Bromovodík je chemická sloučenina bromu a Ba(OH)2 je silná základna. Zaměřme se na reakci mezi HBr + Ba(OH)2 hluboce.
HBr je silná kyselina a bezbarvý plyn používaný jako redukční činidlo a katalyzátor v organické reakci. Molární hmotnost HBr je 80.9119 g/mol a je klasifikována jako minerální kyselina, která je rozpustná ve vodě. Ba(OH)2 dává hodně hydroxidových iontů, když reaguje s vodou. Molární hmotnost Ba(OH)2 je 171.344 g/mol.
V tomto článku probereme některá hlavní fakta o reakci. Typ reakce, reakční produkty, rovnovážné a iontové rovnice, konjugované páry, endotermické a exotermické reakce.
Jaký je produkt HBr a Ba(OH)2
Bromovodík reaguje s Ba(OH)2 za vzniku bromidu barnatého (BaBr2 ) a voda (H2Ó).
HBr + Ba(OH)2 —–> BaBr2 + H2O
Jaký typ reakce je HBr + Ba(OH)2
HBr + Ba(OH)2 reakce je acidobazická neutralizační reakce. Při této reakci působí HBr jako silná kyselina a Ba(OH)2 působí jako silný základ.
Jak vyvážit HBr + Ba(OH)2
Vyvážená rovnice HBr + Ba(OH)2 je-
2HBr + Ba(OH)2 —–> BaBr2 + 2H2O
Pro vyvážení chemické rovnice postupujte podle níže uvedených kroků.
- Nejprve napište nevyváženou rovnici.
- HBr + Ba(OH)2 ——> BaBr2 + H2O
- Spočítejte počet atomů na obou stranách každého prvku v nevyvážené rovnici.
| Prvky | Počet atomů v reaktantech | Počet atomů v produktech |
|---|---|---|
| Ba | 1 | 1 |
| Br | 1 | 2 |
| O | 2 | 1 |
| H | 3 | 2 |
- Vyřešte všechny proměnné na obou stranách reaktantu a části produktu pomocí substituční nebo Gaussovy eliminační metody.
- HBr = 2, Ba(OH)2 = 1, BaBr2= 1, H2on = 2
- Vyrovnejte počet atomů dosazením koeficientů na obou stranách.
- 2HBr + Ba(OH)2 —–> BaBr2 + 2H2O
- Protože je na obou stranách stejný počet prvků, je reakce vyvážená.
- 2HBr+ Ba(OH)2 —–> BaBr2 + 2H2O
HBr + Ba(OH)2 titraci
Titrace je možná mezi HBr a Ba(OH)2 protože HBr je silná kyselina a Ba(OH)2 je slabá základna. Níže jsou uvedeny kroky pro titraci.
ZAŘÍZENÍ
- Pipeta a byreta
- Odměrná baňka
- Odměrná baňka a skleněná nálevka
- Stojan na svorky a kádinky
INDIKÁTOR
V této titrační reakci se jako indikátor používá fenolftalein.
POSTUP
- Do byrety se naplní standardní množství HBr a 20 ml Ba(OH)2 se odpipetuje do kónické baňky.
- Při změně barvy roztoku přidejte do Erlenmeyerovy baňky dvě až tři kapky fenolftaleinu.
- Poté se do Erlenmeyerovy baňky opatrně přidá HBr a roztok se nepřetržitě víří.
- Když se změní barva roztoku, tok kyseliny se zpomalí a přidá se po kapkách.
- Když se permanentní barva změní, indikuje to koncový bod titrace a poté uzavře kohoutek byrety.
- Opakujte titraci, dokud nezískáte souhlasnou hodnotu, a vypočítejte normalitu titračního činidla pomocí rovnice N1V1=N2V2
HBr + Ba(OH)2 čistá iontová rovnice
Čistá iontová rovnice pro reakci HBr + Ba(OH)2 je-
2H+(aq) + 2OH- (aq) = 2H2O (l)
Níže uvedené kroky se používají k odvození čisté iontové rovnice.
- Nejprve správně napište vyváženou molekulární rovnici.
- 2HBr+ Ba(OH)2 —–> BaBr2 + 2H2O
- Poté zapište stav nebo fázi každé látky do vyvážené rovnice.
- Ba (OH)2(aq) + 2HBr(aq) —-> BaBr2(aq) + 2H2O (l)
- Zadanou vyváženou rovnici zapište do úplné iontové rovnice
- Ba2+(aq) + 2OH-(aq) + H+(aq) + Br-(aq) —–> Ba2+(aq) + 2Br-(aq) + 2H2O (l)
- Odstraňte divácké ionty Ba2+ a Br- který se vyskytuje na obou stranách úplné čisté iontové rovnice.
- Čistá iontová rovnice je tedy -
- 2 OH-(aq) + H+(aq) —-> 2H2O (l)
HBr + Ba(OH)2 párový konjugát
HBr + Ba(OH)2 reakce mají následující párový konjugát:
- Konjugovaná báze HBr je Br-
- Konjugovaná kyselina Ba(OH)2 je Ba2+
HBr a Ba(OH)2 mezimolekulární síly
Mezimolekulární síly HBr + Ba(OH)2 jsou
- Dipól-dipólové interakce vykazují molekulu HBr, protože HBr je polární molekula.
- Ba (OH)2 vykazuje iontovou povahu.
HBr + Ba(OH)2 reakční entalpie
Reakční entalpie HBr + Ba(OH)2 je –118 kj/mol.
Je HBr + Ba(OH)2 tlumivý roztok
HBr + Ba(OH)2 vznikne reakce a pufrovací roztok jestliže kyselé i zásadité látky reagují za vzniku konjugované kyseliny i zásady, které odolávají dramatickým změnám pH.
Je HBr + Ba(OH)2 kompletní reakce
Reaktanty dostupné v reakci HBr + Ba(OH)2 zcela reagovat a přeměňuje se na produkty BaBr2 a H2O.
Je HBr + Ba(OH)2 exotermická nebo endotermická reakce
HBr + Ba(OH)2 reakce je an exotermická reakce protože hodnota entalpie příslušné reakce má zápornou hodnotu -118 kj/mol, kde reakce uvolňuje tepelnou energii.
Je HBr + Ba(OH)2 redoxní reakce
HBr + Ba(OH) 2 reakce je ne redoxní reakce kde se oxidační číslo každého atomu v této reakci nezměnilo.
2H +1Br -1 + Ba+2 (O-2H+1)2 —–> Ba+2Br2-1 + 2H2+1O-2
Je HBr + Ba(OH)2 srážecí reakce
HBr + Ba(OH)2 reakce není srážecí reakcí, kde po dokončení reakce není získán žádný pevný produkt.
Je HBr + Ba(OH)2 vratná nebo nevratná reakce
Reakce HBr + Ba(OH)2 je nevratná reakce, protože při této reakci nedochází k žádné vratné reakci, protože produkty příslušné reakce se nemění zpět a nestávají se reaktanty.
Je HBr + Ba(OH)2 posunová reakce
HBr + Ba(OH)2 reakce je a dvojitý výtlak (metateze) reakce, kdy se celý reakční anion a kationty dvou různých druhů vymění a vytvoří zcela odlišné sloučeniny.
závěr
V tomto článku vidíme reakci mezi HBr a Ba(OH)2. Jde o acidobazickou reakci a produkty jsou BaBr2 a H2O. BaBr2 se používá jako prekurzor v chemikáliích a má iontovou povahu a používá se také při čištění radia.
