15 faktů o HBr + CuSO4: Co, jak vyvážit a často kladené otázky

HBr je známá jako kyselina bromovodíková a CuSO₄ je známý jako síran měďnatý. Podívejme se, jak na sebe tyto dvě sloučeniny reagují.

Kyselina bromovodíková, vodný roztok plynného HBr, je silný minerální kyselina. CuSO₄ sůl je iontová sloučenina skládající se z Cu²⁺ kation a SO₄^2- (sulfátový) anion. Může tvořit hydráty obecného vzorce CuSO₄.xH₂O, kde x se může měnit od 1 do 7.

Zde rozvedeme všechny potřebné vlastnosti reakce mezi HBr a CuSO₄, jako jsou produkty reakce, reakční entalpie, typ reakce atd.

Jaký je produkt HBr a CuSO₄

Bromid měďnatý popř bromid měďný (CuBr₂) a kyselina sírová (H₂SO₄) jsou produkty HBr + CuSO₄ reakce.

Jaký typ reakce je HBr a CuSO₄

HBr + CuSO₄ je reakce dvojitého přemístění ionty přítomné ve výchozích materiálech si během reakce vyměňují své polohy.

Jak vyvážit HBr a CuSO₄

Rovnice pro HBr + CuSO₄ je-

HBr + CuSO₄  = CuBr₂ + H₂SO₄

Vyváženou rovnici získáte podle následujících kroků.

• Zkontrolujte počet atomů každého prvku na obou stranách.
• Počet Cu, S a O je na obou stranách stejný.
• HBr+ CuSO₄  =  CuBr₂ (aq) + H₂SO₄
• Počet atomů H je 1 a 2 na obou stranách.
• HBr + CuSO₄  = CuBr₂ (aq) + H₂SO₄
• Počet atomů Br je 1 a 2 na obou stranách.
• HBr + CuSO₄  = CuBr₂ (aq) + H₂SO₄
• Vynásobte HBr 2.
• Vyvážená rovnice tedy je
• 2HBr + CuSO₄  = CuBr₂ + H₂SO₄

HBr a CuSO₄ titraci

Projekt titraci mezi HBr a CuSO₄ to není proveditelné, protože HBr je silná kyselina a CuSO₄ je rozpustná sůl a produkují další sůl a silnou kyselinu.

HBr a CuSO₄ čistá iontová rovnice

Chcete-li získat čistá iontová rovnice pro HBr + CuSO₄, postupujte podle následujících pokynů.

• Dvě reakční složky, HBr a CuSO₄a dva produkty CuBr₂ a H₂SO₄, vše, co je iontové, lze zapsat pomocí iontů.
• Kompletní iontová rovnice je -
• 2H⁺ (aq) + 2Br^- (aq) + Cu²⁺ (aq) + SO₄^2- (aq) = Cu²⁺ (aq) + 2Br^- (aq) + 2H⁺ (aq) + SO₄^2- (tady)
• Není zde tedy možná žádná iontová rovnice, protože všechny ionty jsou ionty diváků.

HBr a CuSO₄ párový konjugát

V reakci HBr + CuSO₄

• Projekt konjugovaný pár HBr je Br^-.
• Konjugovaný pár CuSO₄ není možné, protože se jedná o sůl.

HBr a CuSO₄ mezimolekulární síly

V reakci HBr + CuSO₄, ο mezimolekulární síly přítomné jsou-

• V HBr jsou přítomny dvě mezimolekulární síly; Londýnské disperzní síly a interakce dipól-dipól, z nichž druhá je významná pro svou polární povahu.
• V CuSO₄, tři mezimolekulární síly; Iontové, dipól-dipólové interakce a londýnské disperzní síly, z nichž první je významná pro svou iontovou povahu.

HBr a CuSO₄ reakční entalpie

Pro HBr + CuSO₄, hodnota reakční entalpie je -10.4 kJ/mol. Vypočítá se následovně.

• Reakční entalpie = ΣΔH_f°(produkty) – ΣΔH_f° (reaktanty) 
• = [(-177.8) + (-909.3)] – [2*(-119.6) + (-837.5)] KJ/mol
• = -10.4 KJ/mol

je HBr a CuSO₄ tlumivý roztok

HBr + CuSO₄ nemůže tvořit a pufrovací roztok protože HBr je silná kyselina a CuSO₄ je sůl.

je HBr a CuSO₄ kompletní reakce

HBr + CuSO₄ je úplná reakce jako po vytvoření produktů CuBr₂ a H₂SO₄nedochází k žádným dalším reakcím.

je HBr a CuSO₄ exotermická nebo endotermická reakce

HBr + CuSO₄ is exotermní protože během reakce vzniká teplo.

je HBr a CuSO₄ redoxní reakce

HBr + CuSO₄ není redoxní reakce, protože nedochází ke změně oxidačních stavů atomů H, Br, Cu, S a O přítomných v molekulách reaktantu a produktu.

H⁺¹Br^-1 + Cu⁺²S⁺⁶O₄^-2   = Cu⁺²Br₂^-1 + H₂⁺¹S⁺⁶O₄^-2  

je HBr a CuSO₄ srážecí reakce

HBr + CuSO₄ není srážecí reakcí jako tprodukt CuBr₂ je ve vodě rozpustná sloučenina.

je HBr a CuSO₄ vratná nebo nevratná reakce

HBr + CuSO₄ je nevratná reakce, protože je to jednosměrná reakce.

je HBr a CuSO₄ posunová reakce

HBr + CuSO₄  je vytěsňovací reakce jako bromid (Br^-) a síran (SO₄^2-) ionty se vyměňují mezi HBr a CuSO₄.

Proč investovat do čističky vzduchu?

Na závěr lze říci, že bromid měďný lze použít jako zesilovač ve fotografii a bromační činidlo v organické syntéze. Některá z použití dalšího produktu kyseliny sírové jsou při čištění kovů, výrobě hnojiv, výrobě chemikálií atd.

Tuluma Das

Dobrý den, jsem Tuluma Das, dokončil jsem Ph.D. v organické chemii z Indické asociace pro kultivaci vědy. Mám celkem 9 let výzkumných zkušeností včetně Ph.D. a Postdoktorand a 3 roky pedagogické praxe. Dosud jsem publikoval 7 prací v mezinárodních časopisech. Pojďme se připojit přes Linkedin: