Hydroxid vápenatý a kyselina bromovodíková jsou anorganické sloučeniny s chemickým vzorcem, Ca(OH)2 a HBr, v daném pořadí. Pojďme prozkoumat více o Ca(OH)2 a HBr.
Ca (OH)2 je bezbarvý krystal nebo bílý prášek s polymerní strukturou. HBr je bezbarvá nebo slabě žlutá kapalina a silná minerální kyselina.
Tento článek popisuje různé reakce Ca(OH)2 + Vzniklé produkty podobné HBr, redoxní reakce, reverzibilní reakce, konjugované páry, pufrovací roztok atd.
Jaký je produkt HBr a Ca(OH)2?
Bromid vápenatý (CaBr2) a voda (H2O) se tvoří, když Ca(OH)2 a HBr reaguje.
HBr + Ca(OH)2 —> CaBr2 + H2O.
Jaký typ reakce je HBr a Ca(OH)2?
HBr + Ca(OH)2 je acidobazická reakce, známá také jako a neutralizační reakce, ve kterém silná kyselina neutralizuje silnou zásadu za vzniku soli a vody.
Jak vyvážit HBr a Ca(OH)2?
Rovnice pro reakci mezi HBr a Ca(OH)2 se vyváží pomocí následujících kroků.
- Obecná rovnice je HBr + Ca(OH)2 —> CaBr2 + H2O.
- Vypočítejte počet molů každého prvku na straně reaktantu i produktu.
| Prvky | reaktanty | Produkty |
|---|---|---|
| Ca | 1 | 1 |
| Br | 1 | 2 |
| O | 2 | 1 |
| H | 3 | 2 |
- Počet molů prvku na straně reaktantu a produktu není stejný.
- Počet molů Br na straně reaktantu se tedy vynásobí 2.
- Počet molů O na straně produktu se vynásobí 2.
- Takže to nakonec dělá H prvky rovnocenné.
- 2HBr + Ca(OH)2 —> CaBr2 + 2H2O.
HBr + Ca(OH)2 titraci
Acidobazická titrace mezi HBr a Ca(OH)2 lze provést následujícím způsobem -
Zařízení
Byreta, držák byrety, kuželová baňka, pipeta, míchadlo, kádinky, destilovaná voda, odměrná baňka, promývací láhev.
Indikátor
Fenolftalein se používá jako indikátor pro acidobazické titrace k označení koncového bodu titrace.
Postup
- 0.1 N Ca(OH)2 odebírá se do čisté byrety.
- Do kónické baňky se odpipetuje 10 ml HBr.
- Přidejte 2-3 kapky fenolftaleinového indikátoru do Erlenmeyerovy baňky.
- Přidejte Ca(OH)2 po kapkách z byrety, dokud se neobjeví světle růžová barva.
- Toto opakujte pro 3 čtení.
- Pomocí konečné hodnoty vypočítejte množství Ca(OH)2 potřebný k neutralizaci HBr vzorcem M1V1=M2V2.
HBr + Ca(OH)2 čistá iontová reakce.
- Čistá iontová reakce je H+(aq) +OH-(tady) —> H2O(L).
- Čistá iontová reakce je určena oddělením všech prvků v jejich iontové formě, jak je uvedeno níže :
- 2H+(tady) + 2Br-1(tady) + cca2+(tady) + 2OH-(tady) -> Ca2+(tady) +2Br-(tady) + 2H2O(l).
- Ionty na obou stranách aniontu a kationtu jsou odstraněny jako v níže uvedené rovnici.
- 2H+(tady) + 2OH-(tady) —> 2H2O(l).
- Konečná rovnice zahrnuje ionty, které jsou přítomny v reakci.
- Uspořádáním rovnice 2H+ (tady) + 2OH-(tady) —> 2H2O ve zjednodušené podobě
- H+(aq) +OH- (tady) —> H2O(L).
HBr + Ca(OH)2 párový konjugát
- Br- působí jako konjugovaná báze, protože HBr je silná kyselina.
- Konjugující kyselinou je Ca2+slabá kyselina od silné zásady.
HBr + Ca(OH)2 mezimolekulární síly
- HBr má mezi sebou dipól-dipól intermolekulární sílu.
- Ca (OH)2 má silnou elektrostatickou přitažlivou sílu mezi aniontem a kationtem.
HBr + Ca(OH)2 reakční entalpie
Reakční entalpie mezi HBr a Ca(OH)2 je negativní.
Je HBr + Ca(OH)2 tlumivý roztok?
HBr + Ca(OH)2 není pufrovací roztok. HBr není slabá kyselina a při reakci se tvoří sůl.
Je HBr + Ca(OH)2 kompletní reakce?
HBr + Ca(OH)2 je kompletní reakce, čímž vzniká stabilní produkt.
Je HBr + Ca(OH)2 exotermická reakce?
HBr + Ca(OH)2 je exotermická reakce, při které se uvolňuje teplo, protože reakční entalpie je negativní.
Je HBr + Ca (OH)2 redoxní reakce?
HBr + Ca(OH)2 není redoxní reakce. Oxidační stavy se při reakci nemění.
Je HBr + Ca(OH)2 precipitační reakce?
HBr + Ca(OH)2 je srážecí reakce jako CaBr2 vzniká jako produkt.
Je HBr + Ca(OH)2 posunová reakce?
HBr + Ca(OH)2 je reakce dvojitého přemístění protože anionty a kationty se vytlačují za vzniku soli a vody.
závěr
Ca (OH)2 je široce používán v papírenském průmyslu a přípravě čpavku. HBr se používá jako zdroj bromu v průmyslu. CaBr2 používá se ve fotografii a je výborným prostředkem na ochranu dřeva.
