15 faktů o HBr + FeCl3: Co, jak vyvážit a často kladené otázky

FeCl₃ je anorganická sloučenina s +3-oxidační stav. HBr je silná kyselina. Podívejme se, jak na sebe tyto dva reagují prostřednictvím tohoto článku.

Chlorid železitý (FeCl₃, také nazývaný chlorid železitý, je an bezvodý sloučenina. Jeho barva se mění se změnou úhlu pohledu. HBr je silně kyselá sloučenina obecně přítomná ve svém plynném stavu. Je vysoce rozpustný ve vodě. Pro přípravu bromidů se obecně používá vodný roztok HBr.

Probereme některá užitečná fakta o HBr+FeCl₃ reakce, jako je typ reakce, redoxní reakce, produkty a vyvážená chemická rovnice v tomto článku.

Jaký je produkt HBr a FeCl₃

Bromid železitý (FeBr₃) a kyselina chlorovodíková (HCl) jsou produkty vznikající při reakci HBr a FeCl₃. Chemická rovnice pro reakci je:

HBr + FeCl₃ = HCXNUMX + FeBr₃

Jaký typ reakce je HBr + FeCl₃

HBr + FeCl₃ je dvojitý posun reakce.

Jak vyvážit HBr + FeCl₃

HBr + FeCl₃ reakční vyvážená chemická rovnice je,

3HBr + FeCl₃ = 3HCI + FeBr₃

• Nevyvážená chemická rovnice je,

• HBr + FeCl₃ = HCXNUMX + FeBr₃

• Chcete-li zkontrolovat, zda jsou všechny atomy v chemické rovnici stejné nebo ne. V tomto případě se počet vodíků, boru a chloru nerovná.

• Proto HCl i HBr vynásobíme koeficientem 3.

• Vyvážená chemická rovnice je tedy

• 3HBr + FeCl₃ = 3HCI + FeBr₃

HBr+ FeCl₃ titraci

Projekt titraci mezi HBr a FeCl₃ není možné, protože FeCl₃ je pevná látka a nelze ji titrovat žádným procesem.

HBr+ FeCl₃ čistá iontová rovnice

Síťová iontová rovnice HBr + FeCl₃ reakce je,

3H⁺ (aq.) + 3Br^- (aq.) + Fe³⁺ (aq.) + 3Cl (aq.) = Fe³⁺ (aq.) + 3Br (aq.) + 3H⁺ (aq.) + 3CI^- (vod.)

K odvození čisté iontové rovnice by měly být použity následující kroky:

• Napište vyváženou chemickou rovnici,

• 3HBr + FeCl₃ = 3HCI + FeBr₃

• Uveďte v rovnici každou sloučeninu s jejím chemickým stavem (s, l, g, aq).

• 3HBr (aq.) + FeCl₃ (aq.) = 3HCl (aq.) + FeBr₃ (vod.)

• Rozdělte silné elektrolyty na příslušné ionty.

• 3H⁺ (aq.) + 3Br^- (aq.) + Fe³⁺ (aq.) + 3Cl (aq.) = Fe³⁺ (aq.) + 3Br (aq.) + 3H⁺ (aq.) + 3CI^- (vod.)

• Zrušte divácké ionty, abyste získali čistou iontovou rovnici. Zde jsou všechny ionty ionty diváků; Jde tedy o případ No Reaction.

HBr+ FeCl₃ párový konjugát

HBr a FeCl3 dohromady nemají žádné konjugované páry, protože se neliší o žádný počet protonů.

HBr a FeCl₃ mezimolekulární síly

HBr + FeCl₃ reakce má následující mezimolekulární síly,

• Projekt mezimolekulární síly mezi FeBr₃ molekuly jsou iontově-dipólové interakce.

• HBr obsahuje interakce dipól-dipól mezi jejími molekulami.

• Ve FeCl je přítomna elektrostatická přitažlivost₃ molekuly.

HBr+ FeCl₃ reakční entalpie

HBr a FeCl₃ reakční entalpie je -255.96 kJ/mol. The standardní entalpie tvorby reaktantů a produktů je následující:

Reakční entalpie ΔH_f = Standardní entalpie produktů – Standardní entalpie reaktantů

Tedy ΔH_f = (-413.15 – 167.16) – (-549.98 – 36.23)

ΔH_f = -255.96 kJ/mol.

je HBr+ FeCl₃ tlumivý roztok

HBr + FeCl₃ není pufrovací roztok protože HBr je silná kyselina a k získání roztoku pufru musí být přítomna slabá kyselina.

je HBr+ FeCl₃ kompletní reakce

HBr + FeCl₃ reakce je úplná reakce, protože po vytvoření FeBr nelze provést žádné další kroky₃.

je HBr+ FeCl₃ exotermická nebo endotermická reakce

HBr + FeCl₃ reakce je exotermická reakce, protože reakční entalpie má pro chemickou rovnici zápornou hodnotu.

je HBr+ FeCl₃ redoxní reakce

HBr + FeCl₃ reakce není a redox reakce, protože oxidační stav každého atomu je stejný před a po reakci.

je HBr+ FeCl₃ srážecí reakce

HBr + FeCl₃ reakce není srážecí reakcí, protože během procesu nevzniká žádný pevný produkt.

je HBr+ FeCl₃ vratná nebo nevratná reakce

Reakce HBr + FeCl3 je nevratná reakce, protože produkty nemohou být vytvořeny zpět žádnými prostředky chemického procesu.

je HBr+ FeCl₃ posunová reakce

HBr + FeCl₃ reakce je reakce dvojitého vytěsnění, při které se atomy H a Fe vzájemně vytěsňují ze své sloučeniny a vytvářejí nové produkty.

Proč investovat do čističky vzduchu?

Tento článek uzavírá, že FeCl₃ má odlišnou mezimolekulární strukturu, která odráží světlo pod různými úhly, aby se jevilo v jiné barvě, když je viděno z různých úhlů. HBr je velmi užitečná z průmyslového hlediska, když je potřeba připravit bromidy. Jsou nevratné a následují reakci dvojitého vytěsnění.

Přečtěte si další fakta o HBr:

Sahil Singh

Ahoj, jsem Sahil Singh. Absolvoval jsem bakalářský titul. Vždy mě zajímala fyzika a chemie. Pracoval jsem na svém vlastním blogu 1 rok v oblasti technologií a her. Snažím se co nejlépe poskytovat cenné znalosti prostřednictvím svých článků.
Můžete mě kontaktovat na LinkedIn: