13 faktů o HBr + CuCO3: Co, jak vyvážit a často kladené otázky

by

Uhličitan měďnatý (CuCOXNUMX) a bromovodík (HBr) jsou anorganická báze a kyselina. Podívejme se více na reakci mezi HBr a CuCO₃:

Uhličitan měďnatý (CuCO3) je bílá pevná látka vyskytující se v přírodě jako minerál malachit. HBr je silná kyselina a je snadno ionizovatelná díky významnému rozdílu v elektronegativitě mezi atomy H a Br. Je to světle žlutá kapalina a používá se k výrobě organické bromidy.

Promluvme si o několika faktech týkajících se reakce mezi HBr a CuCO3 v tomto článku, jako je konečný produkt, molekulární síly, typ reakce, roztok pufru atd.

Jaký je produkt HBr a CuCO3

Reakce bromovodíku (HBr) s uhličitanem měďnatým (CUCO3) poskytne bromid měďnatý (CuBr2), voda (H2O) a oxid uhličitý (CO2). Reakce je

2HBr + CuCO3 → CuBr2 + H2O + CO2       

Jaký typ reakce je HBr + CuCO3

Když HBr reaguje s CuCO3, je dvojitá náhradní reakce nastane.

Jak vyvážit HBr + CuCO3

Vyvažte rovnici HBr + CuCO3 = CuBr2 + H2O + CO2 pomocí algebraického přístupu.

  • Dejte proměnnou na štítek každé sloučeniny.
  • Chcete-li označit neznámé koeficienty, dejte rovnici název proměnné pro každou sloučeninu (reaktant nebo produkt).
  • aHBr + bCuCO3 = cCuBr2 + dH2O + fCO2
  • Vytvořte rovnici pro každý z následujících prvků: H, Br, Cu, C a O, kde každý člen je počet atomů příslušného prvku v reaktantu nebo produktu.
  • H: la = 1d; Br: la = 1c; Cu: lb = 1c; C: lb = lf; O: 3b = 2f
  • Všechny proměnné by měly být vyřešeny
  • Získejte nejmenší, celá celá čísla z výsledku jeho zjednodušením.
  • a = 2 (HBr); b = 1 (CuCO3); c = 1 (CuBr2); d = 1 (H2O); f = 1 (CO2)
  • Nahraďte koeficienty a ověřte výsledek
  • 2HBr + CuCO3 = CuBr2 + H2O + CO2
  • Rovnice 2HBr + CuCO3 = CuBr2 + H2O + CO2 je vyvážený, protože každý prvek je přítomen ve stejných množstvích jak v reaktantech, tak v produktech.

HBr + CuCO3 čistá iontová rovnice

HBr + CuCO3 čistá iontová rovnice je

2H+ (aq) + cuco3 (s) → Cu2+(aq) + H2O(l)+ CO2 (G)  

Kroky pro psaní čisté iontové rovnice:

  • Pokud je reakce uvedena ve formě věty, převeďte reaktanty na vzorce a připočítejte produkty. To vyžaduje určité předchozí znalosti názvosloví a klasifikace typů reakcí (např. zde dvojité nahrazení s následnou tvorbou plynu).
  • HBr (aq) + CuCO3 (s) → CuBr2 (aq)+ H2O(l)+ CO2 (G)    
  • Vyrovnejte tuto molekulární rovnici.
  • 2HBr (aq) + CuCO3 (s) → CuBr2 (aq)+ H2O(l)+ CO2 (G)    
  • Pokud reakce probíhá ve vodném roztoku, všechny iontové reaktanty a produkty, které jsou v roztoku a jsou plně disociované, by měly být zapsány jako ionty místo molekul (protože takové budou v roztoku).
  • 2H+ (aq) + 2Br- (aq) + cuco3 (s) → Cu2+(aq) + 2Br- (aq) + H2O(l)+ CO2 (G)       
  • Zrušte všechny součásti, které se objeví na obou stranách.
  • 2H+ (aq) + 2Br- (aq) + cuco3 (s) → Cu2+(aq) + 2Br- (aq) + H2O(l)+ CO2 (G)    
  • Uklidit: přepište rovnici bez složek, které jste v kroku zrušili
  • 2H+ (aq) + cuco3 (s) → Cu2+(aq) + H2O(l)+ CO2 (G)  

HBr + CuCO3 párový konjugát

HBr + má následující konjugovaný pár kyseliny a báze, které jsou odpovídající deprotonovanou a protonovanou formou toho konkrétního druhu

  • Konjugovaný pár bází HBr je bromidový iont (Br-)
  • Konjugovaný pár OH- je H2O

HBr a CuCO3 mezimolekulární síly

HBr + CuCO3 má následující mezimolekulární síly

  • HBr má dipól-dipólové interakce
  • CUCO3 má elektrostatickou přitažlivou sílu (kolumbovská síla)
  • CuBr2 má iontovou interakci
  • H2O má vodíkové vazby, dipólem indukované dipólové síly a londýnské disperzní síly

HBr + CuCO3 reakční entalpie

HBr a CuCO3 reakční entalpie je -153.22 KJ/mol, což lze získat vzorcem: entalpie produktů – entalpie reaktantů.

  • Entalpie tvorby HBr = -36.45 kJ/mol
  • Entalpie tvorby CuCO3 = -595 kJ/mol
  • Entalpie tvorby CuBr2 = -141.8 kJ/mol
  • Entalpie tvorby H2O = -285.82 kJ/mol
  • Entalpie tvorby CO2 = -393.5 kJ/mol
  • Entalpie reakce = (-393.5-285.82-141.8) – (595 – (2*-36.45)) = -153.22 kJ / mol

Je HBr + CuCO3 tlumivý roztok

HBr a CuCO3 není tlumivý roztok. Protože HBr je silná kyselina a CuCO3 je slabá základna.

Je HBr + CuCO3 kompletní reakce

Toto je úplná reakce. HBr a CuCO3 bude reagovat za vzniku CuBr2H2O a CO2.

Je HBr + CuCO3 exotermická nebo endotermická reakce

HBr+ CUCO3 je exotermická reakce, protože se při tomto procesu uvolňuje teplo.

Je HBr + CuCO3 redoxní reakce

HBr + CuCO3 není redoxní reakce, protože se u žádného prvku nemění oxidační stav reaktantu ani produktu.

Je HBr + CuCO3 srážecí reakce

HBr + CuCO3 je srážecí reakce, protože HBr je rozpustný ve vodě, ale CuCO3 není. Sraženina, která se vytvoří, bude CuBr2.

Je HBr + CuCO3 vratná nebo nevratná reakce

HBr + CuCO3 je nevratná reakce jako produkty (CuBr2H2O a CO2) nelze přeměnit zpět na reaktanty (HBr a CuCO3).

Je HBr + CuCO3 posunová reakce

HBr + CuCO3 je reakce dvojitého vytěsnění, protože Cu2+ je nahrazen H+ v HBr tvořící odpovídající CuBr2, zatímco Cu2+ také přemístěn H+ a produkoval H2O a CO2.

Picture2
Reakce dvojitého přemístění

Proč investovat do čističky vzduchu?

Produkty této reakce mají řadu použití. Bromid měďnatý (II) se používá ve fotografii a jako inhibitor koroze. Oxid uhličitý se používá v chladivu, v hasicích přístrojích a také v různých průmyslových procesech