13 faktů o HBr + K2O: Co, jak vyvážit a často kladené otázky

Bromovodík (HBr) a oxid draselný (K2O) jsou vysoce reaktivní iontové sloučeniny. Pojďme se hluboce ponořit, abychom se dozvěděli o reakci HBr a K2O podrobně.

HBr je a halogenovodík, bezbarvý plyn, který se rozpouští a je rozpustný ve vodě. Vodný roztok HBr se používá v laboratořích jako činidlo. K2O má bazický charakter s charakteristickou světle žlutou barvou.

V tomto článku budeme diskutovat o mnoha vlastnostech HBr + K2O reakce podrobně.

Jaký je produkt HBr a K2O?

HBr a K2O reagovat na produkci bromid draselný (KBr) a voda (H2Ó).

2HBr + K2 2KBr + H2O

Jaký typ reakce je HBr a K2O?

HBr a K2O reakci lze klasifikovat jako neutralizační reakce.

Jak vyvážit HBr + K2O

Obecná rovnice HBr + K2O reakci lze napsat jako:

HBr + K2O → KBr + H2O

  • Vyvážená reakce má stejné moly na straně reaktantu a produktu.
  • Výše uvedená reakce může být vyvážena přidáním 2 molů HBr na straně reaktantu a 2 molů KBr na straně produktu.
  • Vyvážená reakce může být dána:
  • 2HBr + K2O → 2KBr + H2O

HBr + K2O titrace

Přímý titraci HBr a K2Směs O není možná protože nemůžeme dosáhnout koncového bodu přímo.

HBr + K2O net iontová rovnice

HBr + K2O je neutralizační reakce čistá iontová reakce může být dána:

H+(aq) + OH-(tady)  H2O (l)

HBr + K2O konjugované páry

Konjugované páry HBr + K2O reakce jsou následující:

  • Konjugovaná báze HBr (kyselina) je KBr.
  • Konjugovaná kyselina K2O (základna) je H2O.

HBr a K2O mezimolekulární síly

Mezimolekulární síly v HBr a K2O jsou následující:

Je HBr + K2O tlumivý roztok

HBr + K2O netvoří roztok pufru, protože HBr je silná kyselina a pufry potřebují slabou kyselinu a její konjugovanou bázi, aby udržely konstantní pH.

Je HBr + K2O úplná reakce

Reakce mezi HBr a K2O je kompletní, protože vytvořené reaktanty dále nereagují.

Je HBr + K2O exotermická nebo endotermická reakce

HBr + K2O je exotermická reakce, při které se generované teplo využívá k provedení reakce.

Je HBr + K2O redoxní reakce

Reakce mezi HBr + K2O není redoxní reakce, protože oxidační stav druhu zůstává stejný.

Je HBr + K2O srážecí reakce

HBr + K2O nelze klasifikovat jako a srážecí reakce protože vytvořené produkty jsou rozpustné a nevedou k tvorbě sraženiny.

Je HBr + K2O vratná nebo nevratná reakce

HBr + K2O je nevratná reakce, protože vzniklé produkty dále nereagují.

Je HBr + K2O přemístění reakce

HBr + K2O lze klasifikovat jako reakci s dvojitým vytěsňováním, protože kationty a anionty si vymění svou pozici, což vede k tvorbě nových produktů.

Proč investovat do čističky vzduchu?

Stručně řečeno, HBr + K2O reakci lze kategorizovat jako neutralizační a dvojitou vytěsňovací reakci. Reakce má negativní entalpii a je tedy exotermická. Pozorovaná reakce má vysokou syntetickou aplikaci.