15 faktů o HBr + Ca(OH)2: Co, jak vyvážit a často kladené otázky

by

Hydroxid vápenatý a kyselina bromovodíková jsou anorganické sloučeniny s chemickým vzorcem, Ca(OH)2  a HBr, v daném pořadí. Pojďme prozkoumat více o Ca(OH)2 a HBr.

Ca (OH)2 je bezbarvý krystal nebo bílý prášek s polymerní strukturou. HBr je bezbarvá nebo slabě žlutá kapalina a silná minerální kyselina.

Tento článek popisuje různé reakce Ca(OH)2  + Vzniklé produkty podobné HBr, redoxní reakce, reverzibilní reakce, konjugované páry, pufrovací roztok atd.

Jaký je produkt HBr a Ca(OH)2?

Bromid vápenatý (CaBr2) a voda (H2O) se tvoří, když Ca(OH)2 a HBr reaguje.

      HBr + Ca(OH)2    —> CaBr2 + H2O.

Jaký typ reakce je HBr a Ca(OH)2?

HBr + Ca(OH)2 je acidobazická reakce, známá také jako a neutralizační reakce, ve kterém silná kyselina neutralizuje silnou zásadu za vzniku soli a vody.

Jak vyvážit HBr a Ca(OH)2?

Rovnice pro reakci mezi HBr a Ca(OH)2 se vyváží pomocí následujících kroků.

  • Obecná rovnice je HBr + Ca(OH)2 —> CaBr2 + H2O.
  • Vypočítejte počet molů každého prvku na straně reaktantu i produktu.
PrvkyreaktantyProdukty
Ca11
Br12
O21
H32
Tabulka znázorňující počet reaktantů a produktů v každém prvku.
  • Počet molů prvku na straně reaktantu a produktu není stejný.
  • Počet molů Br na straně reaktantu se tedy vynásobí 2.
  • Počet molů O na straně produktu se vynásobí 2.
  • Takže to nakonec dělá H prvky rovnocenné.
  • 2HBr + Ca(OH)2   —> CaBr2 + 2H2O.

HBr + Ca(OH)2  titraci

Acidobazická titrace mezi HBr a Ca(OH)2 lze provést následujícím způsobem -

Zařízení

Byreta, držák byrety, kuželová baňka, pipeta, míchadlo, kádinky, destilovaná voda, odměrná baňka, promývací láhev.

Indikátor

Fenolftalein se používá jako indikátor pro acidobazické titrace k označení koncového bodu titrace.

Postup

  • 0.1 N Ca(OH)2 odebírá se do čisté byrety.
  • Do kónické baňky se odpipetuje 10 ml HBr.
  • Přidejte 2-3 kapky fenolftaleinového indikátoru do Erlenmeyerovy baňky.
  • Přidejte Ca(OH)2 po kapkách z byrety, dokud se neobjeví světle růžová barva.
  • Toto opakujte pro 3 čtení.
  • Pomocí konečné hodnoty vypočítejte množství Ca(OH)2 potřebný k neutralizaci HBr vzorcem M1V1=M2V2.

HBr + Ca(OH)2  čistá iontová reakce.

  • Čistá iontová reakce je H+(aq) +OH-(tady)  —> H2O(L).
  • Čistá iontová reakce je určena oddělením všech prvků v jejich iontové formě, jak je uvedeno níže :
  • 2H+(tady) +2Br-1(tady) + cca2+(tady) +2OH-(tady) -> Ca2+(tady)  +2Br-(tady) + 2H2O(l).
  • Ionty na obou stranách aniontu a kationtu jsou odstraněny jako v níže uvedené rovnici.
  • 2H+(tady) +2OH-(tady)   —> 2H2O(l).
  • Konečná rovnice zahrnuje ionty, které jsou přítomny v reakci.
  • Uspořádáním rovnice 2H+ (tady) +2OH-(tady)  —> 2H2O ve zjednodušené podobě
  • H+(aq) +OH- (tady)  —> H2O(L).

HBr + Ca(OH)2 párový konjugát

  • Br- působí jako konjugovaná báze, protože HBr je silná kyselina.
  • Konjugující kyselinou je Ca2+slabá kyselina od silné zásady.

HBr + Ca(OH)2 mezimolekulární síly

  • HBr má mezi sebou dipól-dipól intermolekulární sílu.
  • Ca (OH)2 má silnou elektrostatickou přitažlivou sílu mezi aniontem a kationtem.

HBr + Ca(OH)2 reakční entalpie

Reakční entalpie mezi HBr a Ca(OH)2 je negativní.

Je HBr + Ca(OH)2  tlumivý roztok?

HBr + Ca(OH)2 není pufrovací roztok. HBr není slabá kyselina a při reakci se tvoří sůl.

Je HBr + Ca(OH)2 kompletní reakce?

HBr + Ca(OH)2  je kompletní reakce, čímž vzniká stabilní produkt.

Je HBr + Ca(OH)2 exotermická reakce?

HBr + Ca(OH)2 je exotermická reakce, při které se uvolňuje teplo, protože reakční entalpie je negativní.

Je HBr + Ca (OH)2  redoxní reakce?

HBr + Ca(OH)2  není redoxní reakce. Oxidační stavy se při reakci nemění.

 Je HBr + Ca(OH)2 precipitační reakce?

HBr + Ca(OH)2 je srážecí reakce jako CaBr2 vzniká jako produkt.

Je HBr + Ca(OH)2 posunová reakce?

HBr + Ca(OH)2 je reakce dvojitého přemístění protože anionty a kationty se vytlačují za vzniku soli a vody.

hbr caoh2 2
Reakce dvojitého přemístění.

Proč investovat do čističky vzduchu?

Ca (OH)2 je široce používán v papírenském průmyslu a přípravě čpavku. HBr se používá jako zdroj bromu v průmyslu. CaBr2 používá se ve fotografii a je výborným prostředkem na ochranu dřeva.