Nejjednodušší způsob znázornění chemické reakce je pomocí chemických symbolů. Pojďme diskutovat o reakci HBr a Hg2 (NE3 )2.
Bromovodík neboli HBr je silná kyselina a dusičnan rtuťný, Hg2 (NE3 )2 je anorganická sloučenina, která je také kyselá. Bromovodík je bezbarvý plyn s molární hmotností 80.91 g/mol. Bylo zjištěno, že jeho bod varu a bod tání jsou nízké. Je rozpustný v ethanolu a většině organických rozpouštědel.
HBr je jeden typ halogenovodíku, který je prekurzorem většiny bromových produktů. Pojďme diskutovat o HBr + Hg2 (NE3 )2 se všemi detaily.
Jaký je produkt HBr a Hg2 (NE3 )2
HBr reaguje s Hg2 (NE3 )2 aby se získaly produkty bromid rtuťný a kyselina dusičná
2HBr + Hg2 (NE3 )2 ——–> Hg2Br2 + 2 HNO3
Jaký typ reakce je HBr + Hg2 (NE3 )2
HBr + Hg2 (NE3 )2 je reakce dvojitého vytěsnění nebo metateze. Při této reakci je vodík nahrazen rtutí za vzniku produktů, jako je bromid rtuťný a kyselina dusičná.
Jak vyvážit HBr + Hg2 (NE3 )2
HBr + Hg2 (NE3 )2 není vyvážený a vyžaduje následující kroky,
- Přiřazení určitých koeficientů jak reaktantům, tak produktům
- a HBr + b Hg2 (NE3 )2 —–> c Hg2Br2 + d HNO3
- S výše uvedenou reakcí se vytvoří lineární rovnice
- H= a= d, Br=a=2c, Hg=2b=2c, N=2b=d, O=6b=3d
- 2a=d, a=2c, 2b=2c, 2b=d, 6b=3d
- Vyřešte výše uvedenou rovnici pomocí Gaussovy eliminační metody
- a = 2, b = 1, c = 1, d = 2
- Vyvážená rovnice HBr + Hg2 (NE3 )2 is
- 2 HBr + Hg2 (NE3 )2 —–> Hg2Br2 + 2 HNO3
HBr + Hg2 (NE3 )2 titraci
HBr +Hg2 (NE3 )2 titraci nelze provést. Je to proto, že obě reakční složky jsou kyseliny.
HBr + Hg2 (NE3 )2 čistá iontová rovnice
Síťová iontová rovnice HBr a Hg2 (NE3 )2 je ,
2 Br- +Hg22+ ——> Hg2Br2 .
- Iontová disociace HBr a Hg2 (NE3 )2 is
- 2H+ + Br- ——-> HBr
- Hg22+ + NE3- ——–> Hg2 (NE3 )2
HBr + Hg2 (NE3 )2 konjugované páry
HBr + Hg2 (NE3 )2 má následující konjugované páry,
- Konjugovaná báze HBr je Br- nebo bromidový ion.
- Konjugovaná báze Hg2 (NE3 )2 není3- nebo dusičnanový ion.
HBr a Hg2 (NE3 )2 mezimolekulární síly
HBr + Hg2 (NE3 )2 reakce má následující mezimolekulární síly,
- V HBr vzniká dipól mezi vodíkem a elektronegativním atomem bromu.
- V Hg2 (NE3 )2 existovaly jak kovové vazby, tak dipólové síly vyvolané ionty.
HBr + Hg2 (NE3 )2 reakční entalpie
Projekt entalpie vzniku HBr a Hg2 (NE3 )2 je -36.45 a -207 kJ/mol.
Je HBr + Hg2 (NE3 )2 tlumivý roztok
HBr + Hg2 (NE3 )2 není tlumivý roztok, protože HBr je silná kyselina a Hg2 (NO3 )2 je také slabá kyselina. Smícháním obou nevznikne žádný pufrovací roztok
Je HBr + Hg2 (NE3 )2 kompletní reakce
HBr + Hg2 (NE3 )2 je úplná reakce. Reakce je kompletní se stabilními produkty. Všechny molekuly reaktantů jsou přeměněny na příslušné produkty.
Je HBr + Hg2 (NE3 )2 exotermická nebo endotermická reakce
HBr + Hg2 (NE3 )2 reakce není ani endotermická ani exotermická reakce, protože entalpie této reakce nebyla nalezena.
Je HBr + Hg2 (NE3 )2 redoxní reakce
HBr + Hg2 (NE3 )2 není redoxní reakce, ale při redoxní reakci dochází k oxidaci i redukci.
Je HBr + Hg2 (NE3 )2 srážecí reakce
HBr + Hg2 (NE3 )2 je reakce, při které se tvoří sraženina. Reakce poskytuje bílou pevnou látku nebo se vysráží spolu s kyselinou dusičnou.
Je HBr + Hg2 (NE3 )2 vratná nebo nevratná reakce
HBr + Hg2 (NE3 )2 je nevratná reakce, protože ji nelze vrátit zpět a získat reaktanty.
Je HBr + Hg2 (NE3 )2 vytěsňovací reakce
HBr + Hg2 (NE3 )2 je reakce dvojitého posunutí. Při této reakci se anionty a kationty obou reaktantů vzájemně vymění za získání stabilních produktů, jako je kyselina dusičná a bromid rtuťný.
Proč investovat do čističky vzduchu?
V tomto článku HBr a Hg2 (NE3 )2 reakce se diskutuje. Hg2 (NE3 )2 je sůl kyseliny dusičné, která má žlutou barvu. Rozpustnost Hg2 (NE3 )2 je mírně ve vodě s kyselým chováním.
Přečtěte si další fakta o HBr:
Ahoj… Jsem Aparna Dev, postgraduální studium chemie s dobrým porozuměním konceptům chemie. Pracuji ve společnosti Kerala Minerals and Metals Limited Kollam se zkušenostmi s vývojem elektrokatalyzátorů jako součást postgraduální práce.
Pojďme se připojit přes LinkedIn-https://www.linkedin.com/in/aparna-dev-76a8751b9