15 Faktů o HBr + K2SO4: Co, jak vyvažovat a často kladené dotazy

Síran draselný je anorganická draselná sůl. Podívejme se na několik faktů o HBr + K₂SO₄.

Bromovodík (HBr) má molární hmotnost 80.91 g/mol a jeho hustota je 1.49 g/cm3. Má jeden počet těžkých atomů a jednu kovalentně vázanou jednotku. Síran draselný (K₂SO₄) má molekulovou hmotnost 174.26 a je topologický Polární plocha povrchu je 88.6 Á²

Pojďme diskutovat o typu reakce, vyvážení reakce a jejich entalpiích spolu s čistou iontovou rovnicí v tomto článku.

Jaký je produkt HBr a K₂SO₄?

HBr a K₂SO₄ mají následující produkty. Bromid draselný (KBr), Oxid siřičitý (SO₂) plyn voda (H₂O) a kyslík (O₂) plyn.

2K₂SO₄ + 4HBr -> 4 KBr + 2H₂O + 2SO₂ + O.₂

Jaký typ reakce je HBr + K₂SO₄?

Reakce mezi HBr Plus K₂SO₄ je redoxní reakce. Protože se používá kyselina, uvolňuje se také teplo, a proto dochází k exotermní reakci.

Jak vyvážit HBr + K₂SO₄?

Tato reakce mezi HBr + K₂SO₄ není vyvážený, protože počet molekul na levé a pravé straně není nestejný. 

K₂SO₄ + HBr → KBr + SO₂ + O.₂

• V prvním kroku musíme přiřadit koeficienty každé molekule v reakci. Přiřadíme P, Q, R, S, T a U, protože máme šest molekul. Reakce bude vypadat takto,
• PK₂SO₄ + Q HBr → R KBr + S SO₂ + UH₂O + TO₂ 
•  U reaktantů a produktů označujeme jejich koeficienty.
• K = P+R, S=P + S, O= 4P + 2S + 2T + U, H = 2U+Q, Br= Q + R.
• Pro výpočet hodnot koeficientů se používá Gaussova eliminační metoda.
• P=2, Q=4, R=4, S=2, T=2, U=2
• Takže vyvážená ekvivalence reakce je,
• 2K₂SO₄ + 4HBr -> 4 KBr + 2H₂O + 2SO₂ + O.₂

HBr + K₂SO₄ titrace?

Reakce mezi HBr a K₂SO₄ k titraci nedochází, protože se jedná o velmi silnou kyselinu s hodnotou pKa -9, a proto ji nelze použít k titraci.

HBr + K₂SO₄ čistá iontová rovnice?

• HBr a K₂SO₄ mají následující iontovou rovnici
• 4 K¹⁺ + 2 SO₄^2- + 4H⁺ + 4 Br^1- → 4 K¹⁺ + 2 SO₂^2- + 4 Br^1- + 4H⁺ + 2O^2-
•  Abychom dospěli k čisté iontové rovnici, měli bychom postupovat podle těchto kroků.
• Vyvážená chemická rovnice představuje stavy produktů a reaktantů. 
• 2K₂SO₄ (aq) + 4HBr (aq) -> 4 KBr (aq) + 2H₂2 (aq) + XNUMXSO₂ (g) + O.₂ (G)
• Kyseliny, zásady a soli se disociují na příslušné ionty, zatímco čisté látky disociovat na ionty nemohou.
• Takže konečná rovnice disociace je 
• 4 K¹⁺ + 2 SO₄^2- + 4H⁺ + 4 Br^1- → 4 K¹⁺ + 2 SO₂^2- + 4 Br^1- + 4H⁺ + 2O^2-

HBr + K₂SO₄ konjugované páry?

HBr + K₂SO₄ má následující konjugované páry,

• HBr má konjugovaný pár kyseliny a báze. Br^- je konjugovaná báze a H₃O⁺ je jeho konjugovaná kyselina. 
• K₂SO₄ nemá konjugovaný pár kyselina-báze.

HBr + K₂SO₄ mezimolekulární síly?

Reakce mezi HBr a K₂SO₄ má následující mezimolekulární síly,

• HBr má Dipól-dipól síly.
•  K₂SO₄ má iontové síly.

HBr + K₂SO₄ reakční entalpie?

HBr + K₂SO₄ reakce, jejich entalpie nebyla ze stechiometrických důvodů rozpoznána.

Je HBr + K₂SO₄ tlumivý roztok?

HBr + K₂SO₄ jako pufr není možné, protože se používá HBr. Odolná kyselina nevytváří a pufrovací roztok.

Je HBr + K₂SO₄ kompletní reakce?

HBr + K₂SO₄ je úplná reakce s Bromid draselný (KBr), Oxid siřičitý (SO₂) plyn voda (H₂O) a kyslík (O₂) plyn jako jejich produkty.

2 K₂SO₄ + 4 HBr -> 4 KBr + 2 H₂O + 2SO₂ + O.₂

Je HBr + K₂SO₄ exotermická nebo endotermická reakce?

HBr + K₂SO₄ je exotermická reakce, protože se uvolňuje teplo.

Je HBr + K₂SO₄ redoxní reakce?

HBr + K₂SO₄ je redoxní reakce, protože dochází ke změně oxidačního stavu S ⁺⁶ do S ⁺⁴ (S se redukuje) a O se oxiduje z O^-2 také⁰.

Je HBr + K₂SO₄ srážecí reakce?

HBr + K₂SO₄ je srážecí reakce KBr se získá jako zbytek.

Je HBr + K₂SO₄ vratná nebo nevratná reakce?

HBr + K₂SO₄ je nevratná reakce, protože plynné produkty jako O₂ a SO₂ jsou osvobozeni.

Je HBr + K₂SO₄ posunová reakce?

HBr + K₂SO₄ není vytěsňovací reakce, protože zde nejsou vytěsňovány žádné produkty.

Proč investovat do čističky vzduchu?

Na závěr, reakce mezi HBr a K₂SO₄ je nevratná reakce. Tlumivý roztok nevzniká a jeho reakční entalpie nebyla dosud prokázána. K₂SO₄ hraje důležitou roli v hnojivech pro plodiny. HBr se používá jako zdroj bromu v průmyslových aplikacích.