13 faktů o HBr + K2O: Co, jak vyvážit a často kladené otázky

Bromovodík (HBr) a oxid draselný (K₂O) jsou vysoce reaktivní iontové sloučeniny. Pojďme se hluboce ponořit, abychom se dozvěděli o reakci HBr a K₂O podrobně.

HBr je a halogenovodík, bezbarvý plyn, který se rozpouští a je rozpustný ve vodě. Vodný roztok HBr se používá v laboratořích jako činidlo. K₂O má bazický charakter s charakteristickou světle žlutou barvou.

V tomto článku budeme diskutovat o mnoha vlastnostech HBr + K₂O reakce podrobně.

Jaký je produkt HBr a K₂O?

HBr a K₂O reagovat na produkci bromid draselný (KBr) a voda (H₂Ó).

2HBr + K₂O → 2KBr + H₂O

Jaký typ reakce je HBr a K₂O?

HBr a K₂O reakci lze klasifikovat jako neutralizační reakce.

Jak vyvážit HBr + K₂O

Obecná rovnice HBr + K₂O reakci lze napsat jako:

HBr + K₂O → KBr + H₂O

• Vyvážená reakce má stejné moly na straně reaktantu a produktu.
• Výše uvedená reakce může být vyvážena přidáním 2 molů HBr na straně reaktantu a 2 molů KBr na straně produktu.
• Vyvážená reakce může být dána:
• 2HBr + K₂O → 2KBr + H₂O

HBr + K₂O titrace

Přímý titraci HBr a K₂Směs O není možná protože nemůžeme dosáhnout koncového bodu přímo.

HBr + K₂O net iontová rovnice

HBr + K₂O je neutralizační reakce čistá iontová reakce může být dána:

H⁺(aq) + OH^-(tady) → H₂O (l)

HBr + K₂O konjugované páry

Konjugované páry HBr + K₂O reakce jsou následující:

• Konjugovaná báze HBr (kyselina) je KBr.
• Konjugovaná kyselina K₂O (základna) je H₂O.

HBr a K₂O mezimolekulární síly

Mezimolekulární síly v HBr a K₂O jsou následující:

• HBr má dipól-dipól mezimolekulární síly.
• Síly, které drží K₂O jsou interakce ion-dipól.

Je HBr + K₂O tlumivý roztok

HBr + K₂O netvoří roztok pufru, protože HBr je silná kyselina a pufry potřebují slabou kyselinu a její konjugovanou bázi, aby udržely konstantní pH.

Je HBr + K₂O úplná reakce

Reakce mezi HBr a K₂O je kompletní, protože vytvořené reaktanty dále nereagují.

Je HBr + K₂O exotermická nebo endotermická reakce

HBr + K₂O je exotermická reakce, při které se generované teplo využívá k provedení reakce.

Je HBr + K₂O redoxní reakce

Reakce mezi HBr + K₂O není redoxní reakce, protože oxidační stav druhu zůstává stejný.

Je HBr + K₂O srážecí reakce

HBr + K₂O nelze klasifikovat jako a srážecí reakce protože vytvořené produkty jsou rozpustné a nevedou k tvorbě sraženiny.

Je HBr + K₂O vratná nebo nevratná reakce

HBr + K₂O je nevratná reakce, protože vzniklé produkty dále nereagují.

Je HBr + K₂O přemístění reakce

HBr + K₂O lze klasifikovat jako reakci s dvojitým vytěsňováním, protože kationty a anionty si vymění svou pozici, což vede k tvorbě nových produktů.

závěr

Stručně řečeno, HBr + K₂O reakci lze kategorizovat jako neutralizační a dvojitou vytěsňovací reakci. Reakce má negativní entalpii a je tedy exotermická. Pozorovaná reakce má vysokou syntetickou aplikaci.