Fe3O4 je přirozeně se vyskytující minerál známý jako hematit. Má magnetické vlastnosti. Přečtěte si, jak reaguje s HBr v tomto článku.
Bromovodík je bezbarvý plyn, který po rozpuštění ve vodě produkuje kyselinu bromovodíkovou. Oxid železitý (II, III) je někdy formulován jako FeO.Fe2O3. Vykazuje permanentní magnetismus a má ferimagnetický Vlastnosti.
Probereme užitečná fakta o HBr+ Fe3O4 reakce, jako je redoxní reakce, typ reakce, produkty a vyvážená chemická rovnice.
Jaký je produkt HBr a Fe3O4
Bromid železitý (FeBr3) a bromid železitý (FeBr2) jsou produkty HBr a Fe3O4 reakce. Chemická rovnice pro reakci je,
HBr + Fe3O4 = FeBr2 + FeBr3 + H2O
Jaký typ reakce je HBr + Fe3O4
HBr + Fe3O4 reakce je a reakce dvojitého přemístění.
Jak vyvážit HBr + Fe3O4
Vyvážená chemická rovnice pro HBr + Fe3O4 reakce je,
8HBr + Fe3O4 = FeBr2 + 2 FeBr3 + 4H2O
- Nevyvážená chemická rovnice pro reakci je
- HBr + Fe3O4 = FeBr2 + FeBr3 + H2O
- Chcete-li zkontrolovat, zda je počet atomů na obou stranách rovnice stejný nebo nestejný.
- Všechny atomy jsou nevyvážené; proto vynásobíme koeficient 8, 2 a 4 HBr, FeBr3 a H2O respektive za účelem jejich vyvážení.
- Vyvážená chemická rovnice pro reakci je tedy
- 8HBr + Fe3O4 = FeBr2 + 2 FeBr3 + 4H2O
HBr+ Fe3O4 titraci
Titrace mezi HBr a Fe3O4 není možné, protože není zcela definováno, že Fe3O4 vykazuje zásaditý nebo kyselý charakter. Pro tuto titraci tedy nelze vybrat vhodný indikátor.
HBr+ Fe3O4 čistá iontová rovnice
HBr + Fe3O4 čistá iontová rovnice je,
8H+ (aq.) + 8Br- (aq.) + Fe2O3 (s) = FeBr2 (s) + 2Fe3+ (aq.) + 6Br- (vod.) + 4H2O(l)
- Napište obecnou vyváženou chemickou rovnici.
- 8HBr + Fe3O4 = FeBr2 + 2 FeBr3 + 4H2O
- Uveďte chemický stav (s, l, g nebo aq) v rovnici.
- 8HBr (aq.) + Fe3O4 (s) = FeBr2 (s) + 2 FeBr3 (vod.) + 4H2O(l)
- Rozdělte silné elektrolyty na odpovídající ionty ve vodném roztoku.
- 8H+ (aq.) + 8Br- (aq.) + Fe2O3 (s) = FeBr2 (s) + 2Fe3+ (aq.) + 6Br- (vod.) + 4H2O(l)
- Vymažte divácké ionty, abyste získali čistou iontovou rovnici.
- 8H+ (aq.) + 2Br- (aq.) + Fe2O3 (s) = FeBr2 (s) + 2Fe3+ (vod.) + 4H2O(l)
HBr+ Fe3O4 párový konjugát
HBr + Fe3O4 reakce má následující konjugované páry,
- Konjugovaný pár H2O obsahuje H2O a jeho konjugované bázi OH-.
- HBr, Fe3O4 a bromidy železa nemají žádné konjugované páry.
HBr a Fe3O4 mezimolekulární síly
HBr + Fe3O4 reakce má následující mezimolekulární síly,
- Mezimolekulární síla mezi HBr je dipól-dipólové síly.
- H2O molekula obsahuje dipól-dipól a Londýnské rozptylové síly mezi jejími molekulami.
HBr+ Fe3O4 reakční entalpie
HBr + Fe3O4 reakční entalpie je -522.9 kJ/mol. Standardní entalpie tvorby reaktantů a produktů je následující:
| Molekuly | Reakční entalpie (v kJ/mol) |
|---|---|
| HBr | -36.23 |
| Fe3O4 | -1118.4 |
| FeBr2 | -249.8 |
| FeBr3 | -269 |
| H2O | -285.83 |
ΔHf = entalpie tvorby (produktu) – entalpie tvorby (reaktantu)
ΔHf =[-249.8 – 2*(-269) – 285.83) – (-36.23 – 1118.4)
ΔHf = -522.9 kJ/mol.
je HBr+ Fe3O4 tlumivý roztok
HBr + Fe3O4 reakce není a pufrovací roztok protože HBr je silná kyselina, ale pro přípravu roztoku pufru musí být k dispozici slabá kyselina.
je HBr+ Fe3O4 kompletní reakce
HBr + Fe3O4 reakce je úplná reakce a nezbývají žádné další kroky pro další pokračování.
je HBr+ Fe3O4 exotermická nebo endotermická reakce
HBr + Fe3O4 reakce je exotermická reakce a během reakce se uvolňuje teplo.
je HBr+ Fe3O4 redoxní reakce
HBr + Fe3O4 reakce není a redox reakce, protože oxidační stavy atomů zůstaly během procesu nezměněny.
je HBr+ Fe3O4 srážecí reakce
HBr + Fe3O4 reakce není srážecí reakcí, protože po dokončení reakce nevznikají žádné pevné produkty.
je HBr+ Fe3O4 vratná nebo nevratná reakce
HBr + Fe3O4 je nevratná reakce a nelze ji provést tak, aby se reaktanty získaly zpět za normálních teplotních a tlakových podmínek.
je HBr+ Fe3O4 posunová reakce
HBr + Fe3O4 je dvojitá vytěsňovací reakce následovaná disociační reakcí. H2 a Fe se navzájem vytěsňují ze svých příslušných sloučenin, aby produkovaly nové produkty.
závěr
Tento článek uzavírá, že HBr se nejprve získá jako plyn a poté se nechá rozpustit ve vodě, aby se získal vodný roztok. Fe2O4 je magnetit znamená, že mají magnetické vlastnosti. Připravuje se v laboratoři podle potřeby velikosti a tvaru z průmyslového hlediska.
