15 faktů o HBr + K2Cr2O7: Co, jak vyvážit a často kladené otázky

Reakce mezi HBr a K₂Cr₂O₇  je oxidačně-redukční reakce. Podívejme se prostřednictvím tohoto článku, jak HBr a K₂Cr₂O₇ reagovat

HBr existuje v kapalné formě, zatímco K₂Cr₂O₇ existuje ve formě oranžově červených krystalů, které se po rozpuštění ve vodě používají jako činidlo v analytické chemii pro odhad iontů v objemové analýze. Používá se také jako oxidační činidlo v organické chemii.

Tento článek popisuje různá fakta o reakci mezi HBr + K₂Cr₂O₇ jako vznikající produkty, typ reakce, vyvažování, titrace, čistá iontová rovnice, entalpie reakce, mezimolekulární síly atd.

Jaký je produkt HBr + K₂Cr₂O₇?

Když HBr reaguje s K₂Cr₂O₇ poskytuje bromid draselný (KBr), bromid chromitý (CrBr₃), brom (Br₂) molekula a voda (H₂O) resp. Kompletní vyvážená reakce je napsána jako:

K₂Cr₂O₇ +14HBr = 2KBr + 2CrBr₃ +3Br₂ + 7H₂O

Jaký typ reakce je HBr + K₂Cr₂O₇?

HBr + K₂Cr₂O₇ je disociace reakce, kdy se produkty disociují na ionty v roztoku.

Jak vyvážit HBr + K₂Cr₂O₇?

HBr + K₂Cr₂O₇ rovnice je vyvážena pomocí následujících kroků uvedených níže:

• Nevyvážená rovnice mezi HBr + K₂Cr₂O₇ se píše následovně -
  • K₂Cr₂O₇ + HBr = KBr + CrBr₃ + Br₂ + H₂O
• Pro vyrovnání K a Cr potřebujeme vynásobit KBr a CrBr₃ s 2 na pravé straně, takže dostaneme-
  • K₂Cr₂O₇ + HBr = 2 KBr + 2CrBr₃ + Br₂ + H₂O
• Vyrovnejte atomy O vynásobením vody 7 na pravé straně-
  • K₂Cr₂O₇ + HBr = 2 KBr + 2 CrBr₃ + Br₂ +7 H₂O
• Nyní máme 14 atomů H na straně produktu, což lze přirovnat na straně reaktantu vynásobením HBr 14-
  • K₂Cr₂O₇ +14 HBr = 2 KBr + 2 CrBr₃ + Br₂ +7 H₂O
• Pro vyvážení chemické rovnice vynásobte atomy Br na pravé straně 3-
  • K₂Cr₂O₇ +14 HBr = 2 KBr + 2 CrBr₃ +3Br₂ +7 H₂O

HBr + K₂Cr₂O₇ Titrace

HBr + K₂Cr₂O₇ titraci zahrnuje následující kroky -

Použité zařízení

• Odstupňovaná byreta
• Kuželová baňka
• Odměrná baňka
• Stojan na byretu
• Kádinky
• Odměrná pipeta

Titr a Titrant

• Titrant je látka se známou koncentrací. V tomto HBr + K₂Cr₂O₇ titrace, K₂Cr₂O₇ se používá jako titrační činidlo.
• Titr nebo analyt je látka, jejíž koncentrace má být stanovena. V této reakci se jako titr používá HBr.

Postup

• Oranžově červené krystaly K₂Cr₂O₇  se zváží a známý standardní roztok K₂Cr₂O₇ se připravuje v odměrné baňce.
• Neznámá Koncentrace roztoku HBr je naplněna do byrety a upnuta na stojan byrety.
• Známý svazek K₂Cr₂O₇ se odebere do kónické baňky, která se poté titruje kapkami HBr z byrety.
• Změna barvy K₂Cr₂O₇ ukazuje koncový bod titrace.

HBr + K₂Cr₂O₇ Čistá iontová rovnice

Čistá iontová rovnice reakce je –

K₂Cr₂O₇(s) +14 HBr (aq) = 2 K⁺ (aq) + 2Cr³⁺(aq) + 8Br^- (aq) + 3Br₂(g) + 7H₂O (l)

HBr + K₂Cr₂O₇ reakce poskytuje červenohnědé výpary molekuly bromu, zatímco ve vodném roztoku draslík, chrom (III) a jsou přítomny bromidové ionty.

HBr + K₂Cr₂O₇ Konjugované páry

V reakci HBr + K₂Cr₂O₇K₂Cr₂O₇ nemá žádné sdružené páry, jak jsou tvořeny ztrátou nebo ziskem protonu.

• Konjugovaná báze HBr = Br^-
• Konjugovaná kyselina H2O = OH^-  

HBr + K₂Cr₂O₇ mezimolekulární síly

• HBr je polární molekula s dipólově – dipólovými silami.
• HBr vykazuje interiontové přitažlivosti ve vodném roztoku.
• Dichroman draselný se disociuje na chroman a draselné ionty.

HBr + K₂Cr₂O₇ Reakční entalpie

Entalpie reakce pro HBr + K₂Cr₂O₇ je –708.6 kJ/mol. To lze vypočítat pomocí entalpie tvorby různých reaktantů a produktů, které jsou uvedeny jako:

• Enthaply vzniku K₂Cr₂O₇ = -2035 kJ/mol
• Enthalie tvorby HBr = – 36.2 kJ/mol
• Entalpie tvorby Br₂ = 111.8 kJ/mol
• Entalpie tvorby CrBr₃ = – 400.4 kJ/mol
• Entalpie tvorby H₂O = – 285.8 kJ/mol
• Entalpie tvorby KBr = – 392.2 kJ/mol

Reakční entalpie (ΔH_f) = standardní entalpie tvorby (produkt – reaktant)

Tedy ΔH_f = [2*(-392.2) + 3*(111.8) + 2*(-400.4) + 7*(-285.8)] – [(-2035) + 14*(-36.2)]
ΔH_f = [ -3250.4] – [+2541.8]
ΔH_f = -708.6 kJ/mol.

Je HBr + K₂Cr₂O₇ vyrovnávací roztok?

HBr + K₂Cr₂O₇ netvoří a pufrovací roztok protože HBr je silná kyselina a zcela disociuje v roztoku při všech koncentracích, zatímco pufrovací roztoky jsou tvořeny slabými kyselinami nebo zásadami.

Je HBr + K₂Cr₂O₇ kompletní reakce?

Reakce mezi HBr + K₂Cr₂O₇ je úplná reakce a probíhá pouze jedním směrem, když jsou produkty zcela vytvořeny.

Je HBr + K₂Cr₂O₇ Exotermická reakce nebo endotermická reakce?

Je HBr + K₂Cr₂O₇  je exotermická reakce mající negativní entalpii reakce, která je dána -708.6 kJ/mol

Je HBr + K₂Cr₂O₇ redoxní reakce?

Reakce mezi HBr a K₂Cr₂O₇  is redoxní reakce zahrnující snížení K₂Cr₂O₇ kde se oxidační stav chrómu mění z +6 na +3 a oxidace HBr, kde se oxidační stav bromu mění z -1 na 0. Při této redox reakci působí HBr jako redukční činidlo, zatímco K₂Cr₂O₇ se chová jako oxidační činidlo.

Je HBr + K₂Cr₂O₇ srážková reakce?

HBr + K₂Cr₂O₇  není srážky reakce, protože na konci reakce nevznikají žádné sraženiny (sloučeniny pevné fáze).

Je HBr + K₂Cr₂O₇ vratná reakce?

 HBr + K₂Cr₂O₇  není reverzibilní reakce protože reakce postupuje směrem k pravé straně, což vede pouze k tvorbě produktů.

Je HBr + K₂Cr₂O₇ Posunovací reakce?

HBr a K₂Cr₂O₇ není posunová reakce protože žádný prvek není v reakci nahrazen jiným.

Proč investovat do čističky vzduchu?

Reakce mezi HBr + K₂Cr₂O₇  tvoří načernalý bromid chromitý spolu s červenohnědými dráždivými výpary plynného bromu. Tato reakce představuje významný příklad redoxní reakce vykazující změnu barvy.