Bromovodík (HBr) nebo kyselina bromovodíková je silná kyselina, zatímco chlorid vápenatý (CaCl2) je anorganická sůl. Pojďme diskutovat o reakci mezi: HBr + CaCl2.
HBr je silná minerální kyselina používaná při přípravě anorganických bromidů a také organobromových sloučenin. Chlorid vápenatý je bílá krystalická sůl, která je vysoce rozpustná ve vodě. CaCl2 má hygroskopickou povahu.
V tomto článku se dozvíme o produktu, typu reakce, vyvážené chemické rovnici a různých dalších faktech o reakci mezi HBr a CaCl2.
Jaký je součin HBr + CaCl2?
bromid vápenatý (CABR2) a chlorovodík (HCl) vznikají po reakci mezi vodnou kyselinou bromovodíkovou a chloridem vápenatým.
CaCl2 + HBr = CaBr2 + HCI
Jaký typ reakce je HBr + CaCl2?
Reakce HBr + CaCl2 je metateze reakce, která je také známá jako reakce s dvojitým vytěsněním.
Jak vyvážit HBr + CaCl2?
Reakce CaCl2 + HBr = CaBr2 + HCl, je ještě nevyrovnané.
K vyvážení výše uvedených reakcí používáme následující kroky:
- K vyjádření neznámého koeficientu pro reaktanty a produkty používáme proměnné jako a, b, c a d.
- aCaCl2 + bHBr = cCaBr2 + dHCl
- Koeficienty jsou pak vyrovnány po přeskupení podobných prvků dohromady.
- Po přeskupení podle jejich stechiometrických proporcí dostaneme:
- Ca=a=c; Cl=2a=d; H=b=d; Br=b=2c
- Nyní je pro určení hodnoty koeficientu použita Gaussova eliminační metoda, dostáváme:
- a=1; b=2; c=1; d=2
- Tak je vyvážená chemická rovnice
- CaCl2 + 2HBr = CaBr2 + 2 HCl
HBr + CaCl2 titraci
Titrace mezi HBr a CaCl2 není možné. Na konci této reakce vzniká silná kyselina HCl, která znemožňuje vypočítat sílu a neznámou koncentraci roztoku.
HBr + CaCl2 čistá iontová rovnice
Čistá iontová rovnice pro HBr + CaCl2 je :
Ca2+ (aq.) +2Cl-(vod.) + 2H+(aq.) + 2Br-(aq.) = Ca2+ (aq.) + 2Br-(vod.) + 2H+(aq.) + 2CI-(vod.)
Čistá iontová rovnice je odvozena podle následujících kroků –
- Prvním krokem je zmínit chemické stavy sloučenin v rovnici:
- CaCl2 (vod.) + 2HBr(vod.) = CaBr2 (vod.) + HCI(vod.)
- Potom se odpovídající sloučeniny rozdělí na své iontové formy následovně
- Ca2+ (aq.) +2Cl-(vod.) + 2H+(aq.) + 2Br-(aq.) = Ca2+ (aq.) + 2Br-(vod.) + 2H+(aq.) + 2CI-(vod.)
- Čistá iontová rovnice je tedy:
- Ca2+ (aq.) +2Cl-(vod.) + 2H+(aq.) + 2Br-(aq.) = Ca2+ (aq.) + 2Br-(vod.) + 2H+(aq.) + 2CI-(vod.)
HBr + CaCl2 párový konjugát
Konjugovaný pár pro HBr a CaCl2 jsou uvedeny níže:
- Konjugovaná kyselina pro HBr je Br- .
- CaCl2 nemá žádný konjugovaný pár, protože jde o anorganickou sůl.
HBr + CaCl2 mezimolekulární síly
Mezimolekulární síly v HBr + CaCl2 jsou uvedeny níže:
- HBr je polární molekula, takže mezi ionty dochází k interakci dipól-dipól.
- Cacl2 je anorganická sůl s elektrostatickou silou interakce mezi ionty.
HBr + CaCl2 reakční entalpie
Celkově entalpie reakce mezi -67.56 KJ/mol.
| Molekula | Entalpie (KJ/mol) |
|---|---|
| HBr | -36.23 |
| CaCl2 | -877.1 |
| CABR2 | -682.8 |
| HCl | -167.16 |
- Vzorec pro výpočet entalpie je = (celková entalpie produktů – celková entalpie reaktantů)
- =[-877.1+(-36.23×2)] – [ -682.8+(-167.16×2)] KJ/měsl
- =-67.56 KJ/mol
Je HBr + CaCl2 tlumivý roztok?
HBr + CaCl2 nemůže tvořit tlumivý roztok. To je způsobeno přítomností silné kyseliny HBr, protože pufrovací roztoky obsahují slabou kyselinu.
Je HBr + CaCl2 kompletní reakce?
HBr + CaCl2 je úplná reakce, protože dva produkty, tj. CABR2 a HCXNUMX se tvoří na konci reakce.
Je HBr + CaCl2 exotermická nebo endotermická reakce?
Reakce HBr + CaCl2 je exotermická reakce od záporné hodnoty entalpie -67.56 KJ/mol se získá na konci reakce.
Je HBr + CaCl2 redoxní reakce?
HBr + CaCl2 není redoxní reakce. Je to proto, že oxidační stavy prvků se nemění ani po dokončení reakce, jak je uvedeno níže, kde římské symboly v horním indexu ukazují oxidační stavy prvků.
CaIICl2I + 2HIBrI → CaIIBr2I + 2HIClI
Je HBr + CaCl2 srážecí reakce?
HBr + CaCl2 není srážecí reakcí, protože CABR2 je rozpustný v HCXNUMX, takže není pozorováno žádné srážení.
Je HBr + CaCl2 vratná nebo nevratná reakce?
HBr + CaCl2 je nevratná reakce, protože po ukončení reakce CaBr2 a HCXNUMX které nereagují zpět za vzniku reaktantů.
Je HBr + CaCl2 posunová reakce?
HBr + CaCl2 je reakce dvojitého přemístění. Zde je chloridový ion vytěsněn bromovými ionty v Cacl2 a bromové ionty jsou v HBr nahrazeny chloridovými ionty.
závěr
Chlorid vápenatý je bílá krystalická anorganická sůl, která je vysoce rozpustná ve vodě. Reaguje se silnou kyselinou bromovodíkovou za vzniku soli bromidu vápenatého spolu s další silnou kyselinou, tj. kyselinou chlorovodíkovou.
