15 faktů o HBr + Fe3O4: Co, jak vyvážit a často kladené otázky

Fe₃O₄ je přirozeně se vyskytující minerál známý jako hematit. Má magnetické vlastnosti. Přečtěte si, jak reaguje s HBr v tomto článku.

Bromovodík je bezbarvý plyn, který po rozpuštění ve vodě produkuje kyselinu bromovodíkovou. Oxid železitý (II, III) je někdy formulován jako FeO.Fe₂O₃. Vykazuje permanentní magnetismus a má ferimagnetický Vlastnosti.

Probereme užitečná fakta o HBr+ Fe₃O₄ reakce, jako je redoxní reakce, typ reakce, produkty a vyvážená chemická rovnice.

Jaký je produkt HBr a Fe₃O₄

Bromid železitý (FeBr₃) a bromid železitý (FeBr₂) jsou produkty HBr a Fe₃O₄ reakce. Chemická rovnice pro reakci je,

HBr + Fe₃O₄ = FeBr₂ + FeBr₃ + H₂O

Jaký typ reakce je HBr + Fe₃O₄

HBr + Fe₃O₄ reakce je a reakce dvojitého přemístění.

Jak vyvážit HBr + Fe₃O₄

Vyvážená chemická rovnice pro HBr + Fe₃O₄ reakce je,

8HBr + Fe₃O₄ = FeBr₂ + 2 FeBr₃ + 4H₂O

• Nevyvážená chemická rovnice pro reakci je

• HBr + Fe₃O₄ = FeBr₂ + FeBr₃ + H₂O

• Chcete-li zkontrolovat, zda je počet atomů na obou stranách rovnice stejný nebo nestejný.

• Všechny atomy jsou nevyvážené; proto vynásobíme koeficient 8, 2 a 4 HBr, FeBr₃ a H₂O respektive za účelem jejich vyvážení.

• Vyvážená chemická rovnice pro reakci je tedy

• 8HBr + Fe₃O₄ = FeBr₂ + 2 FeBr₃ + 4H₂O

HBr+ Fe₃O₄ titraci

Titrace mezi HBr a Fe₃O₄ není možné, protože není zcela definováno, že Fe₃O₄ vykazuje zásaditý nebo kyselý charakter. Pro tuto titraci tedy nelze vybrat vhodný indikátor.

HBr+ Fe₃O₄ čistá iontová rovnice

HBr + Fe₃O₄ čistá iontová rovnice je,

8H⁺ (aq.) + 8Br^- (aq.) + Fe₂O₃ (s) = FeBr₂ (s) + 2Fe³⁺ (aq.) + 6Br^- (vod.) + 4H₂O(l)

• Napište obecnou vyváženou chemickou rovnici.

• 8HBr + Fe₃O₄ = FeBr₂ + 2 FeBr₃ + 4H₂O

• Uveďte chemický stav (s, l, g nebo aq) v rovnici.

• 8HBr (aq.) + Fe₃O₄ (s) = FeBr₂ (s) + 2 FeBr₃ (vod.) + 4H₂O(l)

• Rozdělte silné elektrolyty na odpovídající ionty ve vodném roztoku.

• 8H⁺ (aq.) + 8Br^- (aq.) + Fe₂O₃ (s) = FeBr₂ (s) + 2Fe³⁺ (aq.) + 6Br^- (vod.) + 4H₂O(l)

• Vymažte divácké ionty, abyste získali čistou iontovou rovnici.

• 8H⁺ (aq.) + 2Br^- (aq.) + Fe₂O₃ (s) = FeBr₂ (s) + 2Fe³⁺ (vod.) + 4H₂O(l)

HBr+ Fe₃O₄ párový konjugát

HBr + Fe₃O₄ reakce má následující konjugované páry,

• Konjugovaný pár H₂O obsahuje H₂O a jeho konjugované bázi OH^-.

• HBr, Fe₃O₄ a bromidy železa nemají žádné konjugované páry.

HBr a Fe₃O₄ mezimolekulární síly

HBr + Fe₃O₄ reakce má následující mezimolekulární síly,

• Mezimolekulární síla mezi HBr je dipól-dipólové síly.

• H₂O molekula obsahuje dipól-dipól a Londýnské rozptylové síly mezi jejími molekulami.

HBr+ Fe₃O₄ reakční entalpie

HBr + Fe₃O₄ reakční entalpie je -522.9 kJ/mol. Standardní entalpie tvorby reaktantů a produktů je následující:

ΔH_f = entalpie tvorby (produktu) – entalpie tvorby (reaktantu)

ΔH_f =[-249.8 – 2*(-269) – 285.83) – (-36.23 – 1118.4)

ΔH_f = -522.9 kJ/mol.

je HBr+ Fe₃O₄ tlumivý roztok

HBr + Fe₃O₄ reakce není a pufrovací roztok protože HBr je silná kyselina, ale pro přípravu roztoku pufru musí být k dispozici slabá kyselina.

je HBr+ Fe₃O₄ kompletní reakce

HBr + Fe₃O₄ reakce je úplná reakce a nezbývají žádné další kroky pro další pokračování.

je HBr+ Fe₃O₄ exotermická nebo endotermická reakce

HBr + Fe₃O₄ reakce je exotermická reakce a během reakce se uvolňuje teplo.

je HBr+ Fe₃O₄ redoxní reakce

HBr + Fe₃O₄ reakce není a redox reakce, protože oxidační stavy atomů zůstaly během procesu nezměněny.

je HBr+ Fe₃O₄ srážecí reakce

HBr + Fe₃O₄ reakce není srážecí reakcí, protože po dokončení reakce nevznikají žádné pevné produkty.

je HBr+ Fe₃O₄ vratná nebo nevratná reakce

HBr + Fe₃O₄ je nevratná reakce a nelze ji provést tak, aby se reaktanty získaly zpět za normálních teplotních a tlakových podmínek.

je HBr+ Fe₃O₄ posunová reakce

HBr + Fe₃O₄ je dvojitá vytěsňovací reakce následovaná disociační reakcí. H₂ a Fe se navzájem vytěsňují ze svých příslušných sloučenin, aby produkovaly nové produkty.

Proč investovat do čističky vzduchu?

Tento článek uzavírá, že HBr se nejprve získá jako plyn a poté se nechá rozpustit ve vodě, aby se získal vodný roztok. Fe₂O₄ je magnetit znamená, že mají magnetické vlastnosti. Připravuje se v laboratoři podle potřeby velikosti a tvaru z průmyslového hlediska.

Sahil Singh

Ahoj, jsem Sahil Singh. Absolvoval jsem bakalářský titul. Vždy mě zajímala fyzika a chemie. Pracoval jsem na svém vlastním blogu 1 rok v oblasti technologií a her. Snažím se co nejlépe poskytovat cenné znalosti prostřednictvím svých článků.
Můžete mě kontaktovat na LinkedIn: