15 faktů o HBr + Fe(OH)3: Co, jak vyvážit a často kladené otázky

Fe (OH)3, nazývaný Oxyhydroxid železitý, je hydroxid přechodného kovu a HBr (kyselina bromovodíková) je silná minerální kyselina. Podívejme se důkladně na jejich reakci.

HBr má pKa -9, díky čemuž je kyselejší než kyselina chlorovodíková. Fe(OH)3 je slabá báze a přirozeně se vyskytuje jako minerální bernelit. Vykazuje polymorfismus zahrnující 4 formy, jmenovitě α, β, γ, a δ je také známo, že tvoří hydráty.

Tento článek zdůrazňuje reakční produkty, typ, molekulární síly a entalpii odpovídající reakci HBr + Fe(OH)3.

Jaký je produkt HBr a Fe(OH)3

FeBr3 (bromid železitý) a molekuly vody se získávají reakcí HBr + Fe(OH)3.

HBr + Fe(OH)3 → FeBr3 + H2O

Jaký typ reakce je HBr + Fe(OH)3

HBr + Fe(OH)3 je neutralizační reakce kde kyselina HBr neutralizuje zásadu Fe(OH)3 za vzniku soli FeBr3.

Jak vyvážit HBr + Fe(OH)3

HBr + Fe(OH)3 je vyvážený přístupem krok za krokem

HBr + Fe(OH)3 → FeBr3 + H2O

  • V prvním kroku se spočítají prvky.
Zapojené prvkyStrana reaktantůStrana produktů
H42
O31
Br13
Fe11
Počet prvků
  • Prvky jsou dále vyváženy pomocí koeficientů. 3 se přidá před HBr a H2O v tomto pořadí, a tedy vyvážená rovnice je
  • 3HBr + Fe(OH)3 → FeBr3 + 3H2O

HBr+ Fe (OH)3 titraci

HBr + Fe(OH)3 představuje acidobazickou titraci, kde Fe(OH)3 který je slabou bází, se titruje proti silné kyselině HBr.

Potřebné zařízení

Byreta, kuželová baňka, odměrný válec, pipeta, kuželová baňka, odměrná baňka.

Indikátor

Methyl oranžová se používá jako indikátor, protože má červenou barvu ve vysoce kyselém prostředí a poté se mění na oranžovou v mírně kyselém a nakonec dává žlutou barvu v základním médiu.

In2- (žlutá barva) = HIn- (červená barva)

Postup

  • Fe (OH)3 V odměrné baňce se připraví roztok a asi 20 ml tohoto roztoku se odpipetuje do Erlenmeyerovy baňky.
  • Standardní roztok HBr se odebírá do byrety pomocí nálevky.
  • Do kónické baňky obsahující Fe(OH) se přidají 3-4 kapky methyloranže3 roztok.
  • HBr se přidává po kapkách do Fe(OH)3 roztoku a je zaznamenána změna barvy.
  • Žlutý roztok se postupně změní na oranžový a poté zčervená v důsledku přebytku HBr.
  • Odečítané hodnoty se odečítají a dále se používají při výpočtu pomocí vzorce M1V1 = M.2V2.

HBr+ Fe (OH)3 čistá iontová rovnice

HBr + Fe(OH)3 čistá rovnice je

3H+(aq) + Fe(OH)3(s) → Fe3+(aq) + 3H2O (l)

Čistá iontová rovnice pro výše uvedenou reakci je odvozena pomocí následujících kroků

  • Nejprve se napíše vyvážená rovnice.
  • 3HBr + Fe(OH)3 → FeBr3 + 3H2O
  • Ve druhém kroku se provádí znázornění fází zúčastněných druhů.
  • 3HBr(vodný) + Fe(OH)3(s) → FeBr3(aq) + 3H2O (l)
  • Silné elektrolyty jsou disociovány na ionty. H2O je slabý elektrolyt, takže se nerozdělí.
  • 3H+(aq) + 3Br-(aq) + Fe(OH)3(s) → Fe3+(aq) + 3Br-(aq) + 3H2O (l)
  • Po přeškrtnutí diváckých iontů dostaneme čistou iontovou rovnici jako
  • 3H+(aq) + Fe(OH)3(s) → Fe3+(aq) + 3H2O (l)

HBr+ Fe (OH)3 párový konjugát

HBr + Fe(OH)3 není pár konjugát-kyselina báze protože se navzájem nekonjugují, nicméně Br- je konjugovaná báze HBr.

HBr a Fe (OH)3 mezimolekulární síly

Mezimolekulární síly přítomné v HBr a Fe(OH)3 jsou

HBr+ Fe (OH)3 reakční entalpie

HBr + Fe(OH)3 entalpie reakce je -1.8 KJ/mol. Pomocí tabulkových hodnot můžeme vypočítat reakční entalpii tak, že je dáme do vzorce níže

Přítomné druhyEntalpie v KJ/mol
HBr-101.2
Fe (OH)3-820.2
FeBr3-268.2
H2O-285.8
Hodnoty entalpie

∆Hf°(reakce) = ∆Hf°(produkty) – ∆Hf°(reaktanty)

= -1125.6 – (-1123.8) KJ/mol

= -1.8 KJ/mol

je HBr+ Fe (OH)3 tlumivý roztok

HBr + Fe(OH)3 neudělá a nárazník protože pro roztok pufru je vyžadována slabá kyselina, zatímco HBr je silná kyselina.

je HBr+ Fe (OH)3 kompletní reakce

HBr + Fe(OH)3 je úplná reakce, protože se tvoří zcela redukované produkty, které nebudou dále reagovat za vzniku nových druhů.

je HBr+ Fe (OH)3 exotermická nebo endotermická reakce

HBr + Fe(OH)3 je exotermická reakce protože během reakce je pozorováno uvolňování tepla a může být dále označeno zápornou hodnotou pro entalpii.

7 1
Exotermická reakce

je HBr+ Fe (OH)3 redoxní reakce

HBr + Fe(OH)3 není redox reakce, protože prvky přítomné v reaktantech neutrpí žádnou změnu v jejich oxidačních stavech.

je HBr+ Fe (OH)3 srážecí reakce

HBr + Fe(OH)3 není srážecí reakcí, protože reakce poskytuje rozpustné produkty a nevytváří se tedy žádná sraženina.

je HBr+ Fe (OH)3 vratná nebo nevratná reakce

HBr + Fe(OH)3 je nevratná reakce, protože vodík, který je méně reaktivní, nebude schopen vytěsnit železo ze své soli, a proto zpětná reakce není proveditelná.

je HBr+ Fe (OH)3 posunová reakce

HBr + Fe(OH)3 je reakce s dvojitým vytěsněním protože vysoce reaktivní kov Fe vytěsňuje méně reaktivní vodík ze své soli za vzniku bromidu železitého a vodík se dále spojuje s OH- ionty.

Proč investovat do čističky vzduchu?

Reakce je mírně exotermická a nevratná. Fe(OH)3 má široké uplatnění v barvířském a kosmetickém sektoru. Používá se jako pojivo fosfátů při čištění vody a působí také jako účinný adsorbent v nanorozsahu.