13 Fakta o HBr + CaCO3: Co, jak vyvážit a často kladené otázky

V této reakci HBr + CaCO3uhličitan vápenatý je neutralizován kyselinou bromovodíkovou. Pojďme se o této reakci dozvědět více.

Uhličitan vápenatý je vápenatá sůl se vzorcem CaCO3. Jedná se o hnojivo, potravinářské barvivo a zpevňující činidlo. Bromovodík je bezbarvý plyn, běžně používaný jako katalyzátor při výrobě bromidových sloučenin.

Tento článek studuje různé skutečnosti HBr + CaCO3 reakce, jako je entalpie reakce, typ reakce, konjugované páry, produkt, iontová rovnice atd.

Jaký je produkt HBr a CaCO3?

Zloděj3 (uhličitan vápenatý) se spojuje s HBr (kyselina bromovodíková), výsledkem je tvorba H2O (voda), CO2 (oxid uhličitý) a CaBr2 (bromid vápenatý).

HBr + CaCO3 → CaBr2 + H2O + CO2

Jaký typ reakce je HBr + CaCO

Jedná se o exotermickou reakci a neutralizace reakce od vzniku CaBr2 probíhá, což je neutrální sůl.

Jak vyvážit HBr + CaCO3

Nevyvážená rovnice HBr + CaCO3 reakce je dána tím,

HBr + CaCO3 → CaBr2 + H2O + CO2

  • V tomto případě máme dva brom a dva vodíky na straně produktu a po jednom na straně reaktantů. 
  • Proto musíme změnit stechiometrii pro HBr na dvě.
  • Vyvážená rovnice: 2HBr + CaCO3 → CaBr2 + H2O + CO2
Snímek obrazovky 2022 12 10 110413
Vyvážená chemická rovnice

HBr + CaCO3 párový konjugát

HBr + CaCO3 reakce má následující konjugované páry,

  • Br- je sdružené báze HBr, protože tou se HBr stává po ztrátě svého kationtu H+.
  • Konjugovaný acidobazický pár pro CaCO3 není možné.

HBr + CaCO3 čistá iontová rovnice

  • Čistá iontová rovnice:
  • Zloděj3 (s) + 2H+ (aq) →. Ca2+ (aq) + CO2 (g) + H2O(l)

Síť iontová rovnice pro CaCO3 + HBr = CaBr2 + CO2 + H2O se píše ve třech krocích:

  • Počínaje vyvážením molekulární rovnice.
  • 2HBr + CaCO3 → CaBr2 + H2O + CO2
  • Za druhé, napište stavy a rozdělte rozpustné iontové sloučeniny na jejich ionty (to jsou silné elektrolyty označené (aq)). Kompletní iontová rovnice:
  • Zloděj3 (s) + 2H+ (aq) + 2Br- (aq) → Ca2+ (aq) + 2Br- (aq) + CO2 (g) + H2O(l)
  • Nakonec jsou odstraněny všechny divácké ionty. Tyto ionty lze nalézt na obou stranách iontové rovnice. 

HBr a CaCO3 mezimolekulární síly

Síly mezi HBr a CaCO3 jsou následující:
• Síly působící na HBr zahrnují permanentní dipól-dipól, disperzní síly a vodíkové vazby.
• V molekulách CaCO3, tady je elektrostatická přitažlivost.

HBr + CaCO3 reakční entalpie

HBr + CaCO3 vykazuje reakční entalpii -25.67 kJ.

• Následuje tabulka reakčních entalpií vzniku každé složky na obou stranách reakce:

SloučeninaKrtciEntalpie
Zloděj3(tady)1 mol-1219.97 kJ/mol
HBr(g)2 mol-36.23 kJ / mol
CABR2(S)1 mol-682.8 kJ/mol
CO2(G)1 mol-393.5 kJ/mol
H2O (g)1 mol-241.8 kJ/mol
Reakce Entalpie každé sloučeniny v reakci

• Změna reakční entalpie = Součet entalpií na straně produktu – součet entalpií na straně reaktantů.
• Změna entalpie = (-1219.97-36.23) – (-682.8-393.5-241.8) = -25.67 kJ/mol
.

Je HBr + CaCO3 tlumivý roztok

HBr + CaCO3 není roztok pufru, protože HBr je silná kyselina, protože její hodnota pKa je -9. Uhličitan vápenatý je sůl, která je jak silnou bází v důsledku přítomnosti vápenatého iontu, tak slabou kyselinou v důsledku přítomnosti uhličitanového iontu a je typicky odvozena od kyseliny uhličité. 

Je HBr + CaCO3 kompletní reakce

HBr + CaCO3 je kompletní reakce, protože všechny vytvořené produkty jsou stabilní.

Je HBr + CaCO3 exotermická nebo endotermická reakce

HBr+ Zloděj3 je exotermní, protože ΣΔH°f(reaktanty) > ΣΔH°f(produkty).

Je HBr+ CaCO3 redoxní reakce

HBr + CaCO3 není redoxní reakce, protože oxidační a redukční reakce v procesu neprobíhají současně,

Je HBr + CaCO3 srážecí reakce

HBr + CaCO3 není srážky reakce, CABR2 není sůl.

Je HBr + CaCO3 vratná nebo nevratná reakce

HBr + CaCO3 je nevratná reakce, protože produkty se za konstantních provozních podmínek nevracejí k původnímu reaktantu.

Je HBr + CaCO3 posunová reakce

HBr + CaCO3 není vytěsňovací reakcí, protože tvorba nové sloučeniny probíhá bez výměny iontů.

Proč investovat do čističky vzduchu?

Reakce bromovodíku s uhličitanem vápenatým zahrnuje tvorbu neutrální soli CaBr2, plyn a kapalná voda. CaBr2 se používá jako husté vodné roztoky ve vrtných kapalinách, používá se jako konzervační prostředky pro potraviny a ve fotografii. CO2 je klíčový průmyslový materiál používaný jako inertní plyn při stlačování plynu v ropných rafinériích.