15 faktů o HBr + HgO: Co, jak vyvážit a často kladené otázky

Nejjednodušší způsob vyjádření chemické reakce je pomocí chemických symbolů. Pojďme diskutovat o reakci HBr a HgO.

Bromovodík je bezbarvý plyn s molární hmotností 80.91 g/mol, zatímco oxid rtuťnatý je oranžově zbarvená látka s molární hmotností 216.59 g/mol. HgO je nerozpustný v etheru, acetonu a ethanolu. HBr má lineární molekulární tvar. Krystalová struktura HgO může být ortorombická, hexagonální a tetragonální.

HgO se většinou používá jako katoda v Hg bateriích a také k výrobě rtuti. Pojďme diskutovat o HBr + HgO se všemi detaily.

Jaký je produkt HBr a HgO

HBr reaguje s HgO za vzniku bromidu rtuťnatého a vody.

HBr + HgO —-> HgBr2 + H2O

Jaký typ reakce je HBr + HgO

HBr + HgO je reakce s dvojitým vytěsňováním resp metateze.

Jak vyvážit HBr + HgO

Vyvážení chemické reakce je životně důležité pro všechny reakce. Následuje vyrovnávací krok HBr + HgO

  • Přiřazení určitých koeficientů jak reaktantům, tak produktům
  • a HBr + b HgO —-> c HgBr2 + d H2O
  • S výše uvedenou reakcí se vytvoří lineární rovnice
  • H= a= 2d, Br=a=2c, Hg=b=c,O=b=d
  • a = 2d, a = 2c, b = c, b = d
  • Vyřešte výše uvedenou rovnici pomocí Gaussovy eliminační metody
  • a = 2, b = 1, c = 1, d = 1
  • Vyvážená rovnice HBr + HgO je
  • 2 HBr + HgO —-> HgBr2 + H2O

Titrace HBr + HgO

Titrace HBr + HgO nelze provést. HgO se obvykle nejprve zpracovává jódem za vzniku HgI2-4 . Poté se titruje dvojsytnou kyselinou, aby se získal správný koncový bod. Zde HBr není dvojsytná kyselina. Nemohou se tedy vzájemně titrovat, aby získali výsledky.

HBr + HgO čistá iontová rovnice

Síťová iontová rovnice HBr a HgO

2H+ + HgO —–> Hg2 ++ H2O.

  • Iontová disociace HBr a HgBr2 is
  • 2H+ + Br- ——> HBr
  • Hg2 + +2Br- ——-> HgBr2

Páry konjugátu HBr + HgO

Reakce HBr + HgO má následující konjugované páry,

  • Konjugovaná báze HBr je Br- nebo bromidový ion.
  • Konjugovaná kyselina HBr je H2Br+nebo bromonium.
  • Konjugovaná kyselina HgO je Hg- .

Mezimolekulární síly HBr a HgO

Mezimolekulární síly existují mezi HBr + HgO is,

  • V HBr vzniká dipól mezi vodíkem a elektronegativním atomem bromu.
  • V HgO existovaly jak kovové vazby, tak disperzní síly.

Reakční entalpie HBr + HgO

Reakční entalpie HBr + HgO je -292.79 KJ/mol. Entalpie tvorby HBr, HgO, HgBr2 a H2O je -35.66, -90, -169.45 a -249 kJ/mol, v daném pořadí. Entalpie je tedy (-169.45+-249 –(-35.66 + – 90)= -292.79 KJ/mol.

Je HBr + HgO pufrovací roztok?

HBr + HgO není tlumivý roztok, protože HBr je silná kyselina a HgO je anorganická látka.

Je HBr + HgO úplná reakce?

HBr + HgO je kompletní reakce se stabilními produkty. Všechny molekuly reaktantů se přemění na odpovídající produkty.

Je HBr + HgO exotermická nebo endotermická reakce?

Reakce HBr + HgO je exotermická reakce. Protože vypočtená entalpie této reakce je záporná, jedná se o exotermickou reakci.

Je HBr + HgO redoxní reakce?

HBr + HgO není redoxní reakce, protože v této reakci je oxidační stav jak reaktantů, tak produktů stejný.

Je HBr + HgO srážecí reakcí

Reakce HBr + HgO tvoří mírně nerozpustnou sraženinu. Je to proto, že bromid rtuťnatý vytvořený spolu s vodou je mírně rozpustný ve vodě, takže vytvoří sraženinu. Bromid rtuťnatý je také hustší, než se voda usadí.

Je HBr + HgO vratná nebo nevratná reakce

HBr + HgO je nevratná reakce. Tuto reakci nelze vrátit zpět a získat reaktanty.

Je HBr + HgO vytěsňovací reakcí?

HBr + HgO je dvojitá vytěsňovací reakce. Při této reakci se anionty a kationty obou reaktantů vzájemně vymění, aby se získaly stabilní produkty, jako je voda a bromid rtuťnatý..

hbr + hgo
Posunovací reakce

Conclúze

Oxid rtuťnatý je látka bez zápachu, která je pevná při pokojové teplotě s hustotou asi 11.14 g/cm3 . Oxid rtuťnatý snadno podléhá rozkladu na rtuť. Během tohoto procesu vzniká také kyslík.

Přečtěte si další fakta o HBr:

HBr + Fe3
HBr + HgO
HBr + Li2
HBr + Mn
HBr + BaC3
HBr + Fe
HBr+Na2
HBr + NaHS3
HBr + PbS
HBr + Mn2
HBr + Zn
HBr + CH3NH2
HBr + H2
HBr+CH3COOH
HBr + NaCl2
HBr + FeCl3
HBr + Al
HBr+MgS4
HBr + LiOH
HBr + FeC3
HBr + Pb
HBr+Na2C3
HBr + Ag2C3
HBr + CuC3
HBr + Al(OH)3
HBr + NH4OH
HBr + CH3CH2OH
HBr-CuO
HBr + CsOH
HBr + ZnO
HBr + MgO
HBr + Li
HBr + Mg
HBr + Zn(OH)2
HBr + AgN3
HBr + FeS
HBr + K2S4
HBr + NaHC3
HBr + PbS4
HBr + Ca(OH)2
HBr + Cl2
HBr + CH3H
HBr + Li2S3
HBr + K2Cr4
HBr + KBr3
HBr + K2S
HBr + Na2S
HBr + Mg3P2
HBr + K2Cr2
HBr + Mn3
HBr + SrC3
HBr + K2
HBr + Pb(N3)2
HBr + CaC3
HBr+PbCrO4
HBr + S3
HBr + NaOH
HBr + CuS4
HBr + KC3
HBr + Hg2(N3)2
HBr + Na2S3
HBr + Li2S
HBr + NaH2P4
HBr + Li2C3
HBr + Mg2Si
HBr + Na
HBr + MgC3
HBr + AgOH
HBr + NH3
HBr + S2
HBr + KOH