15 Faktů o HBr + Al(OH)3 Co, jak vyvážit a často kladené otázky

by

HBr je halogenová kyselina a Al(OH)3 je iontová sloučenina. Pojďme zjistit několik aspektů reakce mezi HBr a Al(OH)3.

Kyselina bromovodíková s chemickým vzorcem HBr je vodný roztok plynného bromovodíku. Hydroxid hlinitý nebo Al(OH)3 se jeví jako amorfní bílý prášek nerozpustný ve vodě. Al(OH)3 je amfoterní, protože může reagovat jak s kyselinou, tak s bází.

Jak budeme pokračovat, pochopíme všechny klíčové rysy reakce mezi HBr a Al(OH)3 jasně.

Jaký je produkt HBr a Al(OH)3

Bromid hlinitý (chemický vzorec AlBr3) a voda (chemický vzorec H2O) jsou produkty reakce HBr + Al(OH)3.

HBr (vod.) + Al(OH)3 (s) = AlBr3 (aq) + H2O(l)

Jaký typ reakce je HBr a Al(OH)3

HBr + Al(OH)3 spadá pod neutralizační reakce kategorie, kde HBr působí jako kyselina a Al(OH)3 působí jako základna.

Jak vyvážit HBr a Al(OH)3

Nevyvážená rovnice pro reakci HBr + Al(OH)3 is

HBr + Al(OH)3 = AlBr3 + H2O

Abychom získali vyváženou rovnici, měli bychom postupovat podle níže uvedených kroků.

  • Zde, s výjimkou Al, počet atomů H, Br a O není stejný na levé a pravé straně rovnice.
  • Počet atomů Br, před a za reakce je 1 a 3.
  • HBr + Al (OH)3 = AlBr3 + H2O
  • Vynásobíme HBr 3 tak, aby počet atomů Br byl stejný.
  • 3HBr + Al(OH)3 = AlBr3 + H2O
  • Nyní je počet atomů H na levé a pravé straně 6 a 2.
  • Vynásobíme H2O s 3, takže počet atomů H bude 6 na obou stranách.
  • Za této podmínky je počet atomů O 3 na obou stranách.
  • Konečně je vyvážená rovnice
  • 3HBr + Al(OH)3 = AlBr3 + 3H2O

HBr a Al(OH)3 titraci

Pro stanovení množství nerozpustné soli Al(OH)3 od HBr, musíme to vrátit titraci.

Zařízení

Odměrná baňka, kuželová baňka, pipeta, byreta, odměrný válec a titrační stojan

Indikátor

Ideálním ukazatelem je fenolftalein pro titraci HBr NaOH.

Postup

  • Vezměte Al(OH)3 odeberte vzorek do kónické baňky a přidejte HBr o známém objemu a koncentraci pomocí pipety.
  • Pořádně promíchejte a přidejte 2-3 kapky indikátoru.
  • Přebytek HBr titrujte roztokem NaOH o známé koncentraci odebraným do byrety, dokud se barva nezmění na světle růžovou.
  • Opakujte proces 2-3krát, abyste se vyhnuli chybám, a poznamenejte si každou hodnotu byrety.
  • Nakonec se pomocí vzorce S určí množství nezreagované HBr1V1 =S2V2.
  • Jakmile známe množství nezreagované HBr, množství HBr zreagovaného s Al(OH)3 je určeno.
  • Z molárního poměru HBr a Al(OH)3 ve vyvážené rovnici množství nerozpustné soli Al(OH)3 je určeno.

HBr a Al(OH)3 čistá iontová rovnice

Síť iontová rovnice pro HBr + Al(OH)3 je zobrazen níže.

3H+ (aq) + Al(OH)3 (s) = AI3+ (aq) + 3H2O (l)

Pro získání čisté iontové rovnice postupujte podle níže uvedených kroků.

  • Pouze HBr a AlBr3 jako rozpustné iontové sloučeniny se mohou disociovat na kationty a anionty.
  • Kompletní iontová rovnice je zapsána následovně.
  • 3H+ (aq) + 3Br- (aq) + Al(OH)3  (s) = AI3+ (aq) + 3Br- (aq) + 3H2O(l)
  • Br- ion, jediný divácký ion zde, bude z obou stran zrušen.
  • Po zrušení diváckých iontů z obou stran můžeme získat čistou iontovou rovnici uvedenou níže.
  • 3H+ (aq) + Al(OH)3 (s) = AI3+ (aq) + 3H2O (l)

HBr a Al(OH)3 párový konjugát

HBr a Al(OH)3 párový konjugát jsou

  • Bromidový iont (Br-) je konjugovaná báze kyseliny HBr.
  • Konjugovaný pár pro Al(OH)3 je nemožné, protože se jedná o hydroxid kovu.

HBr a Al(OH)3 mezimolekulární síly

  • V molekule HBr je přítomna dipól-dipólová interakce.
  • Elektrostatická přitažlivá síla je přítomna v Al(OH)3 molekuly, protože má iontovou povahu.

HBr a Al(OH)3 reakční entalpie

Pro HBr + Al(OH)3, ο reakční entalpie hodnota je -100.5 kJ/mol. Vypočítá se pomocí hodnot uvedených v tabulce níže.

sloučeninyEntalpie tvorby (ΔHf°) v kJ/mol
HBr (vod.)-119.6
Al (OH)3 (S)-1293.1
AlBr3 (tady)-895.0
H2O (l)-285.8
Tabulka představující hodnoty entalpie tvorby všech sloučenin
  • Reakční entalpie = ΣΔHf°(produkty) – ΣΔHf° (reaktanty)  
  • = [(-895.0) + (-285.8)*3] – [(-119.6)*3 + (-1293.1)] KJ/mol
  • = -100.5 KJ/mol

Je HBr a Al(OH)3 tlumivý roztok

HBr + Al(OH)3 není pufrovací roztok protože HBr je silná kyselina v roztoku zcela disociovat.

Je HBr a Al(OH)3 kompletní reakce

HBr + Al(OH)3 je kompletní reakce, protože po vytvoření AlBr3 a H2O jako produkty nedochází k žádné další reakci.

Je HBr a Al(OH)3 exotermická nebo endotermická reakce

HBr + Al(OH)3 is exotermní v přírodě se během reakce uvolňuje -100.5 kJ/mol tepla.

Je HBr a Al(OH)3 redoxní reakce

HBr + Al(OH)3 není redoxní reakce protože oxidační stavy jsou stejné pro všechny atomy H, Br, Al a O před a po reakci.

Je HBr a Al(OH)3 srážecí reakce

HBr + Al(OH)3 není srážecí reakcí jako produkt AlBr3  je ve vodě rozpustná sloučenina a druhým produktem je voda.

Je HBr a Al(OH)3 vratná nebo nevratná reakce

HBr + Al(OH)3 je nevratná reakce, protože je to jednosměrná reakce.

Je HBr a Al(OH)3 posunová reakce

HBr + Al(OH)3 je dvojitá vytěsňovací reakce jako Br- a HO- ionty jsou vyměněny mezi dvěma molekulami reaktantů, HBr a Al(OH)3.

Proč investovat do čističky vzduchu?

Na závěr jeden z produktů AlBr3 se jeví jako bílá až světle oranžová pevná látka používaná jako katalyzátor Friedel-Craftsovy alkylační reakce. Je to sloučenina s nedostatkem elektronů, protože její oktet není úplný.