FeCl3 je anorganická sloučenina s +3-oxidační stav. HBr je silná kyselina. Podívejme se, jak na sebe tyto dva reagují prostřednictvím tohoto článku.
Chlorid železitý (FeCl3, také nazývaný chlorid železitý, je an bezvodý sloučenina. Jeho barva se mění se změnou úhlu pohledu. HBr je silně kyselá sloučenina obecně přítomná ve svém plynném stavu. Je vysoce rozpustný ve vodě. Pro přípravu bromidů se obecně používá vodný roztok HBr.
Probereme některá užitečná fakta o HBr+FeCl3 reakce, jako je typ reakce, redoxní reakce, produkty a vyvážená chemická rovnice v tomto článku.
Jaký je produkt HBr a FeCl3
Bromid železitý (FeBr3) a kyselina chlorovodíková (HCl) jsou produkty vznikající při reakci HBr a FeCl3. Chemická rovnice pro reakci je:
HBr + FeCl3 = HCXNUMX + FeBr3
Jaký typ reakce je HBr + FeCl3
HBr + FeCl3 je dvojitý posun reakce.
Jak vyvážit HBr + FeCl3
HBr + FeCl3 reakční vyvážená chemická rovnice je,
3HBr + FeCl3 = 3HCI + FeBr3
- Nevyvážená chemická rovnice je,
- HBr + FeCl3 = HCXNUMX + FeBr3
- Chcete-li zkontrolovat, zda jsou všechny atomy v chemické rovnici stejné nebo ne. V tomto případě se počet vodíků, boru a chloru nerovná.
- Proto HCl i HBr vynásobíme koeficientem 3.
- Vyvážená chemická rovnice je tedy
- 3HBr + FeCl3 = 3HCI + FeBr3
HBr+ FeCl3 titraci
Projekt titraci mezi HBr a FeCl3 není možné, protože FeCl3 je pevná látka a nelze ji titrovat žádným procesem.
HBr+ FeCl3 čistá iontová rovnice
Síťová iontová rovnice HBr + FeCl3 reakce je,
3H+ (aq.) + 3Br- (aq.) + Fe3+ (aq.) + 3Cl (aq.) = Fe3+ (aq.) + 3Br (aq.) + 3H+ (aq.) + 3CI- (vod.)
K odvození čisté iontové rovnice by měly být použity následující kroky:
- Napište vyváženou chemickou rovnici,
- 3HBr + FeCl3 = 3HCI + FeBr3
- Uveďte v rovnici každou sloučeninu s jejím chemickým stavem (s, l, g, aq).
- 3HBr (aq.) + FeCl3 (aq.) = 3HCl (aq.) + FeBr3 (vod.)
- Rozdělte silné elektrolyty na příslušné ionty.
- 3H+ (aq.) + 3Br- (aq.) + Fe3+ (aq.) + 3Cl (aq.) = Fe3+ (aq.) + 3Br (aq.) + 3H+ (aq.) + 3CI- (vod.)
- Zrušte divácké ionty, abyste získali čistou iontovou rovnici. Zde jsou všechny ionty ionty diváků; Jde tedy o případ No Reaction.
HBr+ FeCl3 párový konjugát
HBr a FeCl3 dohromady nemají žádné konjugované páry, protože se neliší o žádný počet protonů.
HBr a FeCl3 mezimolekulární síly
HBr + FeCl3 reakce má následující mezimolekulární síly,
- Projekt mezimolekulární síly mezi FeBr3 molekuly jsou iontově-dipólové interakce.
- HBr obsahuje interakce dipól-dipól mezi jejími molekulami.
- Ve FeCl je přítomna elektrostatická přitažlivost3 molekuly.
HBr+ FeCl3 reakční entalpie
HBr a FeCl3 reakční entalpie je -255.96 kJ/mol. The standardní entalpie tvorby reaktantů a produktů je následující:
| Molekuly | Reakční entalpie (v kJ/mol) |
|---|---|
| HBr | -36.23 |
| FeCl3 | -549.98 |
| FeBr3 | -413.15 |
| HCl | -167.16 |
Reakční entalpie ΔHf = Standardní entalpie produktů – Standardní entalpie reaktantů
Tedy ΔHf = (-413.15 – 167.16) – (-549.98 – 36.23)
ΔHf = -255.96 kJ/mol.
je HBr+ FeCl3 tlumivý roztok
HBr + FeCl3 není pufrovací roztok protože HBr je silná kyselina a k získání roztoku pufru musí být přítomna slabá kyselina.
je HBr+ FeCl3 kompletní reakce
HBr + FeCl3 reakce je úplná reakce, protože po vytvoření FeBr nelze provést žádné další kroky3.
je HBr+ FeCl3 exotermická nebo endotermická reakce
HBr + FeCl3 reakce je exotermická reakce, protože reakční entalpie má pro chemickou rovnici zápornou hodnotu.
je HBr+ FeCl3 redoxní reakce
HBr + FeCl3 reakce není a redox reakce, protože oxidační stav každého atomu je stejný před a po reakci.
je HBr+ FeCl3 srážecí reakce
HBr + FeCl3 reakce není srážecí reakcí, protože během procesu nevzniká žádný pevný produkt.
je HBr+ FeCl3 vratná nebo nevratná reakce
Reakce HBr + FeCl3 je nevratná reakce, protože produkty nemohou být vytvořeny zpět žádnými prostředky chemického procesu.
je HBr+ FeCl3 posunová reakce
HBr + FeCl3 reakce je reakce dvojitého vytěsnění, při které se atomy H a Fe vzájemně vytěsňují ze své sloučeniny a vytvářejí nové produkty.
závěr
Tento článek uzavírá, že FeCl3 má odlišnou mezimolekulární strukturu, která odráží světlo pod různými úhly, aby se jevilo v jiné barvě, když je viděno z různých úhlů. HBr je velmi užitečná z průmyslového hlediska, když je potřeba připravit bromidy. Jsou nevratné a následují reakci dvojitého vytěsnění.
Přečtěte si další fakta o HBr:
