Bromid je silná kyselina a železný, také nazývaný železo, je kov skupiny VIIb. Pojďme studovat tyto prvky.
HBr je kovalentně vázán mezi vodíkem a bromem a HBr je bezbarvý plyn se zápachem. Spalováním bromu a vodíku vzniká HBr. Železný se také nazývá železo. Fe je přechodný kov nacházející se v zemské kůře. Železo snadno reaguje se vzduchem a vytváří oxid železitý nazývaný iontová rez.
V tomto článku probereme několik vlastností založených na reakci HBr + Fe, jako jsou typy reakcí, produkt vzniklý po reakci, roztok pufru, konjugované páry atd.
Jaký je produkt HBr a Fe?
Produktem reakce HBr a Fe je bromid železnatý a tritium, které se nazývá H2 Plyn.
HBr+ Fe———>FeBr2+H2
Jaký typ reakce je HBr + Fe?
Reakce HBr+ Fe je jednoduchá vytěsňovací reakce a redoxní reakce.
Jak vyvážit HBr + Fe
Obecná rovnice HBr+ Fe reakce je,
HBr+ Fe———>FeBr2+H2
- Vypočítejme počet atomů každého prvku zapojených do reaktantu a produktu.
- HBr+ Fe———>FeBr2+H2
Počet prvků v reaktantu | Počet prvků v produktu |
---|---|
Fe=1 | Fe=1 |
H = 1 | H = 2 |
Br=1 | Br=2 |
- S ohledem na výše uvedenou tabulku je počet Fe v reaktantu a produktu stejný. Přesto počet H a Br není stejný v reaktantu a produktu, takže je považován za nevyváženou rovnici.
Počet prvků v reaktantu | Počet prvků v produktu |
---|---|
Fe=1 | Fe=1 |
H = 2 | H = 2 |
Br=2 | Br=2 |
- Počet atomů každého prvku na straně reaktantu se rovná počtu atomů na straně produktu.
- Reakce je tedy samovyvážená a celková vyvážená reakce je dána
- 2HBr+ Fe———>FeBr2+H2
Titrace HBr + Fe
Nemůžeme titrovat HBr a Fe, protože železo je kov. Kov nemůžeme titrovat kyselinou. Pro titraci kovu potřebujeme velmi silný kovový komplex a Fe nemá silný komplex pro titraci HBr; reakce mezi HBr a je vysoce exotermická, takže není snadné s ní během titrace zacházet.
HBr + Fe čistá iontová rovnice
Čistá iontová rovnice pro HBr a Fe je následující,
2H+(aq) + 2Br-(aq) + Fe(s) = Fe2+(aq) + Br-(aq) + H2(G)
HBr + Fe konjugované páry
Reakce HBr + Fe má následující konjugované páry,
- V průběhu reakce HBr ztrácí proton za vzniku Br-.
- Zde HBr a Br- působí jako konjugované páry kyselina-báze, kde Br- je konjugovaná báze HBr.
Mezimolekulární síly HBr a Fe
Reakce HBr + Fe má následující mezimolekulární síly:
- Kvůli polaritě HBr má dipól-dipólové síly. Mezi molekulami HBr jsou také disperzní síly.
- Fe je neutrální molekula; proto má pouze Londýnskou disperzní sílu jako dominantní mezimolekulární sílu.
Reakční entalpie HBr+ Fe
Změna tvorby entalpie v 2HBr+ Fe=FeBr2+H2 is -320.67008. Proto je reakční entalpie negativní.
- Entalpie reaktantu Fe(s) je 0
- Entalpie reaktantu HBr(aq) je -36.44284
- Entalpie produktu FeBr2(aq) je -249.7848
- Entalpie produktu H2 (g) je 0
- [(FeBr2+H2) – (2HBr+Fe)] =[(-247.7848)+(0)] – [(2X-36.44264)+(0)] =[-247.7848] – [-72.88528] = -320.67008.
Je HBr + Fe pufrovací roztok?
Reakce HBr + Fe není tlumivý roztok, protože HBr je velmi silná minerální kyselina, zcela disociuje na H+ a Br- ve vodném médiu.
Je HBr + Fe exotermická nebo endotermická reakce?
HBr a Fe jsou exotermické, protože během reakce je množství uvolněné energie větší než množství absorbovaná energie s reakční entalpií je negativní.
Je HBr + Fe redoxní reakce?
Reakce HBr + Fe je redoxní (oxidačně-redukční reakce), protože Fe je oxidováno HBr a tvoří železnatý iont a HBr spotřebovává elektrony uvolněné Fe.
Je HBr + Fe srážecí reakcí
Reakce HBr + Fe je srážecí reakcí, protože HBr ztrácí vodík a působí jako kation Br- a reaguje s kovovým kationtem Fe2+.
Je HBr + Fe vratná nebo nevratná reakce
Reakce HBr + Fe je nevratná reakce kvůli spontánním redoxním reakcím. Přenášejí elektrony pouze jedním způsobem.
Je reakce vytěsňování HBr+ Fe?
HBr+ Fe je jednoduchá vytěsňovací reakce protože jediný anion a kation vymění místa za vzniku FeBr2 a H2.
Proč investovat do čističky vzduchu?
Reakce HBr a Fe je exotermická a probíhá při teplotě místnosti. Přestože je HBr důležitým činidlem používaným při přípravě různých anorganických a organických bromidů. Jako Fe je velmi užitečný kov v lidském životě a Fe se používá pro některé syntetické reakce, jako je redukce.
Ahoj…. Jsem Sreekanth Udugula a pracuji jako výzkumný chemik, absolvoval jsem magisterské studium v organické chemii. Jako chemik jsem nadšený objevovat nové věci a sloužit své znalosti těm, kteří se chtějí učit.
Připojte mě přes LinkedIn: