15 faktů o HBr + BaCO3: Co, jak vyvážit a často kladené otázky

HBr je anorganická kyselina, zatímco BaCO3 je uhličitan alkalického kovu. Pojďme analyzovat interakce mezi těmito dvěma látkami.

BaCO3, bílá prášková pevná bazická sůl, a HBr, bezbarvá, silná minerální kyselinainteragují za vzniku soli a kyseliny jako první. Kyselý produkt se okamžitě rozkládá na kapalinu a plyn.

Tento článek poskytne určitý pohled na všechny kritické aspekty reakce mezi HBr a BaCO3.

Jaký je produkt HBr a BaCO3?

Konečné produkty reakce HBr a BaCO3 jsou bromid barnatý (BaBr2), oxid uhličitý (CO.)2) a vodu (H2Ó). Nestabilní kyselina uhličitá (H2CO3) snadno se rozkládá na vodu a oxid uhličitý. Výsledek je znázorněn níže. 

HBr + BaCO3 → BaBr2 +H2CO3 → H2O + CO2

Jaký typ reakce je HBr + BaCO3?

HBr a BaCO3 vzájemně reagovat za vzniku soli a ležet pod a reakce dvojitého přemístění.

Jak vyvážit HBr + BaCO3?

Nevyvážená rovnice pro HBr + BaCO3 je uveden níže

HBr + BaCO3 → BaBr2 + CO2 + H2O

1.Na straně produktu a reaktantu musí být celkový počet atomů v každém prvku shodný.

2. V této zadané rovnici Atomy Ba, C a O na straně reaktantu rovnice by se měly rovnat straně produktu.

3. HBr + BaCO3 → BaBr2 + CO2 + H2O

4. Čísla atomů H a Br by také měla odpovídat na obou stranách rovnice, protože nejsou stejná. H = 1, Br = 2

5. HBr+ BaC3 BaBr2 + CO2 + H2O

6. Aby se počet atomů H a Br shodoval, HBr se vynásobí číslem 2.

7. Vyvážená rovnice je nakonec následující.

2HBr + BaCO3 BaBr2 + CO2 + H2O

HBr + BaCO3 titraci

Zpět titraci je zapotřebí pro výpočet koncentrace nerozpustné soli BaCO3 v HBr.

Zařízení

Byreta, pipeta, destilovaná voda, kuželová baňka, držák byrety, odměrná baňka, kádinky, míchadlo a promývací láhev.

Indikátor

Acidobazický indikátor fenolftalein se používá k identifikaci koncového bodu titrace.

Postup

  • Pomocí pipety byl HBr (stanovený objem a koncentrace) zaveden do kónické baňky obsahující roztok BaCO3.
  • Po důkladném promíchání směsi přidejte několik kapek indikátoru.
  • Titrujte extra HBr, dokud se barva nezmění na světle růžovou, přidáním známé koncentrace roztoku NaOH z byrety.
  • Chcete-li potvrdit přesnost a zaznamenat analýzu byrety, opakujte postup 2 až 3krát.
  • Množství nezreagované HBr lze potom vypočítat pomocí rovnice S1V1 = S2V2.
  • Je možné vypočítat množství BaCO3 z množství HBr, které s ním interagovalo.

HBr + BaCO3 čistá iontová rovnice

HBr + BaCO3síť iontová rovnice je -.

CO32- (aq) + 2H+ (aq) → H2O (XNUMX) + CO2 (G)

  • Iontové látky, které jsou rozpustné, se mohou rozdělit na kationty a anionty.
  • Iontové látky jako HBr, BaCO3 a BaBr2 mohou být reprezentovány jako kationty a anionty.
  • 2H+ (aq) + 2Br- (aq) + Ba2+ (aq) + CO32- (tady) Ba2+ (aq) + 2Br- (aq) + H2O (XNUMX) + CO2 (G)
  • Nakonec můžeme získat čistou iontovou rovnici zrušením diváckých iontů přes oba konce.

HBr + BaCO3 párový konjugát

HBr + BaCO3 má následující konjugované páry,

  • Pro bázi BaCO3 není možný žádný konjugovaný pár.

HBr + BaCO3 mezimolekulární síly

HBr + BaCO3 má následující mezimolekulární síly,

  • Dipól-dipól a londýnské rozptylové síly jsou dvě mezimolekulární interakce přítomný v molekule HBr. Vzhledem k polární povaze je významnější interakce dipól-dipól.
  • Iontové povahy, BaCO3 vykazuje elektrostatickou přitažlivost.

HBr + BaCO3 reakční entalpie

Pro reakci HBr a BaCO3, hodnota reakční entalpie je -2.4 kJ/mol. Výpočet je uveden níže.

  • Reakční entalpie = (entalpie tvorby všech produktů) – (entalpie tvorby všech reaktantů)
  • Reakční entalpie = (ΔHf z BaBr2 + ΔHf CO2 + ΔHf H2O)-(AHf 2HBr + AHf BaCO3)
sloučeninyΔHf
HBr (vod.)-125.6 kJ/mol
BaCO3 (tady)-1202.2 kJ/mol
H2O (vod.)-285.8 kJ/mol
CO2 (G)-393.5 kJ/mol
BaBr2 (tady)-364.9 kJ/mol
Reakční entalpie
  • Reakční entalpie = [(-364.9) + (-393.5) +(-285.8)] – [2*(-125.6) -1202.2) = -2.4 kJ/mol

Je HBr + BaCO3 tlumivý roztok?

HBr je silná kyselina a BaCO3 postrádá konjugovanou bázi HBr, kombinaci HBr a BaCO3 nemůže vyústit v tlumivý roztok.

Je HBr + BaCO3 kompletní reakce?

HBr + BaCO3 je úplná reakce, protože kyselina HBr a sůl BaCO3 úplně vzájemně reagovat.

Je HBr + BaCO3 exotermická nebo endotermická reakce?

HBr + BaCO3 je exotermní povahy, protože výpočet entalpie reakce, která vyšla na -2.4 kJ/mol, je negativní.

Je HBr + BaCO3 redoxní reakce?

HBr + BaCO3 nelze označit jako a redoxní proces protože oxidační stavy atomů v molekulách reaktantu a produktu se nemění.

Je HBr + BaCO3 srážecí reakce?

HBr + BaCO3 nelze označit jako a srážky reakce, protože výsledný BaBr2 je pevná látka, která se rozpouští ve vodě, zatímco CO2 a H2O jsou plyny a kapaliny.

Je HBr + BaCO3 vratná nebo nevratná reakce?

HBr + BaCO3 lze označit jako an nevratná reakce protože se reakce po vytvoření produktů neposouvá zpět doleva.

Je HBr + BaCO3 posunová reakce?

HBr + BaCO3 může být označována jako vytěsňovací reakce, protože ionty jsou vyměňovány mezi dvěma reaktanty, BaCO3 a HBr.

závěr

K uzavření interakce mezi minerální kyselinou HBr a bílou práškovou bazickou solí BaCO3 je dvojí vytěsnění, nevratná reakce, která při interakci vytváří ve vodě rozpustný pevný BaBr2, CO2 plyn a H2O. Poskytuje negativní reakční entalpii, a proto je exotermní povahy.

Zanechat komentář

Vaše e-mailová adresa nebude zveřejněna. Povinné položky jsou označeny *

Přejděte na začátek