13 faktů o HBr + K2CrO4: Co, jak vyvážit a často kladené otázky

by

Bromovodík a chromát draselný jsou anorganické sloučeniny s chemickým vzorcem, HBr a K2Cro4, respektive. Pojďme prozkoumat více o reakci mezi HBr a K2Cro4.

K2Cro4 je žlutá amorfní sůl. HBr je bezbarvá, žíravá olejovitá kapalina. K2Cro4 snadno interaguje s kyselinami díky své zásadité povaze.

V tomto článku se seznámíme s několika vlastnostmi založenými na reakci HBr + K2Cro4, jako je typ reakce, vytvořený produkt, roztok pufru, konjugované páry atd.

Jaký je produkt HBR a K2Cro4?

bromid chromitý (CrBr3) , dibrom (Br2), Voda (H2O) a bromid draselný (KBr) jsou produkty reakce mezi HBr a K2Cro4.

K2Cro4 + HBr → CrBr3 + Br2 + H2O + KBr

Jaký typ reakce je HBr + K2Cro4?

HBr + K2Cro4 je klasifikován jako an acidobazická reakce, jako kyselina neutralizuje silnou zásadu za vzniku soli a vody.

Jak vyvážit HBr + K2Cro4?

Rovnice pro reakci mezi HBr + K2Cro4 se vyváží pomocí následujících kroků.

  • Obecná rovnice je K2Cro4 + HBr → CrBr3 + Br2 + H2O + KBr
  • Vypočítejte počet molů každého prvku zapojených do reakce jak na straně reaktantu, tak na straně produktu.
PrvkyReaktantní stranaStrana produktu
K21
Cr11
O41
H12
Br16
Počet molů na každé straně reakce
  • Počet iontů chrómu lze vyrovnat přidáním 2 ke K2Cro4 na straně reaktantu a CrBr3 na straně produktu.
  • Abychom vyrovnali HBr na straně reaktantu, přidáme 16, zatímco přidáme 3 k Br3, 8 až H2O a 4 na KBr na straně produktu.
  • Celková vyvážená reakce je tedy dána – 

2K2Cro4 + 16HBr -> 2CrBr3 +3Br2 + 8H2O + 4KBr

HBr + K2Cro4 čistá iontová rovnice

Čistá iontová rovnice mezi K2Cro4 + HBr je –

K+ (aq) + Cr6+ (aq) + HBr (aq) = CrBr3 (S)  + Br2 (g) + H2O (l) + KBr (s)

Pro odvození čisté iontové rovnice se postupuje podle následujících kroků:

  • Napište vyváženou molekulární rovnici spolu s fyzikálním stavem.
  • 2K2Cro4 + 16HBr -> 2CrBr3 +3Br2 + 8H2O + 4KBr
  • Nyní napište iontovou formu každé z látek existujících ve vodné formě a schopných úplná disociace ve vodě. HBr  je slabá kyselina, která se ve vodné formě zcela nedisociuje na ionty. Kompletní iontová rovnice je tedy –
  • K+ (aq) + Cr6+ (aq) + HBr (aq) = CrBr3 (S)  + Br2 (g) + H2O (l) + KBr (s)
  • Zjistíme, že úplná iontová rovnice je totožná s iontovou rovnicí sítě.
  • K+ (aq) + Cr6+ (aq) + HBr (aq) = CrBr3 (S)  + Br2 (g) + H2O (l) + KBr (s)

HBr + K2Cro4  párový konjugát

Konjugované páry HBr a K2Cro4 jsou následující:

  • Br- je konjugovaná báze HBr.
  • Konjugovaná kyselina chromanu draselného je kyselina chromová.

HBr + K2Cro4 mezimolekulární síly

Mezimolekulární síly HBr a K2Cro4 jsou následující:

  • V HBr jsou pozorovány dipól-dipólové interakce a také disperzní síly. HBr je totiž polární molekula kvůli rozdílu v elektronegativitě atomů H a Br.
  • Nicméně pro K2Cro4, hlavní intermolekulární silou je iontová vazba mezi ionty draslíku a chromanu.

HBr + K2Cro4  reakční entalpie

Entalpie reakce pro HBr + K2Cro4 je –393.67 kJ/mol.

Je HBr + K2Cro4 tlumivý roztok?

HBr + K2Cro4 je pufrovací roztok. Je to nepřímý kyselý tlumivý roztok, protože reakce tvoří slabá kyselina a sůl chromanu draselného, ​​vytvořená ze slabé kyseliny a silné zásady.

Je HBr + K2Cro4 kompletní reakce?

HBr + K2Cro4 není úplná reakce, protože HBr, slabý halogenid, zůstává v roztoku kvůli své špatné disociaci.

Je HBR + K2CRO4 exotermická nebo endotermická reakce?

HBr + K2Cro4 je exotermická reakce, protože reakční entalpie je negativní.

Je HBr + K2Cro4 redoxní reakce?

Reakce mezi HBr + K2Cro4 je příklad a redoxní reakce. Je to proto, že oxidační stavy chrómu i draslíku se mění při přechodu z reaktantu na stranu produktu. 

Je HBr + K2Cro4 nevratná reakce?

HBr + K2Cro4 je nevratná reakce kvůli tvorbě sraženiny bromičnanu chromitého, který je nerozpustný ve vodě.

Je HBr + K2Cro4 vytěsňovací reakce?

Reakce mezi HBr + K2Cro4 není vytěsňovací reakcí, protože počet reaktantů se nerovná počtu produktů.

Proč investovat do čističky vzduchu?

Chróman draselný a bromid vodíku reagují za vzniku bromičnanu chromitého jako produktu. Tato reakce je velmi oblíbenou vytěsňovací reakcí. Také CrBr3 je široce používán v organické syntéze jako katalyzátor pro polymeraci olefinů.