15 faktů o HBr + H2O: Co, jak vyvážit a často kladené otázky

by

Plynný bromovodík se rozpustí ve vodě za vzniku kyseliny bromovodíkové (HBr). Podívejme se, jak HBr reaguje s vodou, pomocí informací v tomto článku.

HBr je jednou z nejsilnějších minerálních kyselin a je to bezbarvá až světle žlutá kapalina. Jeden atom kyslíku a dva atomy vodíku jsou spojeny kovalentními vazbami v každé z molekul vody, což je označeno vzorcem H2O.

Pomocí tohoto článku jako průvodce proberme, jak HBr reaguje s vodou.

Jaký je produkt HBr a H2O

Produkty reakce mezi HBr a H2O jsou H3O+ a Br-.

HBr(tady) +H2O(L) → H3O+(tady) + Br-(tady)

Jaký typ reakce je HBr + H2O

Reakce HBr + H2O je a disociační reakce. HBr daruje svůj H+ na vodu produkující hydroniový iont a aniont Br-.

Jak vyvážit HBr a H2O

Rovnice HBr + H2O je vyvážený, protože každý prvek je přítomen ve stejných množstvích jak v reaktantech, tak v produktech.

  • Reaktantní strana: H=3, Br=1, O=1
  • Strana produktu: H=3, Br=1, O=1

HBr + H2O titrace

Titrace HBr a H2O není možné. Aniont a kationt jsou výsledkem reakce mezi HBr a H2O.

HBr + H2O Síťová iontová rovnice

Síťová iontová rovnice reakce mezi HBr a H2O je : H+(tady) + Br-(tady) + H2O(L) → H3O+(tady) + Br-(tady)

  • Iontová rovnice je:

H+(tady) + H2O(L) → H3O+(tady)

  • Nejprve je třeba napsat vyváženou chemickou rovnici:

         HBr(tady) +H2O(L) → H3O+(tady) + Br-(tady)

  • Přeměna každé z rozpustných iontových sloučenin (těch s (aq)) na odpovídající ionty.

     H+(tady) + Br-(tady) + H2O(L) → H3O+(tady) + Br-(tady)

Z obou stran celé iontové rovnice odstraňte divácké ionty.

Je HBr + H2O Konjugované páry

HBr + H2O jsou oba konjugované páry kyselina-báze.

konjugovat wp
Konjugovaný acidobazický pár

HBr a H2O mezimolekulární síly

Mezi HBr a vodou se tvoří vodíková vazba. HBr je v důsledku této intermolekulární látky rozpustná ve vodě vodíkové vazby.

HBr a H2O Reakční entalpie

Standardní reakční entalpie pro HBr a H2O je +201.22 KJ/mol. Vypočítá se pomocí informací uvedených v tabulce.

sloučeninyStandardní entalpie tvorby (ΔHͦf) v KJ/mol
HBr(tady)-36.3
H2O(L)-285.82
H3O+(tady)0.0
Br-(tady)-120.9
Reakční entalpie

Součet entalpií reaktantu (ΔHͦf) = (-36.3) + (-285.82) = -322.12

Součet entalpií produktu (ΔHͦf) = 0 + (-120.9)

Reakční entalpie = ΣΔHͦf (produkt) + ΣΔHͦf (reaktant)

                               = -120.9 – (-322.12)

                               = +201.22 KJ/mol   

.

Je HBr a H2O Vyrovnávací roztok

Reakce HBr a H2O není a pufrovací roztok. Silné kyseliny v roztoku zcela disociují, takže je nelze použít jako pufr.

Je HBr a H2O úplná reakce

Reakce mezi HBr a H2O je úplná reakce. Jeden mol silné kyseliny disociuje ve vodě za vzniku jednoho molu H3O+ a jeden mol jeho konjugované báze.

Je HBr a H2O exotermická nebo endotermická reakce

Reakce HBr a H2O je endotermická reakce, protože standardní reakční entalpie je kladná, protože při reakci je absorbováno teplo.

Je HBr a H2O redoxní reakce

Reakce HBr a H2O není redoxní reakce, protože oxidační stav H a Br zůstává během reakce nezměněn.

Je HBr a H2O a Srážecí reakce

Reakce HBr a H2O není a srážecí reakce protože během reakce nevznikají žádné pevné produkty.

Je HBr a H2O Reverzibilní nebo nevratná reakce

Reakce HBr a H2O je nevratná reakce, protože kyselina bromovodíková je silná kyselina, která úplně disociuje do vody, reakce se nepovažuje za rovnovážný stav.

Je HBr a H2O a Posunovací reakce

Reakce HBr a H2O není vytěsňovací reakce protože HBr disociuje v H2O dát H3O+ a Br-.

Proč investovat do čističky vzduchu?

HBr působí jako kyselina, protože ztratila proton za vzniku bromidového iontu, Br-. Do vody byl přidán proton, aby vznikl hydroniový iont, H3O+, a tak voda funguje jako základ. Při disociaci silné kyseliny ve vodě vzniká anion a kationt a reakce je nevratná.