CaO (oxid vápenatý) je světle žlutá nebo hnědá sloučenina, která je také známá jako pálené vápno. Přečtěte si, jak reaguje s HBr v článku níže.
CaO je an oxid vápníku, který oxiduje i jiné kovy nebo sloučeniny a je silnou zásadou. HBr je anorganický vodík halogenid většinou se zjistilo, že funguje jako silná kyselina.
Tento článek pojednává o některých klíčových rysech reakce HBr + CaO, jako je typ reakce, produkty, konjugovaný pár a mezimolekulární síly.
Jaký je produkt HBr a CaO
CABR2 a H2O jsou produkty reakce mezi HBr a CaO. Chemická rovnice spojená s reakcí HBr + CaO je,
HBr + CaO = CaBr2 + H2O
Jaký typ reakce je HBr + CaO
HBr + CaO je an kyselá báze (neutralizace) reakce. Zde se HBr (kyselina) a CaO (zásada) vzájemně neutralizují na sůl a vodu.
Jak vyvážit HBr + CaO
Vyvážená chemická rovnice pro HBr + CaO je,
2 HBr + CaO = CaBr2 + H2O
- Napište nevyváženou chemickou rovnici pro HBr + CaO.
- HBr + CaO = CaBr2 + H2O
- Spočítejte počet atomů každé sloučeniny přítomné na obou stranách rovnice. Pro HBr + CaO je počet atomů,
| S.č. | Atom | Reaktantní strana | Strana produktu |
|---|---|---|---|
| 1. | H | 1 | 2 |
| 2. | Br | 1 | 2 |
| 3. | Ca | 1 | 1 |
| 4. | O | 1 | 1 |
- Z výše uvedené tabulky jsme zjistili, že počet atomů H a Br není vyvážený.
- Pro jejich vyvážení se koeficient 2 vynásobí HBr na straně reaktantu.
- Vyvážená chemická rovnice HBr + CaO je tedy
- 2 HBr + CaO = CaBr2 + H2O
HBr + CaO titrace
Titrace mezi HBr a CaO je acidobazická titrace, ve které jsou titranty i titranty silná kyselina a silná zásada.
Použité zařízení
Byreta, pipeta, kuželová baňka, kádinka, stojan na byretu, nálevka.
HBr + CaO titrační indikátor
Fenolftalein se používá jako vhodný indikátor.
Postup titrace HBr + CaO
- Připravte a naplňte byreta roztokem o známé koncentraci (0.1M) CaO.
- Odměřte známé množství roztoku HBr v Erlenmeyerově baňce a přidejte do ní 2-3 fenolftaleinu.
- Pomalu přidávejte roztok CaO do Erlenmeyerovy baňky za stálého míchání.
- Pokračujte v přidávání roztoku CaO, dokud nedosáhnete koncového bodu, který je indikován výskytem růžové barvy.
- Všimněte si objemu CaO použitého k dosažení koncového bodu.
- Opakujte proces pro získání souběžných hodnot.
- Změřte objem použitého CaO pro výpočet koncentrace kyselého roztoku.
HBr + CaO čistá iontová rovnice
Čistá iontová rovnice HBr + CaO je,
2H+(vod.) + CaO(vod.) = Ca2+(vod.) + H2O(L)
- Vyvážená molekulová rovnice pro HBr + CaO je,
- 2 HBr + CaO = CaBr2 + H2O
- Označení každé molekuly jejím chemickým stavem (s, l, g, ag.) a jejich rozdělení na jejich disociované ionty ve vodném roztoku.
- 2H+(vod.) + 2Br-(vod.) + CaO(vod.) = Ca2+(vod.) + 2Br-(vod.) + H2O(L)
- Odstranit divácké ionty pokud existuje k získání čisté iontové rovnice.
- 2H+(vod.) + CaO(vod.) = Ca2+(vod.) + H2O(L)
HBr + CaO konjugované páry
HBr + CaO společně nemají žádný konjugovaný pár a konjugovaný pár H2O je OH-.
Mezimolekulární síly HBr + CaO
Molekulární síly dostupné v reaktantech a produktech reakce HBr + CaO jsou diskutovány níže:
- Mezimolekulární síly přítomné v molekulách HBr jsou dipól-dipólové síly protože HBr je polární molekula.
- V molekulách CaO jsou přítomny iontové síly.
- CABR2 obsahuje mezi nimi iontové interakce
- H2O molekula má dipól-dipól a vodíkové vazby mezi atomy a molekulami.
Reakční entalpie HBr + CaO
Reakční entalpie pro HBr + CaO je -216.64 kJ/mol. Hodnotu lze vypočítat pomocí standardní entalpie tvorby každého reaktantu a produktu.
| S.č. | Molekula | Formační entalpie (v kJ/mol) |
|---|---|---|
| 1. | HBr | -36.23 |
| 2. | CaO | -635.5 |
| 3. | CABR2 | -682.8 |
| 4. | H2O | -241.8 |
Reakční entalpie (ΔHf) = standardní entalpie tvorby pro produkty – standardní entalpie tvorby pro reaktanty4.
ΔHf = [2*(-36.23) + (-635.5)] – [(-682.8) – (-241.8)]
ΔHf = -216.64 kJ/mol.
Je HBr + CaO roztok pufru?
HBr a CaO nejsou roztoky pufru, protože HBr je silná kyselina, ale k vytvoření roztoku pufru musí být přítomna slabá kyselina nebo báze s konjugovanou bází nebo kyselinou.
Je HBr + CaO úplná reakce?
HBr + CaO je kompletní reakce a v procesu nejsou ponechány žádné další kroky.
Je HBr + CaO exotermická nebo endotermická reakce
HBr + CaO je an exotermická reakce protože standardní entalpie reakce má zápornou hodnotu.
Je HBr + CaO redoxní reakce
Reakce HBr + CaO není redoxní, protože oxidační stav všech atomů je během reakce stabilní.
Je HBr + CaO srážecí reakcí
Reakce HBr + CaO není srážecí reakcí a nevznikají žádné pevné produkty.
Je HBr + CaO vratná nebo nevratná reakce
HBr + CaO není vratná reakce, protože reakční cesta má jeden způsob postupu.
Je reakce vytěsňování HBr + CaO
Reakce HBr + CaO je reakce s dvojitým vytěsňováním, při které se atomy H a Ca vzájemně vytěsňují ze svých příslušných atomů za vzniku nových produktů.
závěr
Nakonec můžeme dojít k závěru, že HBr a CaO jsou silné vytlačovací látky, protože jsou silně kyselé a alkalické. Obě molekuly nepřispívají k žádnému párování konjugátu kyselina-báze. V této konkrétní reakci žádný reaktant nefunguje jako oxidační činidlo nebo redukční činidlo.
