Nejjednodušší způsob vyjádření chemické reakce je pomocí chemických symbolů. Pojďme diskutovat o reakci HBr a HgO.
Bromovodík je bezbarvý plyn s molární hmotností 80.91 g/mol, zatímco oxid rtuťnatý je oranžově zbarvená látka s molární hmotností 216.59 g/mol. HgO je nerozpustný v etheru, acetonu a ethanolu. HBr má lineární molekulární tvar. Krystalová struktura HgO může být ortorombická, hexagonální a tetragonální.
HgO se většinou používá jako katoda v Hg bateriích a také k výrobě rtuti. Pojďme diskutovat o HBr + HgO se všemi detaily.
Jaký je produkt HBr a HgO
HBr reaguje s HgO za vzniku bromidu rtuťnatého a vody.
HBr + HgO —-> HgBr2 + H2O
Jaký typ reakce je HBr + HgO
HBr + HgO je reakce s dvojitým vytěsňováním resp metateze.
Jak vyvážit HBr + HgO
Vyvážení chemické reakce je životně důležité pro všechny reakce. Následuje vyrovnávací krok HBr + HgO
- Přiřazení určitých koeficientů jak reaktantům, tak produktům
- a HBr + b HgO —-> c HgBr2 + d H2O
- S výše uvedenou reakcí se vytvoří lineární rovnice
- H= a= 2d, Br=a=2c, Hg=b=c,O=b=d
- a = 2d, a = 2c, b = c, b = d
- Vyřešte výše uvedenou rovnici pomocí Gaussovy eliminační metody
- a = 2, b = 1, c = 1, d = 1
- Vyvážená rovnice HBr + HgO je
- 2 HBr + HgO —-> HgBr2 + H2O
Titrace HBr + HgO
Titrace HBr + HgO nelze provést. HgO se obvykle nejprve zpracovává jódem za vzniku HgI2-4 . Poté se titruje dvojsytnou kyselinou, aby se získal správný koncový bod. Zde HBr není dvojsytná kyselina. Nemohou se tedy vzájemně titrovat, aby získali výsledky.
HBr + HgO čistá iontová rovnice
Síťová iontová rovnice HBr a HgO
2H+ + HgO —–> Hg2 ++ H2O.
- Iontová disociace HBr a HgBr2 is
- 2H+ + Br- ——> HBr
- Hg2 + +2Br- ——-> HgBr2
Páry konjugátu HBr + HgO
Reakce HBr + HgO má následující konjugované páry,
- Konjugovaná báze HBr je Br- nebo bromidový ion.
- Konjugovaná kyselina HBr je H2Br+nebo bromonium.
- Konjugovaná kyselina HgO je Hg- .
Mezimolekulární síly HBr a HgO
Mezimolekulární síly existují mezi HBr + HgO is,
- V HBr vzniká dipól mezi vodíkem a elektronegativním atomem bromu.
- V HgO existovaly jak kovové vazby, tak disperzní síly.
Reakční entalpie HBr + HgO
Reakční entalpie HBr + HgO je -292.79 KJ/mol. Entalpie tvorby HBr, HgO, HgBr2 a H2O je -35.66, -90, -169.45 a -249 kJ/mol, v daném pořadí. Entalpie je tedy (-169.45+-249 –(-35.66 + – 90)= -292.79 KJ/mol.
Je HBr + HgO pufrovací roztok?
HBr + HgO není tlumivý roztok, protože HBr je silná kyselina a HgO je anorganická látka.
Je HBr + HgO úplná reakce?
HBr + HgO je kompletní reakce se stabilními produkty. Všechny molekuly reaktantů se přemění na odpovídající produkty.
Je HBr + HgO exotermická nebo endotermická reakce?
Reakce HBr + HgO je exotermická reakce. Protože vypočtená entalpie této reakce je záporná, jedná se o exotermickou reakci.
Je HBr + HgO redoxní reakce?
HBr + HgO není redoxní reakce, protože v této reakci je oxidační stav jak reaktantů, tak produktů stejný.
Je HBr + HgO srážecí reakcí
Reakce HBr + HgO tvoří mírně nerozpustnou sraženinu. Je to proto, že bromid rtuťnatý vytvořený spolu s vodou je mírně rozpustný ve vodě, takže vytvoří sraženinu. Bromid rtuťnatý je také hustší, než se voda usadí.
Je HBr + HgO vratná nebo nevratná reakce
HBr + HgO je nevratná reakce. Tuto reakci nelze vrátit zpět a získat reaktanty.
Je HBr + HgO vytěsňovací reakcí?
HBr + HgO je dvojitá vytěsňovací reakce. Při této reakci se anionty a kationty obou reaktantů vzájemně vymění, aby se získaly stabilní produkty, jako je voda a bromid rtuťnatý..
Conclúze
Oxid rtuťnatý je látka bez zápachu, která je pevná při pokojové teplotě s hustotou asi 11.14 g/cm3 . Oxid rtuťnatý snadno podléhá rozkladu na rtuť. Během tohoto procesu vzniká také kyslík.
Přečtěte si další fakta o HBr:
Ahoj… Jsem Aparna Dev, postgraduální studium chemie s dobrým porozuměním konceptům chemie. Pracuji ve společnosti Kerala Minerals and Metals Limited Kollam se zkušenostmi s vývojem elektrokatalyzátorů jako součást postgraduální práce.
Pojďme se připojit přes LinkedIn-https://www.linkedin.com/in/aparna-dev-76a8751b9