
• H = A = 2E, Br = A = B = C = 2D, O = 3B = E.
• Použitím Gaussovy eliminace a srovnáváním všech rovnic dostaneme A = 6, B = 1, C = 1, D = 3 a E = 3
• Celková vyrovnaná rovnice bude,
  • 6 HBr + KBrO₃ = KBr + 3 Br₂ + 3H₂O

4. HBr + KBrO₃ titraci

Pro odhad množství bromu nebo síly kyseliny můžeme provést titraci mezi KBrO₃ a HBr_.

Použité zařízení

K této titraci potřebujeme byretu, kuželovou baňku, držák byrety, odměrnou baňku a kádinky.

Titr a titrační prostředek

HBr versus KBrO₃HBr působí jako titrační činidlo odebrané do byrety a analyzovanou molekulou je KBrO₃ odebrané do Erlenmeyerovy baňky.

Indikátor

Celá titrace se provádí v kyselém prostředí nebo kyselém pH, takže nejvhodnějším indikátorem bude fenolftalein což dává perfektní výsledky pro tuto titraci při daném pH.

Postup

Byreta je naplněna standardizovanou HBr. KBrO₃ se odebere do kónické baňky spolu s příslušnými indikátory. Do kónické baňky se po kapkách přidá HBr a baňka se neustále třepe. Po určité době, když dorazí koncový bod, indikátor změní barvu a reakce je hotová.

Pro lepší výsledky titraci několikrát opakujeme a pak množství bromidu odhadneme podle vzorce V₁S₁ = V₂S₂.

5. HBr+ KBrO₃ čistá iontová rovnice

Čistá iontová rovnice mezi HBr + KBrO₃ je následující,

H⁺(aq.) + Br^-(vod.) + K⁺(aq.) + BrO₃^-(aq.) = K⁺(aq.) + Br^-(aq.) + Br₂(g) + H⁺(vod.) + OH^-(vod.)

K odvození čisté iontové rovnice jsou nutné následující kroky:

• HBr bude ionizován jako proton a bromid, protože je to silná kyselina a elektrolyt.
• Poté KBrO₃ také disociuje na K⁺ iont a BrO₃^- iont, protože je to také silný elektrolyt
• V produktové části je KBr ionizován na K⁺ a Br^-protože je to silný elektrolyt a sůl.
• H₂O ionizovaný na protonový a hydroxidový iont.
• Br₂ existuje v plynném stavu, takže může být disociován.

6. HBr+ KBrO₃ párový konjugát

V reakci HBr+ KBrO₃ konjugované páry budou odpovídající deprotonované a protonované formy tohoto konkrétního druhu, které jsou uvedeny níže-

• Konjugovaný pár HBr = Br^-
• Konjugovaný pár OH^- = H₂O

7. HBr a KBrO₃ mezimolekulární síly

Mezimolekulární síla přítomná v HBR je silná elektrostatická síla mezi protony a bromidovými ionty. V KBrO₃ jsou přítomny elektronické interakce a coulumbická síla. V KBr je přítomna iontová interakce a pro vodu je přítomna H-vazba.

Molekula	Herectví síly
HBr	elektrostatický, van der Waala dipól interakce
KBrO3	Silná elektrostatika síla a iontová interakce, Coulumbická síla
KBr	elektrostatická síla, iontová interakce,
Br2	kovalentní síla, London disperzní síla
H2O	Iontová interakce a H-vazba

8. HBr + KBrO₃ reakční entalpie

HBr+ KBrO₃ reakční entalpie je -36.8 KJ/mol, což lze získat vzorcem: entalpie produktů – entalpie reaktantů. Zde je změna entalpie záporná.

Molekula	Enthalpy (KJ/mol)
KBrO3	-342.5
HBr	-36.45
KBr	-394
Br2	0
H2O	-68

9. Je HBr + KBrO₃ tlumivý roztok?

Při reakci mezi HBr + KBrO_3, nevzniká žádný takový pufr, ale směs KBr a Br₂ může kontrolovat pH.

10. Je HBr + KBrO₃ kompletní reakce?

Reakce mezi HBr+ KBrO₃ je kompletní, protože poskytuje dva hlavní: elektrolytickou sůl a další plynný brom spolu s vodou jako vedlejším produktem.

11. je HBr + KBrO₃ exotermická nebo endotermická reakce?

Reakce HBr + KBrO₃ is exotermní z hlediska termodynamiky první zákon. Tato reakce uvolnila více energie a teploty do okolí, kde δH je vždy záporné.

12. Je HBr + KBrO₃ redoxní reakce?

HBr + KBrO₃ reakce je a redoxní reakce protože při této reakci se brom redukuje a brom také oxiduje. Kde HBr působí jako redukční činidlo a KBrO₃ působí jako oxidační činidlo.

13. Je HBr + KBrO₃ srážecí reakce

Reakce mezi HBr + KBrO₃ je srážecí reakce, protože Br₂ při určitém pH se v roztoku vysráží.

14. Je HBr + KBrO₃ vratná nebo nevratná reakce?

Reakce mezi HBr+ KBrO₃ je nevratný, protože produkoval plynný brom. V důsledku produkce molekuly plynu se entropie reakce zvyšuje. Proto se rovnováha posouvá pouze doprava nebo dopředu.

HBr + KBrO₃ -> KBr+ Br₂(g) + H₂O

15. Je HBr + KBrO₃ posunová reakce?

Reakce mezi HBr+ KBrO₃ je příkladem a reakce jediného přemístění. Protože ve výše uvedené reakci H⁺ byl vytlačen K⁺ z HBr.

závěr

Reakce mezi HBr a KBrO₃ je důležitý, protože může produkovat plynný brom. Takže musíme být opatrnější, když reakce probíhá. Je to průmyslově důležitá reakce pro výrobu KBr soli.