15 faktů o HBr + K2S: Co, jak vyvážit a často kladené otázky

Sulfid draselný (K₂S) a bromovodík (HBr) jsou anorganická báze a kyselina respektive. Podívejme se více na reakci mezi HBr a K₂S_.

HBr je silná kyselina se snadno ionizovatelnou kovalentní vazbou v důsledku vysokého rozdílu elektronegativity mezi atomy H a Br. Je to světle žlutá kapalina užitečná při výrobě organických bromidů. K₂S je slabá báze a je svou povahou rozplývavá. Je široce používán jako redukční činidlo v analytické chemii.

V tomto článku pojďme diskutovat o několika faktech založených na reakci mezi HBr a K₂S, stejně jako vytvořený produkt, molekulární síly, typ reakce, roztok pufru atd.

Jaký je produkt HBr a K₂S?

HBr reaguje s K₂S za vzniku bromidu draselného (KBr) a sirovodíku (H₂S) plyn.

2HBr + K₂S --->2KBr + H₂S

Jaký typ reakce je HBr + K₂S?

Reakce kyseliny bromovodíkové a sulfidu draselného je an acidobazická reakce.

Jak vyvážit HBr + K₂S?

Kroky k rovnováze HBr + K₂S jsou následující -

 2HBr + K₂S —–> 2KBr + H₂S

• Určete počet atomů zapojených do obou stran reakce.

• Zjistili jsme, že strana produktu obsahuje 2 atomy vodíku. Chcete-li získat stejný počet atomů H, vynásobte HBr 2.
• Vynásobte KBr na straně produktu 2, aby se vyrovnal počet atomů K na obou stranách rovnice.
• Celková vyvážená reakce je tedy dána –
  2HBr + K₂S —-> 2KBr + H₂S

HBr + K₂S titrace

HBr+ K₂S titrace je silná kyselá versus slabá bazická titrace. V této reakci je naším cílem vypočítat objem bromidu draselného vzniklého během reakce.

Zařízení

Byreta, držák byrety, pipeta, destilovaná voda, kuželová baňka, baňka s kulatým dnem, promývací láhev a kádinky.

Indikátor

Methyl oranžová je acidobazický indikátor používaný v této reakci k detekci koncového bodu titrace.

Postup

• Byreta se naplní standardizovaným roztokem HBr.
• K₂S se odebírá do čisté Erlenmeyerovy baňky.
• Přidá se 1-2 kapky indikátoru methyloranž. Roztok v Erlenmeyerově baňce zežloutne.
• HBr se po kapkách přidává do Erlenmeyerovy baňky za stálého třepání, dokud žlutá barva nezčervená. Změna barvy označuje konečný bod titrace.
• Poznamenejte si objem HBr použitý pro titraci.
• Výše uvedený postup se opakuje pro minimálně 3 souhlasné odečty.
• Objem KBr se vypočítá pomocí vzorce S_HBr V_HBr =S_K2S V_K2S

HBr + K₂S net iontová rovnice

Čistá iontová rovnice mezi HBr+ K₂S is -

2H⁺ (aq) + S^2- (tady)  =  H₂S (g)

Čistá iontová rovnice může být odvozena následujícími kroky:

• Napište vyváženou rovnici spolu s fyzikálním stavem molekul.
  2HBr (vod.) + K₂S (aq) = 2KBr (aq) + H₂S (g)
• Napište do rovnice iontovou formu silných elektrolytů existujících ve vodné formě. Kompletní iontová rovnice je tedy –
  2H⁺ (aq) + 2Br^- + 2 tis⁺ + S^2- (aq) = 2K⁺ +2Br^- + H₂S (g)
• Zrušte divácké ionty (2K⁺ a 2Br^-) na obou stranách reakce, abyste získali čistou iontovou rovnici.
  2H⁺ (aq) + S^2- (aq) = H₂S (g)

HBr + K₂S konjugované páry

HBr a Br^- jsou konjugované acidobazické páry v této reakci HBr+K₂S.

HBr + K₂S mezimolekulární síly

• Mezimolekulární síly v HBr jsou dipól-dipólové interakce  a  Londýnské rozptylové síly, ale interakce dipól-dipól jsou silné kvůli vysoké elektronegativitě bromu.
• Interakce iontů existují v K₂Molekula S jako iontová vazba vzniká mezi kovem draslíku a sírou, což je nekov.

HBr + K₂S reakční entalpie

HBr + K₂S standardní reakční entalpie je -331.08 KJ/mol. Hodnoty entalpie tvorby jsou uvedeny níže.

• ∆H_f^°(reakce) = ∆H_f^°(produkty) – ∆H_f^°(reaktanty)

= -808.6 – (-477.52)

= -331.08 KJ/mol

Je HBr + K₂S tlumivým roztokem?

HBr + K₂S není a pufrovací roztok protože HBr je silná kyselina a silná kyselina nemůže být součástí roztoku pufru.

Je HBr + K₂S kompletní reakce?

HBr + K₂S je úplná reakce, protože produkt bromid draselný je rozpustný ve vodě, takže dále nereaguje.

Je HBr + K₂Jde o exotermickou reakci?

HBr + K₂S je an exotermická reakce, protože reakční entalpie je negativní a vytvořené teplo je dostatečné k tomu, aby reakce proběhla.

Je HBr + K₂Je to redoxní reakce?

HBr + K₂S není a redoxní reakce, protože nedochází k přenosu elektronů.

Je HBr + K₂Je to srážecí reakce?

HBr + K₂S není srážecí reakcí, protože vytvořený hlavní produkt (KBr) je rozpustný ve vodě.

Je HBr + K₂Je to nevratná reakce?

HBr + K₂S je nevratná reakce, protože se entropie reakce zvyšuje v důsledku uvolňování H₂S plyn, čímž podporuje dopřednou reakci.

Je HBr + K₂S přemístění reakce?

Reakce mezi HBr + K₂S je a reakce dvojitého přemístění, protože anionty a kationty reaktantů si vymění místa za vzniku KBr a H₂S.

Proč investovat do čističky vzduchu?

Reaktivita HBr s K₂S je více ve srovnání s HCl, protože HBr je silnější kyselina. Při manipulaci s K₂S, protože se vznítí při vystavení vzduchu.

Přečtěte si další fakta o HBr:

Višnuprija Tadury

Ahoj všichni. Jsem Vishnupriya T. Vystudoval jsem magisterský titul v chemii a PG Diplom v managementu kvality. V současné době pracuji jako malý a střední podnik v chemii s cílem obohatit svou zvědavost a znalosti. Rád bych se podělil o znalosti a spojil se s ostatními na svém LinkedIn profilu: