13 faktů o HBr + Cl2: Co, jak vyvážit a často kladené otázky

Bromovodík (HBr) a chlor (Cl2) jsou anorganické sloučeniny, které existují jako plyn při pokojové teplotě. O jejich reakci se dozvíme více v tomto článku.

HBr je bezbarvý plyn, který nachází uplatnění jako a katalyzátor a redukční činidlo v organických reakcích. Cl2 je štiplavý, žlutozelený plyn používaný jako bělicí prostředek a dezinfekce vody díky své silné oxidační povaze. Oba tyto plyny, HBr a Cl2, jsou hustší plyny tvořené halogeny.

V tomto článku získáme znalosti o HBr + Cl2 reakce a některé jejich charakteristiky, jako je produkt, typ reakce, reakční entalpie, reverzibilita atd.

Jaký je produkt HBr a Cl2?

Hydrochlorid (HCl) a brom (Br2) jsou produkty HBr + Cl2.

2HBr + Cl2 ->2HCl + Br2

Jaký typ reakce je HBr + Cl2?

HBr + Cl2 je reakce jediného vytěsnění. V této reakci Cl vytěsní Br.

Jak vyvážit HBr + Cl2?

Pro vyvážení HBr + Cl2 reakce,

Nejprve napište chemickou rovnici tak, že reaktanty jsou na levé straně a produkty na pravé straně

HBr + Cl2 -> HCl + Br2

  • Aby byla reakce vyvážená, musí být počet atomů prvku na obou stranách stejný.
  • Když počítáme, počet bromů nalevo je 1 a počet bromů napravo je 2; podobně je počet chlorů vpravo 1 a počet chlorů vlevo 2.
  • Aby to bylo vyvážené, přidejte 2 jako a stechiometrický poměr na HBr vlevo a HCl vpravo.
  • Nyní rovnice vypadá takto,

2HBr + Cl2 –> 2HCl + Br2

Pokud spočítáme počet atomů každého prvku na obou stranách, budou se rovnat. Rovnice je nyní vyrovnaná.

HBr + Cl2 titraci

HBr a Cl2 lze titrovat následujícím způsobem pro odhad síly roztoku HBr.

Zařízení

Byreta, držák byrety, kuželová baňka, pipeta, skleněná tyčinka, odměrný válec, promývací láhev

Indikátor

DPD (N,N-diethyl-p-fenylendiamin) je indikátor použitý pro tento experiment. Cl2 ve vodě vzniká volný chlor. Tento indikátor to zjistí a zobrazí purpurovou barvu. Když se chlór spotřebuje, stane se bezbarvý. To je náš konečný bod.

Postup

  • Vezměte roztok Cl2 prošel ve vodě o známé síle v kónické baňce.
  • Přidejte několik kapek DPD do Erlenmeyerovy baňky. Řešením se stane purpurová. Pokud je koncentrace chlóru příliš vysoká, barva může být slabá. Ale během experimentu barva ztmavne a prudce klesne na bezbarvou, když koncentrace chloru klesne na nulu.
  • Naplňte byretu roztokem HBr.
  • Otevřete knoflík byrety tak, aby roztok padal po kapkách do Erlenmeyerovy baňky.
  • Pokračujte v kroužení a míchání Erlenmeyerovy baňky a zavřete knoflík, jakmile se roztok stane bezbarvým.
  • Poznamenejte si hodnoty objemu a opakujte experiment, dokud nezískáte 3 konzistentní hodnoty. Vezměte průměr naměřených objemů a nahraďte je v následující rovnici, abyste získali sílu.

PevnostCl2 x HlasitostCl2 = SílaHBr x HlasitostHBr

Nezapomeňte provést tento experiment na bezpečném místě se správným větráním.

HBr + Cl2 čistá iontová rovnice

2H+(aq) + 2Br-(aq) + Cl2(g) -> 2H+(aq) + 2CI-(aq) + Br2(tady)

Síťovou iontovou rovnici lze získat následující metodou:

  • Napište vyváženou chemickou rovnici.
  • Napište iontovou formu každé sloučeniny ve vodném roztoku.
  • HBr se rozdělí na H+a Br- a Cl2 nebude disociovat do iontové formy. HCl bude v H+ a Cl- forma a Br2 zůstane nedotčena.
  • Nyní napište stav existence pro každou molekulu.
  • H+ a Br- bude ve vodné formě a Cl2 bude na začátku plyn. H+ a Cl- bude ve vodné formě a Br2 bude také ve vodné formě, než unikne jako plyn.
  • Když se dodrží všechny tyto kroky, získá se čistá iontová rovnice.

HBr a Cl2 mezimolekulární síly?

HBr a Cl2 mají následující mezimolekulární síly

  • V HBr jsou mezimolekulární síly dipól-dipólové síly.
  • Mezimolekulární síly v Cl2 jsou disperzní síly.

HBr + Cl2 reakční entalpie?

Reakční entalpie HBr + Cl2 je -230.953 kJ.

To lze vypočítat odečtením entalpie tvorby produktů od entalpie tvorby reaktantů.

  • Entalpie tvorby 2HBr = 2 mol x -36.23 kJ/mol = -72.46 kJ
  • Entalpie tvorby Cl2 = 0 kJ/mol
  • Entalpie tvorby 2HCl = 2 mol x -167.16 kJ/mol = -334.32 kJ
  • Entalpie tvorby Br2 = 1 mol x 30.907 kJ/mol = 30.907 kJ
  • Entalpie reakce = 30.907 kJ + (-334.32 kJ) – 0 kJ/mol – (-72.46 kJ) = -230.953 kJ
  • ΔrH˚ = -230.953 kJ

je HBr + Cl2 kompletní reakce?

HBr + Cl2 je kompletní reakce, protože omezující činidlo v těchto reaktantech bude spotřebováno při odstraňování produktů.

je HBr + Cl2 exotermická nebo endotermická reakce?

HBr + Cl2 je exotermní reakce, protože reakční entalpie je negativní.

ΔrH˚ = -230.953 kJ

je HBr + Cl2 redoxní reakce?

HBr + Cl2 je redoxní reakce. Oxidační stav Br se z -0 zvyšuje na 1 a oxidační stav Cl se z 1 snižuje na -0. Protože při této reakci dochází k oxidaci i redukci, nazývá se redoxní reakce.

je HBr + Cl2 srážecí reakce?

HBr + Cl2 není srážecí reakcí jako produkty HCl a Br2 nejsou ani pevné látky.

je HBr + Cl2 vratná nebo nevratná reakce?

HBr + Cl2 je vratná reakce. V uzavřeném systému je reakce v rovnováze.

je HBr + Cl2 posunová reakce?

HBr + Cl2 je reakce jediného vytěsnění. Cl vytěsní Br v HBr za vzniku HCl a Br2.

Snímek obrazovky 2022 12 11 195605
Obrázek představující jednu vytěsňovací reakci v HBr + Cl2

Proč investovat do čističky vzduchu?

V tomto článku jsme se dozvěděli některá fakta související s HBr + Cl2 reakce. Jedná se o jednu z důležitých reakcí v chemii a produkty této reakce, HCl a Br2mají několik průmyslových aplikací.