Bromovodík je bezbarvý plyn. Oxid měďnatý je černá pevná látka, známá také jako tenorit, když je ve formě minerálu. Pojďme si jejich reakci podrobně prostudovat.
Bromovodík (HBr) nebo kyselina bromovodíková je anorganická sloučenina. Je to důležité činidlo při výrobě organo-bromových sloučenin. Oxid měďnatý (CuO) je anorganická sloučenina vyráběná metodou pyrometalurgie. Své uplatnění nachází jako pigment v keramice.
Tento článek se zabývá povahou reakce, entalpií a několika dalšími aspekty daných sloučenin.
Jaký je produkt HBr a CuO?
Bromid měďnatý (CuBr2) a voda (H2O) se tvoří, když oxid měďnatý (CuO) reaguje s kyselinou bromovodíkovou, tj. bromovodíkem (HBr).
CuO + 2 HBr -> H2O + CuBr2
Jaký typ reakce je HBr + CuO?
HBr + CuO je acidobazická reakce, tzn neutralizace reakce. Je to také reakce s dvojitým přemístěním.
Jak vyvážit HBr + CuO?
Nevyvážená rovnice pro reakci HBr + CuO je
CuO + HBr → H2O + CuBr2
Pro vyvážení rovnice postupujte podle níže uvedených kroků.
- Zde, s výjimkou Cu a O, počet atomů H a Br není stejný na levé a pravé straně rovnice.
- Počet atomů Br před a po reakci je 1 a 2, v daném pořadí.
- CuO + HBr → H2O + CuBr2
- Nyní vynásobte HBr 2 tak, aby počet atomů Br na obou stranách byl stejný.
- CuO + 2HBr -> H2O + CuBr2
- Nyní je počet atomů H na levé a pravé straně 2 a 2.
- To znamená, že počet atomů vodíku je vyvážený na obou stranách reakce.
- Vyvážená rovnice je tedy následující.
- CuO + 2HBr -> H2O + CuBr2
HBr + CuO párový konjugát
Konjugované páry reakce HBr + CuO jsou následující.
- Konjugovaná kyselina HBr: H3O+
- Konjugovaná báze HBr: Br-
Mezimolekulární síly HBr + CuO
Mezimolekulární síly působící na HBr a CuO jsou dipólově-dipólové interakce, vodíkové vazby a iontově indukované dipólové síly.
Reakční entalpie HBr + CuO
Čistá entalpie reakce HBr a CuO je -196.53 kJ/mol. Vypočítá se z údajů entalpie uvedených v tabulce níže.
| sloučeniny | Entalpie (∆Hf°) v kJ / mol |
|---|---|
| HBr | (-36.29)×2 |
| CuO | -157.3 |
| CuBr2 | -141.8 |
| H2O | -285.83 |
| Čistá entalpie | = -196.53 |
- Reakční entalpie = Σ∆Hf°(produkty) – Σ∆Hf° (reaktanty)
- =[(-141.8) + (-285.83)] – [(-36.29×2)+(-157.3)]
- = -196.53 kJ/mol
Je HBr + CuO pufrovací roztok?
HBr + CuO není a nárazník roztoku, protože reagují za vzniku soli a vody.
Je HBr + CuO úplná reakce?
HBr + CuO je kompletní reakce, protože reaktanty jsou zcela spotřebovány za vzniku produktů CuBr2 a H2O.
Je HBr + CuO exotermická nebo endotermická reakce?
HBr + CuO je exotermická reakce, protože entalpie reakce je negativní (∆H=-196.53 kJ/mol), tj. teplota reakce se zvyšuje.
Je HBr + CuO redoxní reakce?
HBr + CuO není redoxní reakce, protože oxidační stav prvků zůstává po celou dobu reakce stejný.
Je HBr + CuO srážecí reakcí?
HBr + CuO není srážecí reakcí, protože CuBr2 vytvořený má černou barvu, klesá a je rozpustný ve vodě.
Je HBr + CuO vratná nebo nevratná reakce?
Při okolních podmínkách, HBr + CuO není vratná reakce postupuje pouze vpřed.
Je reakce vytěsňování HBr + CuO?
HBr + CuO je reakce s dvojitým vytěsňováním. Měď reaguje s bromovou skupinou za vzniku bromidu měďnatého (CuBr2), zatímco vodík reaguje s vodou za vzniku vody (H2O), kde Kyslík je vytlačován bromem a vodík je vytlačován mědí.
Proč investovat do čističky vzduchu?
Reakce kyseliny bromovodíkové s oxidem měďnatým je reakce s dvojitým vytěsňováním, která poskytuje vodu a bromid měďnatý jako produkty. Bromid měďnatý je důležité bromační činidlo používané při syntéze organických sloučenin. Je rozpustný ve vodě a je silným elektrolytem.
Dobrý den, jsem Ketaki Patil, vysokoškolák chemického inženýrství na VŠCHT. Prostřednictvím Lambdageeks využívám své písemné dovednosti ke sdílení znalostí a snadnému porozumění tématu.
Pojďme se připojit na LinkedIn