13 faktů o HBr + Fe: Co, jak vyvážit a často kladené otázky

Bromid je silná kyselina a železný, také nazývaný železo, je kov skupiny VIIb. Pojďme studovat tyto prvky.

HBr je kovalentně vázán mezi vodíkem a bromem a HBr je bezbarvý plyn se zápachem. Spalováním bromu a vodíku vzniká HBr. Železný se také nazývá železo. Fe je přechodný kov nacházející se v zemské kůře. Železo snadno reaguje se vzduchem a vytváří oxid železitý nazývaný iontová rez.

V tomto článku probereme několik vlastností založených na reakci HBr + Fe, jako jsou typy reakcí, produkt vzniklý po reakci, roztok pufru, konjugované páry atd.

Jaký je produkt HBr a Fe?

Produktem reakce HBr a Fe je bromid železnatý a tritium, které se nazývá H2 Plyn.

HBr+ Fe———>FeBr2+H2

Jaký typ reakce je HBr + Fe?

Reakce HBr+ Fe je jednoduchá vytěsňovací reakce a redoxní reakce.

Jak vyvážit HBr + Fe

Obecná rovnice HBr+ Fe reakce je,

HBr+ Fe———>FeBr2+H2

  • Vypočítejme počet atomů každého prvku zapojených do reaktantu a produktu.
  • HBr+ Fe———>FeBr2+H2
Počet prvků v reaktantuPočet prvků v produktu
Fe=1Fe=1
H = 1H = 2
Br=1Br=2
Popis prvků
  • S ohledem na výše uvedenou tabulku je počet Fe v reaktantu a produktu stejný. Přesto počet H a Br není stejný v reaktantu a produktu, takže je považován za nevyváženou rovnici.
Počet prvků v reaktantuPočet prvků v produktu
Fe=1Fe=1
H = 2H = 2
Br=2Br=2
Popis prvků
  • Počet atomů každého prvku na straně reaktantu se rovná počtu atomů na straně produktu.
  • Reakce je tedy samovyvážená a celková vyvážená reakce je dána 
  • 2HBr+ Fe———>FeBr2+H2

Titrace HBr + Fe

Nemůžeme titrovat HBr a Fe, protože železo je kov. Kov nemůžeme titrovat kyselinou. Pro titraci kovu potřebujeme velmi silný kovový komplex a Fe nemá silný komplex pro titraci HBr; reakce mezi HBr a je vysoce exotermická, takže není snadné s ní během titrace zacházet.

HBr + Fe čistá iontová rovnice

Čistá iontová rovnice pro HBr a Fe je následující,

2H+(aq) + 2Br-(aq) + Fe(s) = Fe2+(aq) + Br-(aq) + H2(G)

HBr + Fe konjugované páry

Reakce HBr + Fe má následující konjugované páry,

  • V průběhu reakce HBr ztrácí proton za vzniku Br-.
  • Zde HBr a Br- působí jako konjugované páry kyselina-báze, kde Br- je konjugovaná báze HBr.

Mezimolekulární síly HBr a Fe

Reakce HBr + Fe má následující mezimolekulární síly:

  • Kvůli polaritě HBr má dipól-dipólové síly. Mezi molekulami HBr jsou také disperzní síly.
  • Fe je neutrální molekula; proto má pouze Londýnskou disperzní sílu jako dominantní mezimolekulární sílu.

Reakční entalpie HBr+ Fe

Změna tvorby entalpie v 2HBr+ Fe=FeBr2+H2 is -320.67008. Proto je reakční entalpie negativní.

  • Entalpie reaktantu Fe(s) je 0
  • Entalpie reaktantu HBr(aq) je -36.44284
  • Entalpie produktu FeBr2(aq) je -249.7848
  • Entalpie produktu H2 (g) je 0
  • [(FeBr2+H2) – (2HBr+Fe)] =[(-247.7848)+(0)] – [(2X-36.44264)+(0)] =[-247.7848] – [-72.88528] = -320.67008.

Je HBr + Fe pufrovací roztok?

Reakce HBr + Fe není tlumivý roztok, protože HBr je velmi silná minerální kyselina, zcela disociuje na H+ a Br- ve vodném médiu.

Je HBr + Fe exotermická nebo endotermická reakce?

HBr a Fe jsou exotermické, protože během reakce je množství uvolněné energie větší než množství absorbovaná energie s reakční entalpií je negativní.

Je HBr + Fe redoxní reakce?

Reakce HBr + Fe je redoxní (oxidačně-redukční reakce), protože Fe je oxidováno HBr a tvoří železnatý iont a HBr spotřebovává elektrony uvolněné Fe.

Je HBr + Fe srážecí reakcí

Reakce HBr + Fe je srážecí reakcí, protože HBr ztrácí vodík a působí jako kation Br- a reaguje s kovovým kationtem Fe2+.

Je HBr + Fe vratná nebo nevratná reakce

Reakce HBr + Fe je nevratná reakce kvůli spontánním redoxním reakcím. Přenášejí elektrony pouze jedním způsobem.

Je reakce vytěsňování HBr+ Fe?

HBr+ Fe je jednoduchá vytěsňovací reakce protože jediný anion a kation vymění místa za vzniku FeBr2 a H2.

Proč investovat do čističky vzduchu?

Reakce HBr a Fe je exotermická a probíhá při teplotě místnosti. Přestože je HBr důležitým činidlem používaným při přípravě různých anorganických a organických bromidů. Jako Fe je velmi užitečný kov v lidském životě a Fe se používá pro některé syntetické reakce, jako je redukce.