15 faktů o HBr + FeS: Co, jak vyvážit a často kladené otázky

Nestechiometrický komplex železa FeS může reagovat s řadou kyselin, včetně HBr, a je rozpustný ve vodě. Podívejme se, jak oba reagují.

Když železo reaguje se silnou kyselinou, jako je HBr, mění svůj oxidační stav z přítomnosti při +2 na stav, který umožňuje jeho další oxidaci vhodným činidlem. Většina proteinů železo-síra, včetně proteinového klastru Rubredoxin, obsahuje FeS a používá se v procesech přenosu jednoho elektronu.

Projdeme si důležité a relevantní informace týkající se reakce HBr + FeS, jako je redoxní reakce, typ reakce, produkty a vyvážená chemická rovnice.

Jaký je produkt HBr a FeS?

Sirovodík H2S a bromid železnatý FeBr2 vznikají, když kyselina bromovodíková HBr reaguje se sulfidem železnatým FeS.

FeS + HBr = H2S + FeBr2

Jaký typ reakce je HBr + FeS

HBr + FeS je typ Srážková reakce, Acidobazická reakce, Redoxní reakce a Displacement Reaction.

Jak vyvážit HBr + FeS

Při vyvažování chemické rovnice je třeba dodržet následující kroky.

  • Níže je uvedena nevyvážená chemická reakce HBr a FeS,

FeS + HBr = H2S + FeBr2

  • Zaznamenejte moly každého prvku na straně reaktantu a produktu.
PrvekReaktantProduktový
Fe11
S11
H12
Br12
Počet molů prvku v reaktantu a produktu
  • Nyní musí být počet molů přítomných na každé straně reaktantu a produktu stejný, aby se vyrovnala chemická rovnice. V tomto případě je počet molů v každém prvku různý.
  • Takže, aby ne. molů rovných, HBr přítomný na straně reaktantu musí být vynásoben 2.
  • Vyvážená chemická rovnice je tedy:

FeS + HBr = H2S + FeBr2

Titrace HBr + FeS

Pro odhad množství síry nebo železa můžeme provést titraci mezi FeS a HBr.

Použité zařízení

K této titraci potřebujeme byretu, kuželovou baňku, držák byrety, odměrnou baňku a kádinky.

Titr a titrační prostředek

HBr versus FeS, HBR působí jako titrační činidlo, které se odebírá do byrety a molekulou, která má být analyzována, je FeS, který se odebírá v kónické baňce.

Indikátor

Celá titrace se provádí v kyselém prostředí nebo kyselém pH, takže nejvhodnějším indikátorem bude fenolftalein, který dává perfektní výsledky pro tuto titraci při daném pH.

Postup

Byreta byla naplněna standardizovanou HBr a FeS byl odebrán do kónické baňky spolu s příslušným indikátorem. Do kónické baňky se po kapkách přidává HBr a baňka se neustále třepe. Po určité době, kdy indikátor dorazil do koncového bodu, změní barvu a reakce byla dokončena.

Pro lepší výsledky titraci několikrát opakujeme a pak množství železa i síry odhadneme podle vzorce V1S= V2S2.

Síťová iontová rovnice HBr + FeS

Nebude existovat síťová iontová rovnice pro reakci HBr + FeS

  • K odvození tohoto čistého iontového ekvivalentu se postupuje podle následujících kroků:
  • Rozdělte silné elektrolyty na ionty.
  • H+ + Br- + Fe2+ + S2- = 2H+ + S2- + Fe2+ +2Br-
  • V této reakci jsou silnými elektrolyty H2S, FeBr2 HBr a FeS.
  • Zrušte divácké ionty na obou stranách a zapište si iontovou rovnici sítě.
  • Všechny divácké ionty se ruší, takže jde o případ No Reaction.

HBr + FeS konjugované páry

Projekt konjugované acidobazické páry reakce HBr+ FeS jsou:

  • HBr (konjugovaná báze) = Br-
  • H2S (konjugovaná báze) = HS-

Mezimolekulární síly HBr a FeS

Mezimolekulární síla v HBr je silná elektrostatická interakce mezi protonovým a bromidovým iontem a kvůli polaritě existuje také určitá van der Waalova přitažlivá síla. V případě FeS je však přítomna pouze kovalentní síla, zatímco v případě H2S, je přítomna pouze kovalentní síla.

Reakční entalpie HBr + FeS

Pro reakci mezi HBr + FeS reakční entalpie je -159.3 KJ/mol, což lze získat vzorcem entalpie produktů – entalpie reaktantů a zde je změna entalpie kladná.

MolekulaEnthalpy
HBr-92.3 KJ/mol
FeBr2-331.8 KJ/mol
H2S-20.6 KJ/mol
FeS-100.5 KJ/mol
Entalpie reaktantů a produktů

Je HBr + FeS pufrovací roztok?

Reakce mezi HBr + FeS není roztok pufru, protože jeden je silná kyselina, ale druhý není sůl silné nebo slabé zásady, takže není šance na tvorbu pufru ve vodném roztoku.

Je HBr + FeS úplná reakce?

HBr + FeS je úplná reakce, protože výsledkem reakce jsou dva konečné produkty, FeBr2 a H2S. Reakce potřebuje nějaký čas na dokončení, a dokud se všechny reaktanty plně nespojí, nevytvoří se žádné produkty.

Je HBr + FeS exotermická nebo endotermická reakce?

HBr + FeS je endotermická reakce, podle prvního termodynamického zákona má reakce mezi HBr a FeS pozitivní změnu entalpie. Za účelem dokončení reakce odebírá reakce teplotu ze svého okolí.

Snímek obrazovky 2022 11 14 140815 300x147 1
Endotermická reakce

Je HBr + FeS redoxní reakce?

Reakce mezi HBr a FeS je a redox Během tohoto procesu dochází k redukci a oxidaci mnoha prvků, jako když se bromid přenáší z reakční složky na produkt a síra se oxiduje.

Je HBr + FeS srážecí reakcí?

Jedná se o srážecí reakci, kdy jsou HBr a FeS kombinovány, protože H2S se tvoří na konci reakce. H2S je molekula plynu, takže se nemůže rozpustit ve vodě. Při vysokých teplotách se však sráží ve spodní části kuželovitých tvarů.

Je HBr + FeS vratná nebo nevratná reakce?

Reakce mezi HBr a FeS je v přírodě nevratná. H2V tomto místě se také vytváří plyn S, ale z reakční nádoby se rozptýlil a nemohl zpětně interagovat s chloridem železnatým; mohl tak učinit pouze směrem dopředu.

Je reakce vytěsňování HBr + FeS?

Reakce mezi HBr a FeS je jedinou vytěsňovací reakcí, protože síra byla pouze přesunuta ze své výchozí polohy do jiné, kde Fe nahradilo síru a připojilo se k bromidovému iontu za vzniku požadovaných produktů.

FeS + 2HBr = H2S + FeBr2

Proč investovat do čističky vzduchu?

Reakce HBr a FeS primárně produkuje sirovodík a bromid železnatý, což z ní činí klíčovou reakci pro výrobu plynného sirovodíku v komerčním měřítku. Paramagnetická pevná látka žluté nebo nahnědlé barvy, FeBr2 je bezvodá sloučenina.