V této reakci HBr + CaCO3uhličitan vápenatý je neutralizován kyselinou bromovodíkovou. Pojďme se o této reakci dozvědět více.
Uhličitan vápenatý je vápenatá sůl se vzorcem CaCO3. Jedná se o hnojivo, potravinářské barvivo a zpevňující činidlo. Bromovodík je bezbarvý plyn, běžně používaný jako katalyzátor při výrobě bromidových sloučenin.
Tento článek studuje různé skutečnosti HBr + CaCO3 reakce, jako je entalpie reakce, typ reakce, konjugované páry, produkt, iontová rovnice atd.
Jaký je produkt HBr a CaCO3?
Zloděj3 (uhličitan vápenatý) se spojuje s HBr (kyselina bromovodíková), výsledkem je tvorba H2O (voda), CO2 (oxid uhličitý) a CaBr2 (bromid vápenatý).
HBr + CaCO3 → CaBr2 + H2O + CO2
Jaký typ reakce je HBr + CaCO3
Jedná se o exotermickou reakci a neutralizace reakce od vzniku CaBr2 probíhá, což je neutrální sůl.
Jak vyvážit HBr + CaCO3
Nevyvážená rovnice HBr + CaCO3 reakce je dána tím,
HBr + CaCO3 → CaBr2 + H2O + CO2
- V tomto případě máme dva brom a dva vodíky na straně produktu a po jednom na straně reaktantů.
- Proto musíme změnit stechiometrii pro HBr na dvě.
- Vyvážená rovnice: 2HBr + CaCO3 → CaBr2 + H2O + CO2
HBr + CaCO3 párový konjugát
HBr + CaCO3 reakce má následující konjugované páry,
- Br- je sdružené báze HBr, protože tou se HBr stává po ztrátě svého kationtu H+.
- Konjugovaný acidobazický pár pro CaCO3 není možné.
HBr + CaCO3 čistá iontová rovnice
- Čistá iontová rovnice:
- Zloděj3 (s) + 2H+ (aq) →. Ca2+ (aq) + CO2 (g) + H2O(l)
Síť iontová rovnice pro CaCO3 + HBr = CaBr2 + CO2 + H2O se píše ve třech krocích:
- Počínaje vyvážením molekulární rovnice.
- 2HBr + CaCO3 → CaBr2 + H2O + CO2
- Za druhé, napište stavy a rozdělte rozpustné iontové sloučeniny na jejich ionty (to jsou silné elektrolyty označené (aq)). Kompletní iontová rovnice:
- Zloděj3 (s) + 2H+ (aq) + 2Br- (aq) → Ca2+ (aq) + 2Br- (aq) + CO2 (g) + H2O(l)
- Nakonec jsou odstraněny všechny divácké ionty. Tyto ionty lze nalézt na obou stranách iontové rovnice.
HBr a CaCO3 mezimolekulární síly
Síly mezi HBr a CaCO3 jsou následující:
• Síly působící na HBr zahrnují permanentní dipól-dipól, disperzní síly a vodíkové vazby.
• V molekulách CaCO3, tady je elektrostatická přitažlivost.
HBr + CaCO3 reakční entalpie
HBr + CaCO3 vykazuje reakční entalpii -25.67 kJ.
• Následuje tabulka reakčních entalpií vzniku každé složky na obou stranách reakce:
Sloučenina | Krtci | Entalpie |
---|---|---|
Zloděj3(tady) | 1 mol | -1219.97 kJ/mol |
HBr(g) | 2 mol | -36.23 kJ / mol |
CABR2(S) | 1 mol | -682.8 kJ/mol |
CO2(G) | 1 mol | -393.5 kJ/mol |
H2O (g) | 1 mol | -241.8 kJ/mol |
• Změna reakční entalpie = Součet entalpií na straně produktu – součet entalpií na straně reaktantů.
• Změna entalpie = (-1219.97-36.23) – (-682.8-393.5-241.8) = -25.67 kJ/mol.
Je HBr + CaCO3 tlumivý roztok
HBr + CaCO3 není roztok pufru, protože HBr je silná kyselina, protože její hodnota pKa je -9. Uhličitan vápenatý je sůl, která je jak silnou bází v důsledku přítomnosti vápenatého iontu, tak slabou kyselinou v důsledku přítomnosti uhličitanového iontu a je typicky odvozena od kyseliny uhličité.
Je HBr + CaCO3 kompletní reakce
HBr + CaCO3 je kompletní reakce, protože všechny vytvořené produkty jsou stabilní.
Je HBr + CaCO3 exotermická nebo endotermická reakce
HBr+ Zloděj3 je exotermní, protože ΣΔH°f(reaktanty) > ΣΔH°f(produkty).
Je HBr+ CaCO3 redoxní reakce
HBr + CaCO3 není redoxní reakce, protože oxidační a redukční reakce v procesu neprobíhají současně,
Je HBr + CaCO3 srážecí reakce
HBr + CaCO3 není srážky reakce, CABR2 není sůl.
Je HBr + CaCO3 vratná nebo nevratná reakce
HBr + CaCO3 je nevratná reakce, protože produkty se za konstantních provozních podmínek nevracejí k původnímu reaktantu.
Je HBr + CaCO3 posunová reakce
HBr + CaCO3 není vytěsňovací reakcí, protože tvorba nové sloučeniny probíhá bez výměny iontů.
Proč investovat do čističky vzduchu?
Reakce bromovodíku s uhličitanem vápenatým zahrnuje tvorbu neutrální soli CaBr2, plyn a kapalná voda. CaBr2 se používá jako husté vodné roztoky ve vrtných kapalinách, používá se jako konzervační prostředky pro potraviny a ve fotografii. CO2 je klíčový průmyslový materiál používaný jako inertní plyn při stlačování plynu v ropných rafinériích.
Ahoj lidi, já jsem Gauri Ladda z Institute of Chemical Technology Mumbai, Marthwada Campus Jalna. S Lambdageeksem se těším, až se se čtenáři podělím o své chemické inženýrské dovednosti a znalosti.