Sulfid draselný (K2S) a bromovodík (HBr) jsou anorganická báze a kyselina respektive. Podívejme se více na reakci mezi HBr a K2S.
HBr je silná kyselina se snadno ionizovatelnou kovalentní vazbou v důsledku vysokého rozdílu elektronegativity mezi atomy H a Br. Je to světle žlutá kapalina užitečná při výrobě organických bromidů. K2S je slabá báze a je svou povahou rozplývavá. Je široce používán jako redukční činidlo v analytické chemii.
V tomto článku pojďme diskutovat o několika faktech založených na reakci mezi HBr a K2S, stejně jako vytvořený produkt, molekulární síly, typ reakce, roztok pufru atd.
Jaký je produkt HBr a K2S?
HBr reaguje s K2S za vzniku bromidu draselného (KBr) a sirovodíku (H2S) plyn.
2HBr + K2S --->2KBr + H2S
Jaký typ reakce je HBr + K2S?
Reakce kyseliny bromovodíkové a sulfidu draselného je an acidobazická reakce.
Jak vyvážit HBr + K2S?
Kroky k rovnováze HBr + K2S jsou následující -
2HBr + K2S —–> 2KBr + H2S
- Určete počet atomů zapojených do obou stran reakce.
| Prvky | Reaktantní strana | Strana produktu |
|---|---|---|
| K | 2 | 1 |
| S | 1 | 1 |
| Br | 1 | 1 |
| H | 1 | 2 |
- Zjistili jsme, že strana produktu obsahuje 2 atomy vodíku. Chcete-li získat stejný počet atomů H, vynásobte HBr 2.
- Vynásobte KBr na straně produktu 2, aby se vyrovnal počet atomů K na obou stranách rovnice.
- Celková vyvážená reakce je tedy dána –
2HBr + K2S —-> 2KBr + H2S
HBr + K2S titrace
HBr+ K2S titrace je silná kyselá versus slabá bazická titrace. V této reakci je naším cílem vypočítat objem bromidu draselného vzniklého během reakce.
Zařízení
Byreta, držák byrety, pipeta, destilovaná voda, kuželová baňka, baňka s kulatým dnem, promývací láhev a kádinky.
Indikátor
Methyl oranžová je acidobazický indikátor používaný v této reakci k detekci koncového bodu titrace.
Postup
- Byreta se naplní standardizovaným roztokem HBr.
- K2S se odebírá do čisté Erlenmeyerovy baňky.
- Přidá se 1-2 kapky indikátoru methyloranž. Roztok v Erlenmeyerově baňce zežloutne.
- HBr se po kapkách přidává do Erlenmeyerovy baňky za stálého třepání, dokud žlutá barva nezčervená. Změna barvy označuje konečný bod titrace.
- Poznamenejte si objem HBr použitý pro titraci.
- Výše uvedený postup se opakuje pro minimálně 3 souhlasné odečty.
- Objem KBr se vypočítá pomocí vzorce SHBr VHBr =SK2S VK2S
HBr + K2S net iontová rovnice
Čistá iontová rovnice mezi HBr+ K2S is -
2H+ (aq) + S2- (tady) = H2S (g)
Čistá iontová rovnice může být odvozena následujícími kroky:
- Napište vyváženou rovnici spolu s fyzikálním stavem molekul.
2HBr (vod.) + K2S (aq) = 2KBr (aq) + H2S (g) - Napište do rovnice iontovou formu silných elektrolytů existujících ve vodné formě. Kompletní iontová rovnice je tedy –
2H+ (aq) + 2Br- + 2 tis+ + S2- (aq) = 2K+ + 2Br- + H2S (g) - Zrušte divácké ionty (2K+ a 2Br-) na obou stranách reakce, abyste získali čistou iontovou rovnici.
2H+ (aq) + S2- (aq) = H2S (g)
HBr + K2S konjugované páry
HBr a Br- jsou konjugované acidobazické páry v této reakci HBr+K2S.
HBr + K2S mezimolekulární síly
- Mezimolekulární síly v HBr jsou dipól-dipólové interakce a Londýnské rozptylové síly, ale interakce dipól-dipól jsou silné kvůli vysoké elektronegativitě bromu.
- Interakce iontů existují v K2Molekula S jako iontová vazba vzniká mezi kovem draslíku a sírou, což je nekov.
HBr + K2S reakční entalpie
HBr + K2S standardní reakční entalpie je -331.08 KJ/mol. Hodnoty entalpie tvorby jsou uvedeny níže.
| Reaktanty a produkty | Entalpie v KJ/mol |
|---|---|
| HBr | -35.66 |
| K2S | -406.2 |
| KBr | -394 |
| H2S | -20.6 |
- ∆Hf°(reakce) = ∆Hf°(produkty) – ∆Hf°(reaktanty)
= -808.6 – (-477.52)
= -331.08 KJ/mol
Je HBr + K2S tlumivým roztokem?
HBr + K2S není a pufrovací roztok protože HBr je silná kyselina a silná kyselina nemůže být součástí roztoku pufru.
Je HBr + K2S kompletní reakce?
HBr + K2S je úplná reakce, protože produkt bromid draselný je rozpustný ve vodě, takže dále nereaguje.
Je HBr + K2Jde o exotermickou reakci?
HBr + K2S je an exotermická reakce, protože reakční entalpie je negativní a vytvořené teplo je dostatečné k tomu, aby reakce proběhla.
Je HBr + K2Je to redoxní reakce?
HBr + K2S není a redoxní reakce, protože nedochází k přenosu elektronů.
Je HBr + K2Je to srážecí reakce?
HBr + K2S není srážecí reakcí, protože vytvořený hlavní produkt (KBr) je rozpustný ve vodě.
Je HBr + K2Je to nevratná reakce?
HBr + K2S je nevratná reakce, protože se entropie reakce zvyšuje v důsledku uvolňování H2S plyn, čímž podporuje dopřednou reakci.
Je HBr + K2S přemístění reakce?
Reakce mezi HBr + K2S je a reakce dvojitého přemístění, protože anionty a kationty reaktantů si vymění místa za vzniku KBr a H2S.
závěr
Reaktivita HBr s K2S je více ve srovnání s HCl, protože HBr je silnější kyselina. Při manipulaci s K2S, protože se vznítí při vystavení vzduchu.
Přečtěte si další fakta o HBr:
