15 faktů o HBr + CH3NH2: Co, jak vyvážit a často kladené otázky

Reakce mezi HBr (kyselina bromovodíková) a CH₃NH₂ (methylamin) je prostě acidobazická reakce. Podívejme se, jak HBr a CH₃NH₂ vzájemně reagovat.

HBr+CH₃NH₂ je neutralizační reakce mezi silnou kyselinou bromovodíkovou a slabší bází methylaminem. HBr je silná kyselina ve srovnání se svým protějškem, HCl (kyselina chlorovodíková), ale slabší než HI (kyselina jodovodíková), známá silnější minerální kyselina, zatímco CH₃NH₂, kvůli své organické povaze se stává slabou základnou.

Tento článek pojednává o různých faktech o HBr + CH₃NH₂ reakce jako produkt, typ, entalpie, konjugované páry reakce a mnoho dalších.

Jaký je produkt HBr a CH₃NH₂

Methylamoniumbromidová sůl byla získána jako produkt z reakce mezi HBr a CH₃NH₂ ve vodném roztoku.

CH₃NH_{2 (aq)} + HBr_(tady) = CH₃NH₃Br _(tady)

Jaký typ reakce je HBr + CH₃NH₂ ?

Reakce mezi CH₃NH₂ a HBr je a slabá základna-silně kyselá reakce, také známá jako neutralizační reakce, která vede k tvorbě soli.

Jak vyvážit HBr + CH₃NH₂ ?

Vyvážená rovnice HBr + CH₃NH₂ je,

CH₃NH_{2 (aq)} + 3HBr_(tady) = CH₃NH₃Br _(tady)

HBr + CH₃NH₂ Titrace

HBr + CH₃NH₂ titrace je slabá zásaditá-silně kyselá titrace.

Použité zařízení -

• Byreta
• Stojan na byretu
• Svorky
• Kuželová baňka
• Kádinka
• Měřící válec
• kapátko

Použité chemikálie a indikátor

• Standardní vodný roztok CH₃NH₂
• Za normálního stavu vodný roztok HBr
• Metyloranž jako indikátor

Postup

1. Naplňte byretu po značku standardizovaným vodným roztokem methylaminu (slabá báze) a upněte byretu ke stojanu byrety.
2. Do Erlenmeyerovy baňky odeberte pomocí odměrného válce 25 ml roztoku HBr (Silná kyselina). Přidejte 2-3 kapky indikátoru methyloranže, čímž se roztok zbarví červeno/oranžově.
3. Roztok byrety přidávejte po kapkách do Erlenmeyerovy baňky za stálého míchání, dokud se červená/oranžová barva nezmění na světle žlutou.
4. Poznamenejte si hodnotu byrety, která se nazývá koncový bod titrace, protože v tomto bodě je množství molů kyseliny a zásady stejné.
5. Opakujte stejný postup dvakrát. Pro další výpočet použijte průměrnou hodnotu byrety.
6. Nyní pomocí M₁V₁= M.₂V₂ vzorce, můžeme vypočítat molaritu a normalitu HBr.
   • M₁ – Molarita standardizovaného vodného roztoku methylaminu
   • M₂ – Molarita dané HBr
   • V₁ – Počáteční objem čtení byrety
   • V₂ – Konečná hodnota byrety (průměr)

HBr + CH₃NH₂ Čistá iontová rovnice?

Kompletní iontová rovnice reakce mezi HBr + CH₃NH₂ je následující.

CH₃NH_{2 (aq)} + H⁺_(tady) + Br^-_(tady) = CH₃NH₃Br _(tady)

Protože HBr je v této rovnici silná minerální kyselina, ve vodném roztoku se zcela disociuje. Br^- anion je společný na obou stranách, takže se ruší a dává výslednou iontovou rovnici takto,

CH₃NH_{2 (aq)} + H⁺_(tady) = CH₃NH₃⁺ _(tady)

HBr + CH₃NH₂ Konjugované páry

Konjugované páry HBr a CH₃NH₂ jsou následující,

• Konjugát pár bází HBr je Br^-. Když se HBr disociuje ve vodě, dává proton H₂O a uvolňuje br^- ion.
• Pár konjugovaných kyselin CH₃NH₂ je CH₃NH₃⁺.

HBr a CH₃NH₂ Mezimolekulární síly

Mezi molekulami reaktantů existují tři typy vazeb,

• Dipól-dipólové síly – Vzhledem k polární povaze molekul, HBr i CH₃NH₂ mají dipól-dipólovou interakci mezi molekulami.
• Londýnské disperzní síly – Kromě výše uvedené interakce, HBr a CH₃NH₂ má také disperzní síly působící na molekuly.
• Vodíková vazba – silnější než všechny výše uvedené síly, HBr a CH₃NH₂ má také mezimolekulární vodíkové vazby. Přítomnost vody zprostředkovává silnější mezimolekulární vodíkové vazby mezi molekulami. Tečkovaná čára na následujícím obrázku znázorňuje mezimolekulární vodíkové vazby.

HBr + CH₃NH₂ reakce Entalpie

Vazebnou entalpii reakce lze vypočítat odečtením vazebné entalpie (tvorná entalpie ∆_f H) reaktantů z vazebné entalpie produktu.

CH₃NH_{2 (aq)} + HBr_(tady) = CH₃NH₃Br _(tady)

je HBr + CH₃NH₂ vyrovnávací roztok?

Vodný roztok HBr + CH₃NH₂ netvoří tlumivý roztok kvůli silně kyselé povaze HBr. Jako tlumivý roztok je to kombinace slabých konjugovaných párů kyselina-báze, která má odolávat jakýmkoli změnám pH roztoku. Ale v tomto případě tento roztok nemůže udržet pH roztoku.

je HBr + CH₃NH₂ kompletní reakce?

HBr + CH₃NH₂ je úplná reakce, protože dochází k tvorbě stabilního produktu, tj. methylamoniumbromidu. Také se jedná o neutralizační reakci, kdy je dosaženo rovnováhy, tj. koncentrace reaktantu a produktů zůstanou po dokončení reakce nezměněny.

je HBr + CH₃NH₂ Exotermická nebo endotermická reakce?

Reakce mezi HBr a CH₃NH₂ je exotermická jako vazebná entalpie reakce (∆H) je negativní.

je HBr + CH₃NH₂ redoxní reakce?

HBr + CH₃NH₂ není redoxní reakce, protože nedochází ke změně oxidačního stavu dusíku.

je HBr + CH₃NH₂ srážková reakce?

HBr + CH₃NH₂ není srážecí reakcí, protože produkt této reakce, tj. sůl methylamoniumbromidu, je rozpustný ve vodě. Během reakce tedy nedochází k žádnému srážení.

je HBr + CH₃NH₂ vratná nebo nevratná reakce?

Entalpie vazby (∆H) HBr + CH₃NH₂ je negativní, což znamená, že reakce je exotermická a nevratná.

je HBr + CH₃NH₂ Posunovací reakce?

HBr + CH₃NH₂ není přemístění reakce, protože tam není přemístění; místo toho probíhá adiční reakce, která poskytuje sůl methylamonium bromid.

Proč investovat do čističky vzduchu?

HBr+CH₃NH₂ je silná kyselina-slabá bazická neutralizační reakce, vede ke stabilnímu produktu, tj. tvorbě soli methylamoniumbromidu. Toto je exotermická, nevratná reakce a vodný roztok tohoto reaktantu nemůže tvořit roztok pufru. Obsahuje také silnou mezimolekulární vodíkovou vazbu.